衡南五中高一化学第一单元测试卷

1、衡南五中高一化学第一单元测试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热3如图实验操作装置正确的是4下列实验操作中正确的是 A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀

2、硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6下列说法不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）  A0.012 kg12C中所含的碳

3、原子数为NAB磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2NA D1mol任何物质都含有NA个原子7在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:18标准状况下有：6.72LCH4；3.01×1023个氯化氢分子；13.6gH2S分子；0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是A体积： B分子数： C质量： D氢原子个数：9设NA为阿伏加德罗常数，下列对03mol·L1 K2

4、SO4溶液的正确说法是A1L溶液里含03NA个K+离子 B1L溶液里含K+离子和SO42离子总数为06NAC2L 溶液中K+离子浓度为06mol·L1 D一定能与1mol·L1的BaCl2溶液完全反应10下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）ANA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB20时，铝的密度为2.7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C4时，水的密度为1.0g·cm-3,则1个H2O分子的体积为cm3 D标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L11标准状况下，将V L气体（摩尔质量

5、为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B C D12V mL密度为 g·mL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，那么下列关系式正确的是Am Bc C w% Dc13质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A大于2c mol/L B等于2c mol/LC小于2c mol/L D在c mol/L一2c mol/L之间14等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠

6、溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B. 1：3：6 C. 1：6：9 D.1：3： 3 15某物质A在一定条件下加热恰好完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7d B5d C2.5d D2d16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mo

7、l·L-1 B mol·L-1 C mol·L-1 D mol·L-1二、填空题（本题共16分）17（1）6.02×1023个CO2与          molH2质量相等，与         gSO2含有的原子个数相等；（2）大气压50的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_,两瓶气体的密度之比是_。 （

8、3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。三、实验题（本题共24 分）18（本题共12 分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1) 写出实验流程中下列物质

9、的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。 (4)为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4。取一定量的固体物质溶于水配成溶液：首先检验 离子，应先加入过量的 溶液（填化学式，下同）。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入 溶液检验另一离子。19（本题共12 分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量

10、 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 _（填序号）。 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca(OH)2溶液混

11、合(混合后体积变 化忽略不计)，所得溶液中OH的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol/L。四、计算题（本题共12分）20（6分）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。21（ 6分）计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：（1）N2 和O2 体积比为41的混合气体（2）N2的质量分数为20%的N2 和O2 的混合气体衡南五中高一化学第一单元答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分题号12345678答案

12、题号910111213141516答案二、填空题（本题包括4小题，共16分）17、（1）  ，       。（2） , 。（3） 。 （4） ， ； 。三实验题（本题共24 分）18、（本题共12 分）(1) ， ， 。(2) 。(3) ； ， 。 (4) ， ; 。19、（本题共12 分） （1） ，（2） ， 。 （3） 。（4） 。 （5） 。 （6） 。四、计算题（本题共12分）20、（6分） ， 。21、（6分）（1）（2）高一精英赛化学试卷参考答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分二、填空题（本题共16分）17、（本题包括4个小题，共16分;每空2分）（1）22    64 (2) 11:14 7:11 （3）XY3或Y3X (4)0.2 ; 0.04 ; 0.04三实验题（本题共24 分）18、（本题共12 分）（1）BaCl2（或Ba(NO3)2）、BaSO4、AgCl （3分）除去过量的BaCl2和AgNO3（1分）Na2CO3（1分）HNO3（1分）、加热蒸发（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分） （4）SO