高考化学二轮复习精品专题课件：元素周期律和元素周期表

1、2022-3-2二轮专题复习二轮专题复习 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期）短周期第一周期，共第一周期，共 种元素种元素2第二周期，共第二周期，共 种元素种元素8第三周期，共第三周期，共 种元素种元素8（2）长周期）长周期第四周期，共第四周期，共 种元素种元素18第五周期，共第五周期，共 种元素种元素18第六周期，共第六周期，共 种元素种元素322.族：元素周期表中的纵列称为族族：元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由）主族：由 元素和元素和

2、 元素共同元素共同 组成的族（第组成的族（第18列除外）列除外）（3）不完全周期）不完全周期:第七周期第七周期,排满时应有排满时应有 种元素。种元素。32长周期长周期短周期短周期列序列序121314151617主族主族序数序数A A A A A A A（2）副族：仅由）副族：仅由 元素组成的族（第元素组成的族（第8、9、10列除外）列除外）长周期长周期（3）族：包括族：包括 三个纵列。三个纵列。（4）0族：第族：第 纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为 元元 素。素。 列序列序345671112族序族序数数B B B B B B B8、9、1018稀有气体稀有气体3.周期表的分区周期表的分

3、区A A A A A A A 0123456 7周期周期族族二、元素周期律二、元素周期律1.内容及实质内容及实质 元素周期律是指元素的性质随元素周期律是指元素的性质随 的递增而的递增而 呈现呈现 变化的规律，其实质是元素的原子变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。呈现周期性变化。原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布同周期（从左同周期（从左至右）至右）同主族（从上同主族（从上至下）至下）电子层数电子层数相同相同递增递增最外层电子数最外层电子数递增递增相同相同2.元素周期表中的递变规律元素周期表中的递变规律原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属单质与水或酸置

4、金属单质与水或酸置换出换出H2的难易的难易渐难渐难 渐易渐易最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物水化物酸性酸性增强增强减弱减弱稳定性稳定性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属气非金属气态氢化物态氢化物 形成难易形成难易渐易渐易渐难渐难稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱【例【例1】 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数值上都等于该元素所属的族序数 B.除

5、短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素 C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素考点一考点一 元素周期表的结构元素周期表的结构解析解析 短周期中，短周期中，F F元素无正化合价，因此元素无正化合价，因此A A错误；错误；第六周期有第六周期有3232种元素，因此种元素，因此B B不正确；副族元素全不正确；副族元素全部是金属元素，因此部是金属元素，因此C C正确；碱金属指除正确；碱金属指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正确。不正确。C 1.最外层电子数大于或等于最外层电子

6、数大于或等于3而又小于而又小于8的元素一的元素一定是主族元素；最外层电子数为定是主族元素；最外层电子数为1或或2的元素可能是的元素可能是主族、副族或主族、副族或0族（族（He）元素；最外层电子数为）元素；最外层电子数为8的元的元素是稀有气体元素（素是稀有气体元素（He例外）。例外）。 2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：构出现以下两种情况： （1）同主族）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。相邻周期元素原子序数之差的判断。 第第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。所含元素的

7、种数。第第AA族元素，相差下一周族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A、A元素或元素或AA相邻元素相差相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或，若为第四或第五周期相差第五周期相差11，若为第六或第七周期相差，若为第六或第七周期相差25。 原子序数为原子序数为z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的四种元素的 原子序数之和为下列数据原子序

8、数之和为下列数据,其中不可能的是（其中不可能的是（ ） A.4z z B.4z z+10 C.4z z+5 D.4z z+14解析解析 由周期表的结构可知由周期表的结构可知C C与与R R或或R R与与D D的原子序数之的原子序数之差可能为差可能为8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序数之和存在三种原子序数之和存在三种情况：情况：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而。而A A、B B原子序数之和为原子序数之和为2 2z z（如下图）。（如下图）。CAz zRBD答案 C 已知已知A、B分别为同一周期的分别为同一周期的A、A族元素，它族元素，它

9、们的原子序数分别为们的原子序数分别为m m、n n，则，则m m和和n n的关系不正确的关系不正确 的是的是 （ ） A.n n=m m+1 B.n n=m m+11 C.n n=m m+25 D.n n=m m+10解析解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。度。A A、B B为同一周期的为同一周期的AA、AA族元素，应考虑族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A A正确；正确；若为长周期元素，则若为长周期元素，则B B、C C正确。正确。D【例【例2】 同一周期的同一周期的X、Y、Z三种元素，

10、已知最高三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性顺序为价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：阴离子的还原性：Z3-Y2-X-考点二：考点二： 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系元素在周期表中的位置、结构、性质的关系解析解析 由题目信息可知，由题目信息可知，X X、Y Y、Z Z在同一周期中的位在同一周期中的位置顺序为置顺序为Z Z、Y Y、X X，半径

11、大小顺序应为，半径大小顺序应为ZYXZYX。利用。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱。离子的还原性越弱。A（1）电子层数）电子层数=周期数。周期数。（2）质子数）质子数=原子序数。原子序数。（3）最外层电子数）最外层电子数=主族序数。主族序数。 （4）主族元素的最高正价）主族元素的最高正价=族序数，负价族序数，负价=主族主族序数序数-8。 （5）同

12、主族元素的原子半径越大，失电子越易，）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。离子的还原性越弱。 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.SiH4比比C

13、H4稳定稳定 B.O2-半径比半径比F-的小的小 C.Na和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na 的强的强 D.P和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4 的弱的弱解析解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，价氧化物对应水化物的酸性越强，C C的非金属性强的非金属性强于于SiSi的，的，P P的非金属性强于的非金属性强于AsAs的，因此的，因此CHCH4 4的稳定性的稳定性大于大于SiHSiH4 4，H H3 3POPO4 4的酸性强于的酸性强于H H3 3A

14、sOAsO4 4。同主族元素，。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，A A、B B、D D选项错误，答案为选项错误，答案为C C。C 根据表中信息，判断以下叙述正确的是根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素元素代号代号LMQRT原子原子半径半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要主要化合化合价价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为单质与稀盐酸反应的速率为LS:ClS

15、。例例1 1 (2014(2014北京西城模拟北京西城模拟) )有关元素有关元素X X、Y Y、Z Z、W W的信息如下的信息如下: :重难突破重难突破元素元素有关信息有关信息X X原子半径为原子半径为0.074 nm,0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为其氢化物的结构模型可表示为: :Y Y原子半径为原子半径为0.102 nm,0.102 nm,其原子核外电子排布为其原子核外电子排布为: :Z Z人体中必需微量元素中含量最多人体中必需微量元素中含量最多, ,体内缺失会引起贫血体内缺失会引起贫血W W所在主族序数与所在周期序数之差为所在主族序数与所在周期序数之差为4 4请回答下列问题请

16、回答下列问题: :(1)W(1)W在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是 。(2)Y(2)Y与与W W相比相比, ,非金属性较强的是非金属性较强的是 ( (填元素符号填元素符号),),下列事实能证明下列事实能证明这一结论的是这一结论的是 ( (填字母填字母) )。 a.Wa.W元素氢化物的稳定性大于元素氢化物的稳定性大于Y Y元素氢化物的稳定性元素氢化物的稳定性b.Wb.W元素氢化物水溶液的酸性强于元素氢化物水溶液的酸性强于Y Y元素氢化物水溶液的酸性元素氢化物水溶液的酸性c.Wc.W元素的单质能与元素的单质能与Y Y元素的氢化物反应元素的氢化物反应, ,置换出置换出Y Y单质单质d.W

17、d.W的最高价含氧酸比的最高价含氧酸比Y Y的最高价含氧酸的酸性强的最高价含氧酸的酸性强(3)Z(3)Z元素和元素和X X元素可形成离子元素可形成离子Z Z, ,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。无机絮凝剂。Z Z具有强氧化性具有强氧化性, ,能杀菌消毒能杀菌消毒, ,还原产物是还原产物是Z Z3+3+。含该离子。含该离子24X24X的盐用作絮凝剂的原因是的盐用作絮凝剂的原因是( (用离子方程式和简要的文字说明用离子方程式和简要的文字说明) ) 。考查内容原子结构、元素的非金属性强弱的比较方法。考查内容原子结构、元素的非金属性强弱的比较方法。解题关键解

18、答本题的关键是利用表格中信息推断出各种元素。解题关键解答本题的关键是利用表格中信息推断出各种元素。解析由表格中信息知解析由表格中信息知,X,X是是O O元素元素;Y;Y是是S S元素元素;Z;Z是是FeFe元素元素;W;W是是ClCl元素。元素。(1)Cl(1)Cl元素位于第三周期元素位于第三周期AA族。族。(2)(2)非金属性强弱的判断依据有非金属性强弱的判断依据有: :氢化物的氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属单质之间的置换反应等。稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属单质之间的置换反应等。答案答案 (1)(1)第三周期第三周期AA族族(2)Cl(2)Clacdacd(3)Fe

19、(3)Fe的还原产物为的还原产物为FeFe3+3+, ,能发生水解反应能发生水解反应:Fe:Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+)+24O3H+,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用1 1、(2014(2014山西晋中一模山西晋中一模) )下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有定比乙强的有( ( ) )A.A.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B.B.甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中, ,甲单质表面产生气泡甲单质表面产生气泡

20、C.C.甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同, ,甲的原子半径大于乙甲的原子半径大于乙D.D.甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙答案答案 B B解析解析B B项项, ,甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池, ,甲表面甲表面有气泡产生有气泡产生, ,即甲作原电池的正极即甲作原电池的正极, ,表明甲的金属活动性小于乙表明甲的金属活动性小于乙, ,故不能说故不能说明金属甲的失电子能力比乙强。明金属甲的失电子能力比乙强。原子原子半径半径同一周期同一周

21、期, ,随着原子序数递增随着原子序数递增, , 如如: :同一主族同一主族, ,随着电子层数递增随着电子层数递增, , 如如: :不同周期和主族不同周期和主族, ,选参照比较。如选参照比较。如RbRb和和CaCa比较比较, ,因因r r(K)(K)r r(Ca),(Ca),r r(Rb)(Rb)r r(K),(K),所以所以r r(Rb)(Rb)r r(Ca)(Ca)考点四：微粒半径大小的比较规律考点四：微粒半径大小的比较规律原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小( (稀有气体元稀有气体元素除外素除外) )。r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)原子半径逐渐增大。原子半径

22、逐渐增大。r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r r(Cl),(Cl),r r(Fe)(Fe)r r(F(F)r r(Fe(Fe3+3+) ) 电子层结离子电子层结离子, ,电子层数越多电子层数越多, ,半径越大。如半径越大。如: :r r(Li(Li+ +)r r(Na(Na+ +)r r(K(K+ +)r r(Rb(Rb+ +)r r(Cs(Cs+ +),),r r(O(O2-2-)r r(S(S2-2-)r r(Se(Se2-2-)r r(F(F- -)r r(Na(Na+ +)r r(Mg(Mg2+2+)r r(Al(Al3+3+) ) 带相同电荷的的离子可选一种离子参照比较。如比较

23、带相同电荷的的离子可选一种离子参照比较。如比较r r(K(K+ +) )与与r r(Mg(Mg2+2+) )可选可选r r(Na(Na+ +) )为参照为参照: :r r(K(K+ +)r r(Na(Na+ +)r r(Mg(Mg2+2+) ) 2e2.“2.“三看三看”法快速判断简单粒子半径大小法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数一看电子层数: :最外层电子数相同时最外层电子数相同时, ,电子层数越多电子层数越多, ,半径越大。半径越大。二看核电荷数二看核电荷数: :当电子层结构相同时当电子层结构相同时, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,半径越小。半径越小。三看核外电子数三看核外电子数:

24、:当电子层数和核电荷数均相同时当电子层数和核电荷数均相同时, ,核外电子数越多核外电子数越多, ,半径越大。半径越大。例例1 1：(2014(2014江西赣州一模江西赣州一模)A)A、B B、C C、D D是四种短周期元素是四种短周期元素, ,已知已知A A、C C同同主族主族,B,B、D D同周期同周期,A,A的气态氢化物比的气态氢化物比C C的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定;B;B的阳离子比的阳离子比D D的阳离子氧化性强的阳离子氧化性强, ,若若B B的阳离子比的阳离子比C C的阴离子少一个电子层的阴离子少一个电子层, ,下列比较中下列比较中可推断正确的是可推断正确的是( ( ) )A.

25、A.原子序数原子序数:ABCD:ABCDB.B.原子半径原子半径:DBCA:DBCAC.C.离子半径离子半径: :r r(D(Dx x+ +)r r(B(By y+ +) )D.D.离子半径离子半径: :r r(A(An n- -)r r(C(Cn n- -),),r r(A(An n- -)BCDABCDB.B.原子序数原子序数a a b b c c d dC.C.离子半径离子半径C C3-3-DD- -BB+ +AA2+2+D.D.单质的还原性单质的还原性ABDCABDC答案答案 C C解析原子半径解析原子半径:BACD,A:BACD,A错错; ;原子序数原子序数: :a a b b d d c c,B,B错错; ;根据具有相同根据具有相同电子层结构的离子电子层结构的离子, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,离子半径越小离子半径越小, ,知离子半