优秀老师推荐化学复习必备精品高一化学上学期期末复习提纲

1、 反应电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价_ 高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1.物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类请阅读课本P32.物质的转化(反应类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 3.氧化还原反应:有电子转移的反应(有化合价变化的反应 实质:电子发生转移 判断依据(特征:元素化合价发生变化4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e -”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止

2、为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c .失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d .被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物 (2.5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数6.离子反应(有离子参加的化学反应,一般在溶液中进行7.离子方程式的书写:(1写:根据反应事实正确书写化学方程式,注意质量守恒 (2拆:(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆;单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 (3删:(4查 ( 遵循: 电荷守恒、质量守恒 二、物质的量(要非常注意

3、掌握几个基本量的计算1、物质的量是一个物理量,符号为 n ,单位为摩尔(mol2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N A ,单位mol -1。4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n N A (N A 表示阿伏加德罗常数 三、摩尔质量1、定义:1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。用符号:M 表示,常用单位为g·mol -12、数学表达式:四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态:气态、液态和固态决定物质体积大小

4、的因素:粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号:V m 表达式:V m =V/n ;单位:L·mol -1 在标准状况下,1 mol 任何气体(包括混合气体的体积都约是22.4 L 。 五、物质的分散系1.分散系:一种(或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小:(10-9m =1nm 溶液(小于10-9m 、胶体(10-910-7m 浊液(大于10-7m 2.胶体:(1概念:分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系。 (2性质:丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光

5、亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒,如明矾净水 3.溶液:电解质溶液、非电解质溶液 4.化合物电解质:在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物M n m Mm n n m M =,或,或 非电解质:在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程方程式NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-HSO3-SO32-+H+H2SO3HSO3-+H+ 一.物质的分离与提纯 二.常见物质的检验1.常见物质的颜色:(1白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH

6、、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态(2黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(3红色固体:Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色(4溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色(5沉淀(即不溶于水的盐和碱:盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 碱:蓝色沉淀:Cu(OH2红褐色沉淀:Fe(OH3 3.溶液的配制及分析(1.物质的量的浓度C(B= n(B/V(

7、溶液(2.物质的量的浓度的配制:计算、称量(或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤:(1计算:固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;(2称量(量取:固体用天平,液体用量筒;(3 溶解(稀释:将固体(溶液转移至烧杯中,用适量的蒸馏水溶解(稀释,冷却到室温;(4 转移:将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的容量瓶中:(5 洗涤:有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;(6定容:缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;(7摇匀:将容量瓶盖好,反复上下颠倒,

8、摇匀;(8装瓶,贴好标签。 第三单元人类对原子结构的认识一.原子结构模型的演变(近代原子结构模型的演变 (1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外排布在能量较高电子层(2 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数。(3 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个(4 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个,倒数第三层电子数目不能超过32个。注意:请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。 1.几个重要的关系式质量数(A=质子数(Z+中子数(

9、N(1 原子:核电荷数(质子数=核外电子数,(2 阳离子:核电荷数(质子数>核外电子数,(3 阴离子:核电荷数(质子数<核外电子数,2.两个重要的概念核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素:质子数相同、质量数(中子数不同的原子(核素互为同位素3.原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2注意:食盐水的精制包括了多个离子反应,如何除去 二、氯气的性质1.物理性质:黄绿色刺激性气味气体,有毒性,密度比空气大,溶于水(1 : 22.化学

10、性质 (1Cl 2与金属反应(一般将金属氧化成高价态 (2Cl 2与非金属反应(3Cl 2与碱的反应:氯气 + 碱 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水(4氯水成分 分子:H 2O 、Cl 2、HClO 离子:H +、Cl -(还有ClO -、OH -氯水的性质A. 酸性:pH 试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性:HClO 或氯气分子,如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性:HClO 的强氧化性,氯水具有漂白性(永久性,区别于二氧化硫。D. 不稳定性:HClO 分解,应保存在棕色试剂瓶。E .Cl -检验:AgNO 3溶液和稀硝酸 现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸F .氯气的用途:来水的消毒

11、、农药的生产、药物的合成等。三.溴、碘的提取1 2.单质的物理性质状态:气态(Cl 2液态(Br 2 固态(I 2颜色:黄绿色(Cl 2深红棕色(Br 2紫黑色(I 2,颜色由浅到深 熔、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华 溶解性:Cl 2溶于水,Br 2和I 2难溶于水;Br 2和I 2易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4等有机溶剂。3.检验I 2的检验:试剂:淀粉溶液 现象:溶液变蓝色 Br - 、I - 的检验:试剂:AgNO 3溶液和稀硝酸现象:产生浅黄色沉淀(含Br -;黄色沉淀(含I -例:NaBr + AgNO 3 = AgBr + NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI+

12、 NaN O 3第二单元 钠、镁及其化合物通电 一.金属钠的性质与应用1.钠的物理性质:银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2.化学性质 (1、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反应4Na + O 2 = 2Na 2O (白色 2Na + O 2 = Na 2O 2 (淡黄色固体2Na + Cl 2 = 2NaCl (产生白烟 2Na + S = Na 2S (火星四射,甚至发生爆炸(2、与水的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ( 浮、溶、游、红 2Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 3.碳酸钠的

13、性质与应用Na 2CO 3的性质(水溶液呈碱性(1与碱反应 Na 2CO 3 + Ca(OH2 = CaCO 3 + 2NaOH (2与盐反应 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl (3与CO 2反应: Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3 4 二.镁的提取及应用 1 CaCO 3222(石灰乳Ca(OH2 + MgCl 2 =Mg (OH2+ CaCl 2 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 2通电点燃 点燃研磨 2.物理性质:镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,

14、质地柔软,熔点较低,是热和电的良导体。3.化学性质(1、与空气的反应 2Mg + O 2 = 2MgO3Mg + N 2 =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = 2MgO + C (2、与水的反应 Mg+2H 2O = Mg(OH2+H 2 (3、与酸的反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 4.用途(1镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 (2镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; (3氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝 溶解:Al 2O

15、3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 过滤:除去杂质 酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH3+NaHCO 3 过滤:保留氢氧化铝 灼烧:2Al(OH3 =4Al+3O 2二.铝合金特点:密度小;强度高;塑性好;制造工艺简单;成本低;抗腐蚀力强 三.铝的化学性质与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2与碱的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2

16、+ 4H 2O +3H 2 钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 铝热反应:2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2组成的混合物。 四.铝的氢氧化物(两性与酸的反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 与碱的反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH3的制备:往AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液:先有白色沉淀产生,后消失;通电 点燃点燃 点燃高温 往NaOH 溶

17、液中滴入AlCl 3溶液:先无明显现象,后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用一.从自然界中获取铁和铜 1.高炉炼铁(1制取CO :C+O 2 = CO 2,CO 2+C =CO(2还原(炼铁原理:Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(3除SiO 2:CaCO 3=CaO+CO2,CaO+SiO 2=CaSiO 3 2.炼铜:(1高温冶炼黄铜矿电解精制(2湿法炼铜:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (3生物炼铜 二.铁、铜及其化合物的应用 三.Fe 与Fe 的相互转化:(见高一化学方程式汇总四.Fe 3+的检验:(黄棕色 实验:向FeCl 3 溶液中加

18、入几滴KSCN 溶液,溶液显血红色,Fe 3+3SCN -Fe(SCN3实验:向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀。Fe 3+2OH -Fe(OH3五.Fe 2+的检验:(浅绿色实验:向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。Fe 2+2OH -Fe(OH2(白色/浅绿色 4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(红褐色六.钢铁的腐蚀第三单元 含硅矿物与信息材料高温高温 高温高温 高温 一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍1.硅在自然界的存在:地壳中含量仅次于氧,居第二位。(约占地壳质量的四分之一;无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅, 2.硅酸盐的结构:(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。(2氧化物形式书写的规律:各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“”间隔。注意改写后应与原来