太原市—度高二年级第第一学期期末化学理科试题

1、太原市20082009学年度高二年级第第一学期期末化学试题（理科） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）题号123456789101112131415答案1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀硫酸 C硝酸银 D氢氧化钠3、下列用途或现象与盐类水解无关的是A 铵盐用作氮肥

2、B 用纯碱溶液除去油污 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 明矾可以用作净水剂4、下列离子方程式书写正确的是A利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B过量CO2通入NaAlO2溶液中AlO2+CO2+2H2O = HCO3+Al(OH)3CFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H= Fe22Fe34H2ODNa2CO3溶解于水中：CO32- + H2O = HCO3- + OH-5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变大、pH变小、呈中性 D 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

3、电解6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是高温A. 2Al2O3 = 4Al3O2 B. 2HgO = 2HgO2C. CuOCO = CuCO2 D. CaOH2 = CaH2O7、某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、Cl-、K+、Br- B. Fe2+ 、Cl-、K+、CO32-C. Na+、NO3-、K+、Br- D. HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是A. 氨水受热易分解B. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚

4、铁9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NAD常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA10、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A.加入水时，溶液中c(OH)减小B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中pH减小D.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动11、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃

5、料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.该电池反应2.24 L H2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移12常温时，有相同体积pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列有关的说法正确的是A分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同B分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的量C滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OH)2，醋酸仍呈现红色D分别加水稀释相同的

6、倍数，盐酸和醋酸溶液pH仍然相同13、.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是三氧化硫水溶液 醋酸钠水溶液 硝酸钾水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD14、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l0 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l0 molL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL15、下列的实验方法正确的是A除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体B除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入用过量氨水C配制F

7、eCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）题号1617181920答案16、 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀 A、500mL B、350mL C、300mL D、250mL17、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A pH4的盐酸和pHl0的氨水 BpH1的硫酸和pH13氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH

8、4的氢氧化钠溶液 D0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液18、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)D小苏打水溶液中c (Na+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)19、现

9、有CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且c(SO42-)=5mol/L，则此溶液最多溶解铁的质量是A.5.6g B. 11.2g C.16.8g D. 22.4g 20、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L第卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括3小题，共24分）21、（6分）现有250.1mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3

10、H2O) （填“增大”、 “减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式： 所得溶液的pH 7（填“”、 “=”或“”），用离子方程式表示其原因： 22、（12分）A-Z均为常见物质，A生活中不可缺少，B、E为气体，C、F、M为金属， G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）A的化学式 。（2）K与B反应的离子方程式 （3）D和F反应的化学方程式 （4）FX的离子方程式 （5）YX的离子方程式 （6）Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因: 23、（6分）为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

11、序号实验方式实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4常温下将铁丝放在潮湿的O2中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在热O2中一小时铁丝表面已变灰暗6将浸过食盐水的铁丝放在热O2中一小时铁丝腐蚀程度比5严重回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) （2）在电化学腐蚀中，负极反应是 （3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有： 四、实验题（本题包括2小题，共21分）24、（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并

12、利用产物进行相关实验。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）实验时需要加热的装置有 （填装置的代号）（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： 25、（13分）三聚氰胺（C3N6H6）是生产树脂的化工原料，其含氮量约为66%。近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标。由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%。若每100g液态牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量较普通牛奶高出约30%。某兴趣小组进行了如下实验，测量某奶粉的含氮量

13、（凯氏定氮法）。 步骤 准确称取奶粉样品6.000g。 步骤 将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解，其中氮元素转化成硫酸铵。然后加碱蒸馏，产生的氨气用25.00mL 1.000mol/L过量硫酸溶液吸收，再将吸收氨的硫酸液稀释为250 mL。 步骤 移取稀释液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后有水残留，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

14、 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液颜色为 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL)标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0122.00325.000.2220.22稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为 （3）通过计算，样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是 mol，原奶粉样品的含氮量为 （本小题保留两位有效数字）。五、计算题（共10分）26、（4分）向溶解了9.6 gCuSO4的90 mL溶液中加入2.8 g

15、Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应得到固体的质量是 （2）此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是 27、（6分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl(OH)3。中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平 片。（2）达喜是铝碳酸镁咀嚼片，化学式为AlxMgy(OH) zCO3nH2O，相对分子质量602。取该碱式盐3.01g，加入1.00molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.0mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物

16、质的量之比是 。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，加入氢氧化钠物质的量和得到沉淀的物质的量的关系如下图所示，则达喜的化学式是 。太原市20032004学年度高二年级第二次测评化学试题（理科）参考答案第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415答案DCABCDABCADCBAD二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号1617181920答案DAACB第卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括3小题，共24分）21、（6分）（

17、方程式2分，其他1分）（1）减小（2） NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 22、（每空2分，共12分）（1）NaCl高温（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe (不写反应条件扣1分)（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2（5）Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O （6）Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+23、（每空2分，共6分） （1） 3 4 5 6 （答对两项得1分） （2） Fe2e- = Fe2+ （3） 水 、氧气及其浓度、 温度 、电解质溶液 （答对两项得1分） 四