离子反应二 (2)

1、专题复习一离子共存、离子鉴别与推断【考点透视】1、掌握离子不能共存的情况；2、掌握常见离子的检验、鉴别及推断；三、离子共存例1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 mol·L1NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23、B、0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl、C、0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND、c(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3例2、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A、1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、

2、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【知识归纳】溶液中离子能否大量共存的判断1、一色：即溶液颜色 Fe2+（ ） Fe3+（ ） Cu2+（ ） MnO4（ ）2、二性：即溶液的酸、碱性强酸性题干：如pH=1、pH试纸变红、石蕊试液变红等。在此类条件限制下如： 等离子均不能大量共存。强碱性题干：如pH=14、pH试纸变蓝、石蕊试液变蓝等。在此类条件限制下如： 等离子均不能大量共存。可能酸性也可能碱性题干：如与Al反应放出H2、常

3、温下由水电离出的c(H+)或c(OH)为1012mol/L。3、三反应：离子间的反应 复分解反应：相互促进水解反应：氧化还原反应：络合反应：4、四特殊： “NO3 + H+”组合具有 ；NH4+与CH3COO、CO32、HCO3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存；AlO2和HCO3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存；【变式训练1】常温下，判断下列各组离子在指定溶液中的大量共存情况（填“能、否或可能”）（ ）1、澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2（ ）2、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32（ ）3、c(O

4、H)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、K（ ）4、c(I)0.1 mol·L1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42（ ）5、1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42（ ）6、滴入酚酞显红色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3（ ）7、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN （ ）8、水电离产生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 （ ）9、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3（ ）10、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg

5、2、SO42、Cl（ ）11、由水电离的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3（ ）12、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO（ ）13、pH1的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K （ ）14、c(SO32)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H（ ）15、1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42（ ）16、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-（ ）17、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I（

6、）18、由水电离出c(OH)1×1012mol·L1的溶液中：K、HCO、Na、Cl（ ）19、含有0.1 mol·L1Fe2的溶液中：NH4+、SO42、H、NO（ ）20、pH10的溶液中：Al3+、Na+、Cl、NO3（ ）21、由水电离产生的c(H+)1×1010 mol·L1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br（ ）22、0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl（ ）23、c(OH)/c(H+) = 1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、Cl （ ）24、含有大量HCO3的溶液中：NH4+、A

7、l3+、Ca2+、 Cl （ ）25、使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO23、SO24（ ）26、含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、AlO2、Cl、Na （ ）27、常温下水电离出的c(H)·c(OH)10-20的溶液中：Na、ClO、S2、NH4（ ）28、饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32（ ）29、c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、Br（ ）30、1.0 mol·L1 的复盐NH4Fe(SO4)2溶液中：Na、S2、Cl、OH四、离子的鉴别及推断例3、下列有关说法正确的是 A、取少量

8、溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO42C、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D、向01mol·L1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性例4、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：测得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加

9、CCl4，滴加过量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 ，不能确定的离子是 ；【知识归纳】离子的鉴别及推断1、常见阳离子的检验：常规检验法： 用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+离子Cu2+Fe2+Fe3+Al3+NH4+现象焰色反应：Na+K+特殊检验法离子Fe2+Fe3+现象2、常见阴离子的检验利用盐酸和其他试剂检验离子CO32SO42SO32试剂、操作及现象利用AgNO3

10、（稀HNO3）溶液检验离子ClBrI现象利用某些特征反应检验I： 【变式训练2】一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的一种或几种，先进行下列实验：取少量粉末，加稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀；取中的有色沉淀加足量的稀盐酸，沉淀全部溶解；重新取少量粉末加蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到澄清溶液；向中加氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，向得到的沉淀中加过量的氢氧化钠溶液，沉淀减少。根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 ，不能确定的离

11、子是 ；写出步骤中与氨水反应的离子方程式 ；向溶液中通入SO2，溶液的pH将会 （填“升高、降低或不变”），反应的离子方程式为 。【离子反应专项训练】1、常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、强碱性溶液中：K+、Na、Cl、IB、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3、Ca2、Cl、NO3C、由水电离出的c(H)=10-2mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3、ClD、c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中：Na、NH4、SCN、SO422、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A、pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO3B、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe

12、2+、SO42、ClC、c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO3、NO3D、c(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO423、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、ID、常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO、SO324、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A、无色透明的溶液中：Cu2

13、、Fe3+、NO3、ClB、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC、含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D、水电离产生的c(H+) =1012mol·L1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Mg2+、H+、Cl、HCO3B、能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I、NO3C、NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D、=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO36、25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OH)1×101

14、2mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A、Na+、Cl、NO3 B、K+、CH3COO、SO42C、NH4+、HCO3、SCN D、NH4+、Fe3+、NO37、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A、K+、Na+、HCO3、NO3 B、Na+、SO42、Cl、ClOC、H+、Mg2+、SO42、NO3 D、Ag+、K+、NO3、Na+8、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A、NH4气体法 B、I沉淀法 C、Fe3显色法 D、Ca2

15、气体法9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A、 Na+ B、SO42 C、 Ba2+ D、NH4+10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A、

16、K一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在11、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子，已知甲烧杯的溶液含有其中的3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A、Cu2+、H+、Cl B、K+、Cl、CO32C、K+、CO32、OH D、K+、H+、Cl12、某无色溶液中含有Na+；Ba2+；Cl；Br；SO32；SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色3向所得溶液中加Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是 A、肯定含有的离子是 B、肯定没有的离子是C、不能确定的离子是 D、不能确定的离子是13、pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉