关于平衡常数问题归纳

1、高三化学复习专题 关于平衡常数问题归纳知识点：1 K表达式2 K的应用（判断平衡移动方向）3 勒夏特列原理4 平衡状态判定5 三段式计算应用(10.1东城) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合

2、气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（10.1石景山）在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%(10.1房山)（10分）工业上利用反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

3、 HQ kJ·mol1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一容积固定的密闭容器中，于850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L1）随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不

4、再发生改变 D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。(10.1西城)（4分）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K 。（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4×102K1K2其中，K1 K2（填“>”、“”或“<”）。 (10.1延庆)（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)

5、 + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434，在434的平衡常数K1 =9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 20 min ，H2O的反应速率是 （2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。（3）从434升温至800，800的平衡常数K2 =1，则正反应为_（填“放 热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。（4）求在800反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）(10.1海淀)（8分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COO

6、HCH3COO +H+ H > 0 （1）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 mol·L-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 ×10-5。现有：0.10 mol·L-1CH3COOH溶液 0.0010 mol·L-1 CH3COOH溶液其c(H+)之比为:= 。（提

7、示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计，下同） （3）25 时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)为1.0 mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。(10.1丰台) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H >0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001000

8、1500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/(L· s) BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2 DT1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3(10.1宣)(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合

9、成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。(10.1崇文) 恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1

10、mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。(09上海测试)H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011

11、H2S5.7×1081.2×1015则下列反应可能发生的是： BCA. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO3(09天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2 O2 + HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是： C A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 人体吸入的CO

12、越多，与血红蛋白结合的O2越少 C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动(09江苏) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示 （曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是： BC A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大根据题中

13、图示可知，c(I3)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一个放热反应，即H0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；(09江苏) 20题（3）17、101×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)00300mol·L1、c(N2O4)00120mol·L1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。根据题意知平衡时： c(N2O4 )00120mol·L1 ，c(NO2)00300mol·L1K

14、c(N2O4 )/c2(NO2) 00120/00300×00300 133(09宁夏) 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于： BA 5% B 17% C 25% D33%(08广东) 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0

15、15;105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol

16、 N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算 该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K         

17、60;    。（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是  _（多选扣分）。 a。 容器中压强不变   b。 混合气体中 c（CO）不变 c。v正（H2）v逆（H2O） d。 c（CO2）c（CO）（4）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1 molCO2 和1 molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L1，试判断此时的温度为    &#

18、160;  。 (5) 若在(4)所处温度下，在1L 的密闭容器中，加入2 mol CO2 和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_ b a。等于1.0 mol b。大于1.0 mol c。 等于0.5 mol d。无法确定(10.1海淀反馈)在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO +H+ H > 0 （1）该电离平衡的平衡常数表达式为K= 。 （2）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离的转化率提高的是 。 可以使该电离平衡向正反应反向移动的是 a加入0.10 mol

19、83;L-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水至稀释0.010 mol·L-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液（3）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 ×10-5。现有0.10 mol·L-1和0.010 mol·L-1两种CH3COOH溶液，其c(H+)之比为:= ；CH3COOH电离的转化率之比为:= 。（已知：进行简化计算时，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH)不考虑；=3.16。计算结果保留小数点后两位有效数字，下同） （4）25

20、时，实验测得某CH3COOH溶液的pH=3，则c(CH3COOH)= 。（5）25 时，向0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)变为1.0 mol·L-1，则溶液中c(H+)= 。 （6）将100 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液与50 mL 0.20 mol·L-1的NaOH混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度大小关系是 。（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的

21、焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D25 (2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反应的化学方程

22、式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K =_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =_mol/(L·min)。抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用HbO2表示）化合，发生下述反应：CO+HbO2

23、O2+HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度 （填大于、等于或小于）HbO2浓度的0.02倍。（08年上海化学）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知

24、：，则改反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂23某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是c(SO42) （×10-2mol/L）b·a·c(Ag+) （×10-2mol/L）A含

25、有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点24 合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ·mol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于