选三物质结构期末复习

1、选三 物质结构期末复习2、下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B离子晶体发生状态变化时需要克服离子键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D构成分子晶体的微粒一定含有共价键 3、常见的离子晶体类型有5种，下图是其中一种空间构型，该晶体中x、Y的离子个数之比可能是 A4： l B2： l C1：l D1：24、下列叙述中正确的是 A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 （3题图）5、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二

2、氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是 A、该晶体属于原子晶体 B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子 D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键6、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 A原子晶体B分子晶体C离子晶体D金属晶体7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点的均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体8、水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和分子间作用力之间），彼此结合而形成（H

3、2O）n ,在冰中n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5 单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的 H2OA，1mol冰中有4mol氢键B，1mol冰中有4×5mol氢键 H2OC，平均每个水分子只有2个氢键 H2O H2OD，平均每个水分子只有5/4个氢键 H2O 9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 A、8 B、12 C、24 D、6010、某离子晶体中晶体结

4、构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2CB7A4DB4A711、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是Ba2+ A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业高温等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原

5、剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体13、下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键C正四面体构型的分子，键角都是109°28D不同原子的化学性质可能相同 15、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是 A晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C超氧

6、化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D晶体中与每个K+距离最近的K+有12个16、下列说法正确的是 A.由于水中存在氢键，所以水很稳定 B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子19、 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体20、下列有关叙述中正确的是A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳

7、、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短CS8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1021、右图为NaCl晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，下列叙述正确的是A若晶体中Na+与Cl-的最近距离为a，则Na+与Na+的最近距离为·aB与Na+最近且等距离的Cl-的连线构成的图形是正四面体C该晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-D与一个Na+最近且等距离的Na+有6个28、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间

8、可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是 A11 B12 YCYC13 D2329、下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱32、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A 碘和干冰的升华 B 二氧化硅和生石灰的熔化C 氯化钠和铁的熔化 D 苯和已烷的蒸发35、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A SO2和Si B CO2和H2O C NaCl和HCl D CCl4和KCl36

9、、关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低37、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化38、有关晶体的下列说法中正确的是A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏42、有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高

10、C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏51、表示一些晶体中的某些结构，它们分别是、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）其中表示的是_，每个周围与它最接近且距离相等的有_个；（4）代表的是_，它属于_晶体，每个与_个紧邻；（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个分子与_个分子紧邻；（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。52、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分

11、析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有 个。 （2）试判断：SiO2，CO2，CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是 .（填相应物质的编号）。 （3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a5.72×108cm，该温度下干冰的密度为多少？ 55、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族； B、C、和D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，生成盐和水；E和其他元素既不在同周期，也不在同主族。根据以上信息，回答下列问题：C元素在周期表中位于第 周期 族。A元素和D元素的形成的氢化物中，

12、沸点较高的是 （填“A”或“D”），原因是 。A、B和C形成的简单离子中，半径最大的是 （填离子符号）。E单质形成的晶体属于 晶体（填晶体类型）。A和E可形成离子化合物，该化合物晶体的晶胞（晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用 表示）位于该正方体的顶点及面心；阴离子（用 表示）均位于小立方体中心。该化合物的电子式为 。1B 2B 3D 4C 5D 6A 7C 8C 9A 10B 11AD 12C 13D 14BC 15AD 16C 17C 18D 19B 20B 21AC 22CD 23D 24AC 25A 26C 27AD 28D 29B 30A 31D 32AD 33A 34A 35B 36A 37C 38B 39B 40B 41D 42B 43AC 44B 45C 46BC51、（1），4，原