电化学基础单元检测

1、电化学基础单元检测 (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1理论上不能设计为原电池的化学反应是()。ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)H02下列叙述不正确的是()。A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e

2、=Cl23下列叙述中，正确的是()。电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A BC D4铜锌稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()。A不变 B升高C降低 D无法确定5用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()。ANaOH BH2SO4CZnCl2 DNa2SO46化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=

3、Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe27下列叙述中正确的是()。A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸镁溶液能加快反应速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属D钢铁表面常见的锈蚀是Fe2O3·H2O8根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2离子的氧化性比X2弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原

4、性由强到弱的顺序是()。AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW9在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()。A不会有晶体析出 B浓度变大 C浓度变小 DpH不变10关于铅蓄电池的说法正确的是()。A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)2e=Pb(s)(aq)11下列说法不正确的是()。A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄

5、绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法122008年北京奥运会上，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料车为运动员和裁判员做了大量的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()。A正极反应式为O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变，浓度也不变C该燃料电池的总反应方程式为2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移13500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c() 6.0

6、mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()。A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 mol·L114金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是()。A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，

7、溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol 电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是()。A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式阳极：4OH4e2H2OO2负极：2H2eH216将两个铜电极插入一定量Na2SO4饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此

8、时剩余硫酸钠溶液的溶质质量分数为()。A×100% B×100%C% D%第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)17(4分)银器日久表面逐渐变黑色，这是由于与空气中的硫化氢接触生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：(1)在此原电池中，负极发生反应_；正极发生反应_。(2)铝器既不能长期盛装酸性食物又不能长期盛装碱性食物，也不能长期装食盐。试解释为什么不能长期装食盐：_。18(8分)如下图，水槽中试管内一有团细铁丝，放置数天观察。(1)若

9、液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极_。(2)若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式：负极：_，正极：_。19(9分)在25 时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阴极发生_反应，电极反应式为_；(2)阳极发生_反应，电极反应式为_；(3)电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_(标准状况)，溶液的pH是_；(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_，电解液的pH_。20(6分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃

10、烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)2H2O(l)4e=4OHY极：2H2(g)4OH4e=4H2O(l)回答下列问题：(1)X是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)Y是_极，发生_反应，总反应方程式为_。(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子的物质的量为_。21(8分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除

11、去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_。22(2009·山东烟台模拟)(12分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。(1)如果把电键K接A，该装置应是_，Zn为_极，Zn的电极反应为_。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是_，Zn为_极，Zn的电极反应式是_。(3)将Zn换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，K接A，此时该装

12、置为_池，阴极电极反应式为_。23(5分)在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：(1)热敷袋放出的热量来源于_。(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是_。(3)写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：负极：_，正极：_。总反应：_。参考答案第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1解析：非氧化还原反应不能设计成原

13、电池。答案；B2答案：A3解析：应为电能转变成化学能，为化学能转化为电能，发生了化学变化。答案：B4解析：此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。答案：B5解析：阳极上阴离子的放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸根。A、B、D选项中都是OH放电生成氧气，C中Cl放电生成氯气。答案：C6解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，将铜在溶液中还原出来；钢铁腐蚀的负极反应是Fe2e=Fe2。答案：A7解析：A项应加入CuSO4溶液；B项马口铁更易被腐蚀；C项构成原电池的正极可以是非金属(如石墨)，燃料电池的两极也可以均为铂。答案：D8解析：(1)中较活泼金属

14、置换较不活泼的金属；(2)(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极；Y比W活泼。答案：C9解析：用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实际上是在电解水。温度一定时，饱和溶液中溶剂减少，将有硫酸钠析出，剩余溶液依然是饱和溶液且溶液的浓度不变。答案：D10解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为PbO24H2e=PbSO42H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阴极应发生氧化反应。答案：B11解析：电解饱和食盐水时，在阳极上生成氯气，在阴极上生成氢气和氢氧化钠。答案：C12解析：把释放能量的氧化还原反应：2H2O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池

15、。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H，由于电解液中有大量的OH，所以电极反应式为2H24e4OH=4H2O(当电解液为稀硫酸时，在正极上O2得电子变为O2，O2结合H变为H2O)。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，n(Cl2)0.1 mol，转移电子0.2 mol。本题考查电化学的基本原理。氢氧燃料电池把“能源”与“环保”两大主题紧密地结合在一起，是化学为社会服务的典型实例，应是相当长一段时间的热点。答案：BD13解析：两极都收集到22.4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：Cu22e=Cu；2H2e=H2，阳极只生成O2：4OH4e=O22H2O，n(H2

16、)n(O2)1 moln(e)4 mol，B正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2)1 mol，根据电荷守恒有n(K)n(Cu2)×2n()，所以n(K)1 molc(K)2 mol·L1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H)4 mol·L1。答案：AB14解析：A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。C项，溶液中还存在大量Ni2及H。D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。答案：D15解析：装置为电解池，两极反应式分别为：阳极：4

17、OH4e=2H2OO2阴极：2Cu24e=2Cu装置为原电池，两极反应式分别为：负极：Zn2e=Zn2，正极：2H2e=H2在保证两电极转移电子均为0.02 mol的条件下中有：m(O2)0.16 g，m(Cu)0.64 g。OH被消耗，c(OH)减小，pH减小。中有：m(H2)0.02 g，不析出固体。H被消耗，c(H)减小，pH增大。答案：B16解析：插入“铜”电极电解饱和Na2SO4溶液，发生的反应如下：H2O=HOH阴极反应：2H2e=H2阳极反应：Cu2e=Cu2Cu2与溶液中产生的OH反应：Cu22OH=Cu(OH)2上述反应的总反应为：Cu2H2OH2Cu(OH)2所以用“Cu”

18、电极电解时，若阴极产生a mol H2，反应中消耗水为2a mol，所以饱和溶液的质量分数为：×100%，化简后得%答案：D第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)17解析：(1)铝、银在食盐溶液中构成原电池，铝为负极，银为正极。负极发生氧化反应：2Al6e=2Al3；正极发生还原反应：3Ag2S6e=6Ag3S2。(2)铝器装食盐，潮解形成食盐水构成原电池，铝器中杂质为正极，铝为负极。负极反应：4Al12e=4Al3；正极反应：3O26H2O12e=12OH；Al33OH=Al(OH)3，2Al(OH)3Al2O33H2O。答案：(1)2Al6e=2Al33Ag2S6e=6Ag3S2(2)食盐潮解形成食盐溶液可作为电解质溶液，铝、杂质与其构成原电池，加速铝器腐蚀18答案：(1)中(或弱酸)吸氧2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH(2)酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H219答案：(1)还原2Cu24e=2Cu(2)氧化4OH4e=2H2OO2(3)6.4 g1.12 L1(4)12.8 g不变20解析：因为X极上发生还原反应，Y极上发生氧化反应，所以X是正极，Y是负极，其总反应式是两极反应式之和。每生成18 g水就转移2 mol电子，若生成5.4 g水