电解池导学案

1、第四章 第三节 电解池（第一课时）课内探究案【学习目标】知识与技能：1知道电解的基本原理，会判断一般的电解反应产物；2能说出电解、电解池及形成条件；3能正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。过程与方法：利用石墨电极电解氯化铜实验，探究电解原理。通过动手实验培养学生的观察、分析能力和解决实际问题的能力。情感态度价值观：通过在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。在实验探究的过程中享受学习的快乐，激发自己探索化学问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。【学习重点】 电解池的工作原理【学习难点】 电解质溶液的电解规律【学法指导】 通过知识回顾、实验感知、实验评价、迁移应用、归

2、纳总结、练习巩固等方式理解并掌握电解池的原理【学习过程】【探究点一】 工作原理实验探究：电解CuCl 2溶液实验仪器：玻璃棒、石墨棒、导线、直流电源、改进的塑料制电解槽实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸实验步骤：1往电解槽中倒入约1/2的CuCl2溶液后将两根石墨棒浸入2用导线将两根石墨棒与直流电源的正负极连接3接通电源后，用玻璃棒把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近，观察试纸颜色的变化41min后，切断电源，观察阴极表面发生的变化。实验现象： 阴极上：_阳极上：_，湿润的碘化钾淀粉试纸变_。实验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出_，阳极析出_。【归

3、纳总结】1. 离子的移动方向： 2. 电子的流动方向： 3. 电极反应式阳极：_，发生_反应阴极：_，发生_反应电池总反应式：_。 电解的实质：_。【探究点二】电解质溶液的电解规律常见离子的放电顺序：阳极：_阴极：_【学以致用】利用电解原理分析电解NaCl溶液电极反应式 阳极：_ _，发生_反应阴极：_ _，发生_反应【巩固提升】如图所示，a 、b均为石墨电极，电解质溶液为稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，电解初期在a 、b两极上析出的物质分别是（ ）A：H2和Cl2 B： Cl2 和CuC：O2 和H2 D： O2和Cu变式：若将上题中的NaCl改为Na2SO4，则电解初期在a 、

4、b两极上析出的物质又分别是什么？ 【归纳总结】分析电解产物的一般思路【我的收获】【课后巩固】1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11

5、3用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有（ ）该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A B C D全部4H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_（3）以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_5根据装置回答问题 (1)写出电极名称。 C为_极；Pt为_极。 (2)在电路中标出电子流向。 (3)通电后，C电极发生_反应，同时Pt电极发生_反应。 (4)溶液中，