高一化学第一学期寒假作业 (2)

1、高一化学第一学期寒假作业高一化学（二）可能用到的相对原子质量：Na23，O16，N14，H1，Fe56，Al27，S32，Cl35.5，Cu64，Ba137一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是A冰水混合物 B无污染的空气 C盐酸 D漂白粉2下列关于氧化物的叙述中，正确的是A酸性氧化物在常温下均为气态 B酸性氧化物均可与碱反应C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应320世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A胆矾溶液 B白色的氢氧化铝胶状沉淀 C氢氧化铁胶体 D食盐水4下列反

2、应中，水是氧化剂的是ACl2与H2O BNa与H2O CNa2O与H2O DSO3与H2O5碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。下列措施中，最经济可行的是A食盐加碘（碘酸钾） B面包加碘（碘化钾）C全民大量食用海带 D注射含碘药剂6汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要原因。你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是A使用含氮化合物燃料生成的B在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物C燃料在气缸内不完全燃烧生成的D在燃料燃烧时，氮气被氧气还原生成的7由1H 、2H和16O 、18O形成的水分子

3、有A2种 B4种 C6种 D8种8高炉炼铁中加入石灰石作用是A提高生铁中的含碳量 B除二氧化硅 C还原出铁 D生产副产品生石灰9下列物质在光照下不发生变化的是A. 氯水 B氢气和氧气的混合气体C.浓硝酸 D. 氢气和氯气的混合气体10在反应KClO3 + 6HCl3Cl2+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为A. 61 B. 11 C. 51 D. 15二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）11下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+ H2S B大理石与醋酸反应 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO

4、2 C氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+ D硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NAB5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NA C0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2NAD18g NH4+中含有的电子数为NA13下列离子检验的方法正确的是A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化

5、钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为A31 B13 C11 D2315下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是A. MnO4、SO42、K+、Na+ B. Al3+、Cl、NH4+、SO42CFe2+、K+、H+、NO3 DMg2+、Na+、SO42、NO316等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A消耗的硫酸一样多 B与硫酸反应放

6、出的CO2一样多C加热后固体的质量相等 D与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半17以下实验现象的描述错误的是A紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色CFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体18有关硅及其化合物的叙述不正确的A“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小C超大规模集成块是由粗硅制成的D普通玻璃的成分是二氧化硅19下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁部件浸

7、在食盐水中C在钢铁中加入镍、铬等金属，以改变钢铁的结构D将钢铁制品与电源的负极相连接20在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则ab不可能的是A21 B31 C41 D92三、（本题包括6小题）21以下几种物质： 3.0 g H2 标准状况下22.4LHCl气体 2mol氩气，请回答：（1）含有分子数最多的是_ _ （填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是 。22除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法。示例：CO2（SO2） 试剂 饱和NaHCO3溶液 ，分离

8、方法 洗气 。请按上述示例完成下列各小题：（1）硝酸钾晶体（氯化钠）试剂_，分离方法_；（2）自来水（杂质Fe3+等）试剂_，分离方法_；（3）提取溴水中的溴单质试剂_，分离方法_；（4）氯化亚铁溶液（氯化铁）试剂_，分离方法_。23.实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧瓶、烧杯（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为_mL。（2）配制过程需要的以上的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 。（3）现有10mL量筒，50mL量筒，100mL量筒三种规格的量筒，应选用

9、的量筒是_（填序号）。（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度_1.84mol·L-1（填“”、“”或“”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？_。24把下列现象中硫酸所表现出的性质填写在空白处：(1) 石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变红 (2) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀 (3) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出 (4) 铜溶解在热的浓硫酸中 (5) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂 25用作净水剂的明矾KAl(SO4)2·12H2O是电解质，溶于水后，存在下列电离：KAl(SO4

10、)2=K+Al3+2SO42 ，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式： ；(2) 加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式： ；(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为： (填写化学式)。26合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 (1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反应，其反应方程式为： 请你写出氨的任意两种重要用途： 、 (2) 实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是： (填写编号) 固态氯化铵加热分解 生石灰(CaO)中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液

11、共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热四、（本题包括3小题）27A、B、C、D四种化合物焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应，均能得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C，若B和C的溶液混合可得A。（1）试推断四种物质的化学式：A_，B_，C_， D_；（2）写出有关反应的化学方程式：C A ；A C ；B+C A 。ACDFGMnO2E点燃D溶于水B的稀溶液B的浓溶液MnO2、E点燃B28下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反应中生成部分产物均已略去）。（

12、1）写出有关物质的化学式：B_、E_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_，反应中是_。（3）写出BD、F+DG+B的稀溶液的离子方程式：_ _ _，_ _ _。29某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_

13、（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓

14、硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方案二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _ _。五、（本题包括2小题）30有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。试计算：（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量。（2）所得溶液的质量分数。31为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K

15、2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。试计算：（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。高一化学答案（二）一、单项选择题题号12345678910答案ABCBA BCBBC二、不定项选择题题号11121314151617181920答案CDCCCBDDCCDBA三、（本题包括3小题，共22分）21（每格2分，共4分）（1） （2）22（每格1分，共8分）（1）蒸馏水，结晶 （2）/，蒸馏（3）CCl4 ，萃取 （4）铁粉，过滤23（1到3小题每格2分，

16、其余每格1分，本题共10分）（1）20 （2），玻璃棒，200mL容量瓶 （3） （4），重新配制24.（1）酸性 （2）脱水性、氧化性（3）氧化性（4）氧化性、酸性（5）吸水性25略 26（1）方程式略；制硝酸、氮肥、致冷剂（2）四、（本题包括3小题，共32分）27（2到3小题每格2分，其余每格1分，本题共10分）（1）Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O28（1，3小题每格2分，其余每格1分，本题共10分）（1）HCl H2 （2）催化剂，氧化剂（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O Cl2+H2O H+Cl-+HClO29（未标分数的每格1分，本题共12分）（1）补进气管升入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） ， m/64 ， 还原 ， m/32D 稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有