选修4学考综合练习

1、选修4学考综合练习1本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。(2014年湖南省学业水平考试真题)（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H924 kJ/mol请回答下列问题：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；25时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，A大于924 kJ B等于924 kJ C小于924 kJ 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;AN2、H2、NH3的浓度相等B容器

2、内压强不再变化C单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH325时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：石墨电极上的反应式为 ；电解一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：常温下，01mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；常温下，在浓度均为01mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：01mol/L盐酸 01mol/

3、LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；已知：20时，Ksp（AgCl）=11×10-10，Ksp（AgBr）=20×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。2本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。(2013年湖南省学业水平考试真题)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。 常温下01mol·L1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C(Na) C

4、(HCO3)（填“>”、“<”或“=”）； 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温 （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。 C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收1315kJ热量。该反应的热化学方程式为 （填字母代号）。A CH2OCOH2 H + 1315kJ·mol1 B C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 1315KJC C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 1315KJ·mol1 一定温度和压强下，可逆反应CO（g）H2O（g） CO2

5、（g）H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。A不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。 某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是 （填字母代号）；A铁钉不生锈，液面上升 B 铁钉生锈，液面上升 C 铁钉生锈，液面下升铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如下，铁片作 极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应

6、式是 。3本题为化学反应原理(选修4)模块选做题，每空2分，共20分。(1)反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_。(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。(3)AgNO3的水溶液呈_(填“酸” “中”

7、或“碱”)性；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解；氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：该反应的mn_p(填“” “”或“”)；若加入B(体积不变)，则A的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)；若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大” “减小”或“不变”)。4本题为化学反应原理(选修4)模块选做题，每空2分，共20分。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C

8、3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ·mol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H_kJ·mol1；(2)10 时，在烧杯中加入400 mL 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020304070pH8.38.48.58.99.4甲同学认为，该溶液的pH增大的原因是：温度升高_(填“促进”或“抑制”)了NaHCO3的水解，故碱性增强；乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaH

9、CO3受热分解，生成了Na2CO3，其根据是Na2CO3的水解程度_(填“小于”或“大于”)NaHCO3；丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“>” “<”或“”)，说明甲正确。(3)一定温度和压强下，将0.2 mol N2和0.6 mol H2置于密闭容器中，发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变下列条件，其他条件不变。请回答下列问题：升高温度，NH3的含量减少，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)；再加入0.1 mol N2，则H2的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)；增大压强，该反应的化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)；(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。在潮湿的