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文档简介

1、第三节 化学键（第1课时）编制：李英 审核：李建华 审批：陆卫星 2012-9-19【学习目标】1、 知道离子键的形成；2、 知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；3、 能写出结构简单的常见原子、离子、离子化合物的电子式；【学习过程】回顾已学知识写出Na原子、Cl原子的原子结构示意图_ _活动一：知道离子键的形成，知道和识别离子化合物【实验1-2】钠（切去氧化膜），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象，完成实验报告。现象化学方程式（1）NaCl的形成： 离子键： 离子键的成键微粒： 成键微粒间的相互作用：离子键的成键

2、元素: (2)离子化合物【练习1】下列物质含有离子键的是（ ） A. Cl2 B. NaCl C. CO2 D. HCl【练习2】下列不是离子化合物的是（ ）A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3活动二：能写出结构简单的常见原子、离子、离子化合物的电子式（1）阅读书本P21资料卡片认识电子式的概念 电子式：（2）用电子式表示原子Na Mg Al Si P S Cl Ar （3）用电子式表示简单离子：金属阳离子： Na+ Mg2+ K+结论1：金属阳离子的电子式就是_简单阴离子： S2 Cl O2结论2： 阴离子的电子式_（4）用电子式表示离子化合物 NaF MgO KC

3、l K2O【练习3】CaO、Na2S、NaBr、MgCl2【随堂检测】1、下列各数值表示元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ） A、10与19 B、6与16 C、14与8 D、11与172、下列物质中含有离子键的是( )A、Na2O B、HNO3 C、HCl D、NH33、下列物质属于离子化合物的是（ ） A、O3 B、H2O C、K2SO4 D、C2H5OH4、下列粒子电子式错误的是（ ）A、氯原子 B、C、溴离子 D、钙离子Ca2+5、下列化合物电子式书写正确的是（ ）A、Ca2+ B、 Na+C、Mg2+ D、K+6、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键7、有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的

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