高三一轮复习氯及其化合物

1、第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第第2讲富集讲富集在海水中的元素在海水中的元素卤素卤素考纲要求考纲要求考点考点考纲要求考纲要求氯气的性质氯气的性质了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的化学性质化学性质氯气的制备方法氯气的制备方法掌握氯气的实验室制备方法掌握氯气的实验室制备方法次氯酸及其盐次氯酸及其盐理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理卤素及其性质卤素及其性质了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途卤素离子的检验卤素离子的检验学会学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法的化学检验方法一、氯

2、气一、氯气1物理性质物理性质 氯气是一种氯气是一种 色有刺激性气味的气体，密度比空色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。水，低温高压可被液化。黄绿黄绿注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)考点一氯及其化合物的性质和应用2. 化学性质化学性质【例例1】检验检验氯化氢气体中是否混有氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方，可采用的方法法是是 ()A用干燥的蓝色石蕊试纸用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液将

3、气体通入硝酸银溶液中中【例2】（2012上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl对实验现象的“解释或结论”正确的是()【练后反思练后反思】向向含酚酞的含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因，因HCl

4、O漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因，因发生中和反应使溶液褪色发生中和反应使溶液褪色。请请设计简单的实验证明哪种原因是合理的设计简单的实验证明哪种原因是合理的。1次氯酸次氯酸二、次氯酸和次氯酸盐的性质二、次氯酸和次氯酸盐的性质【例例3】下列下列关于漂白粉的叙述正确的是关于漂白粉的叙述正确的是 ()A漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会漂白粉在空气中久置后会变质变质C漂白粉是由漂白粉是由Cl2与烧碱制得与烧碱制得的的D在使用漂白粉时应用浓盐酸在使用漂白粉时应用浓盐酸2.次氯酸盐次氯酸盐（1）常见次氯酸盐

5、）常见次氯酸盐NaClOCa（ClO）2【练后反思练后反思】用途用途【例例4】84消毒液的有效成分是消毒液的有效成分是_。向稀释后。向稀释后的的84消毒消毒液中加入液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为滴紫色石蕊试液的现象为_，原因，原因是是(用离子方程式表示用离子方程式表示)_。【练后反思练后反思】（2）次氯酸盐的性质：）次氯酸盐的性质： 弱碱性弱碱性与二氧化碳反应与二氧化碳反应漂白性漂白性强氧化性（强氧化性（Fe2+ S2-）三、氯水的成分与性质三、氯水的成分与性质1成分成分新制新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？2性质：性质：【例例5】

6、氯氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是不同的性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在存在C.先先加盐酸酸化再加加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在存在D.加入加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在存在【练后反思练后反思】氯氯水的成分与性质

7、水的成分与性质成分成分性质性质表现表现Cl2ClHClOHClOHNaHCO3使使紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红加入加入 溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀不稳定性不稳定性 例例6某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：(1)实验实验得出的结论得出的结论_。(2)指出实验指出实验和实验和实验中的中的“实验现象实验现象”：_，_。(3)实验实验中中“实验方法实验方法”的具体操作过程是的具体操作过程是_。(4)实验实验中的结论是中的结论是_，对应的化学反应方程式，对应的化学反应方程式为为_。【例7】在新制饱和氯水中

8、，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气， 减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱加入加入的物质的物质浓度变化浓度变化 移动方向移动方向应用应用可溶性可溶性氯氯 化化物物收集收集ClCl2 2盐酸盐酸次氯酸盐与浓盐酸反应制次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2制漂白粉制漂白粉CaCO3制高浓度的制高浓度的HClO溶液溶液光照光照氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材

9、的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。知识梳理知识梳理考点二氯气的实验室制法(1)制备流程：制备流程：(2)验满：验满： (3)注意事项：注意事项： 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 为减少为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。挥发，加热温度不宜过高。 实验结束后，先使反应结束并排除残留实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置，再拆卸装置，以免污染空气。以免污染空气。【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A. B. C. D.知识梳理知识梳理1.溴、碘单质物理性质比较性质

10、Br2I2颜色状态溶解性水中有机溶剂中特性考点三卤素的性质及X的检验 2单质及化合物的化学性质(1)单质单质(从从F2至至I2)：氧氧化性逐渐化性逐渐 ，与氢气化合，与氢气化合 ，与，与H2O反应逐反应逐渐渐 。 与碱溶液反应与碱溶液反应 氧化性氧化性(2)化合物化合物(从从F至至I)： HX稳定性逐渐稳定性逐渐 ，X的还原性逐渐的还原性逐渐 。 3卤素单质性质的特殊性卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。保存（上中下）。 (2)I2易升华，易升华，I2遇

11、淀粉变蓝。遇淀粉变蓝。 (3)Br2和和I2都可被某些有机溶剂都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯如四氯化碳、苯)萃取。萃取。 (4)氟元素无正价，氟元素无正价，F2与与H2O发生置换反应发生置换反应生成生成O2 。(5)卤族卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能能与与NaX溶液中的水发生溶液中的水发生反应。反应。 (6)加碘食盐中的碘是加碘食盐中的碘是KIO3而不是而不是KI。2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、C

12、Cl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B. C. D.4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br4.卤素离子的检验方法(2)置换萃取法(3)氧化淀粉法检验I(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法【练后反思】1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡

13、，后静置，液体分层， 下层呈无色()(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2()(5)能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2()深度思考2.下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小考点四含卤物质的生产流程2.海水提取溴通空气和 水蒸气吹出SO2Cl2CCl4 3.海带中提取碘H2OCl2(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张()(2014江苏)(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层