第一章单元测试（1）

1、必修1 第一章化学实验基本方法单元测试 （1）一选择题1在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是( )A1mol二氧化碳和1mol氯化氢 B1g氢气和16g氧气C1mol一氧化碳和34g硫化氢. D18g水和28g一氧化碳2实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热至蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容

2、量瓶中3下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的

3、分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA；2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA；1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA；常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA；标况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L；常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2

4、NA；标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA；一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA；CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等7某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子8下列说法中正确的是 ()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B标准状况下，a

5、L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为602×1023D2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10239下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未用分液漏斗分离乙醇和水的混合物稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液A B C D

6、10下列有关0.2mol·L1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1 B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA11已知Q元素的a、b、c、3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )A 8 B12 C24 D36122mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向

7、盐酸中加入铁粉的质量是( )A8.4g B2.8g C11.2g D5.6g13将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是( )A二价金属,二元酸 B二价金属,三元酸 C 三价金属,二元酸 D一价金属,一元酸14同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是（）A16 B17 C44 D64二填空题15（1）实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为 ；1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （2）0.5L 1mol/L FeCl

8、3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 ；在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为29，则混合物中KCl的质量分数为 （3）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （4）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 （5）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则标况下，生成物CO和CO2的体积比为 ；相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比是 （6）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g

9、水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ；某气体6g在标况下的体积为4.48升，其摩尔质量是 （7）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，则：该溶液中阴阳离子的总物质的量 ；该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ；取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 毫升（8）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm3的混合溶液。则：混合后溶液的质量

10、分数 ；混合后溶液的物质的量浓度 ；在1 000g水中需溶解 摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（9）又图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称A_，B_，C_ （10）由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为_（11）在一定量的Ba(NO3)2溶液中滴入0.05mol/L的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此时溶液的体积为100mL（忽略反应时溶液体积变化），测得溶液的C(H+)为0.01mol/L ，则原溶液中溶质的物质的量浓度为_（12）将

11、0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42- 的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者的体积比大约是_（13）若20克密度为d克厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2，则NO3离子的浓度是_16现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol；（2）该气体所含原子总数为_个（3）该气体在标准状况下的体积为_L（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶

12、质的质量分数为_。设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_mol·L1（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol·L117某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作

13、时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L1，请说明理由_18粗盐进行提纯实验，步骤见下图。（1）步骤和的操作名称是_ _（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法 是_步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的

14、NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_ 猜想成立（4）写出有关的化学方程式：_必修1 第一章化学实验基本方法单元测试 （1）答案一选择题：题号1234567891011121314答案二填空题15（1）M/6.02×1023g（2）15：2 （3）32g /mol（4）18.4mol·L134.7%（5）5:1（6）6.25mol·L1 （7） 0.100 mol 1.51 mol /·L 30.2 ml （8）20% 2.28mol·L1 2.48mol（9）量筒容量瓶滴定管温度计 （10）1/6 （11）0

15、.0055 mol/L （12）2：1：1（13）2.5d摩/升16.(1)(2)(3)(4)×100%(5)17(1)10.6(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒18【答案】(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白

16、色沉淀且不溶于稀HNO322为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)填表：目的有关化学方程式加入过量A加入过量B加热煮沸答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH使HCl挥发26有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5

17、.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.27在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？、26 24，40，56 27. 5/6二、非选择题（52分）9（16分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合

18、，用于 ，10（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 11（12分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。单元检测参考答案：1C 2D 3D 4C 5D 6B 7C 8.C9 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）10（1） 用两支试管分别取出少