水的电离和溶液的酸碱性第一课时(水的电离)练习题

1、水的电离和溶液的酸碱性第一课时（水的电离）学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、选择题1常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.0×1014 B1.0×1013C1.32×1014 D1.32×10152(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘

2、积是一个定值3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体4向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大5将1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )A1.0×103 mol·L1 B1.0×1011 mol·L1C1.0×107 m

3、ol·L1 D1.0×1013 mol·L16在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)=1×106 mol·L1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1×106 mol·L1的是( )温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A B C D7下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH)，所以KW随溶液H+和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离

4、平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量8在相同温度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液和0.01 mol·L1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A由水电离出的c(H+)相等B由水电离出的c(H+)都是1.0×1012 mol·L1C由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L1D两者都促进了水的电离9常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 mol·L1的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸

5、 0.01 mol·L1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413210(双选)已知液氨的性质与水相似，25 时，NH3+NH3NH4+NH2。NH2的平衡浓度为1×1015 mol·L1，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为1×1030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH211室温下，把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于( )A1×104 m

6、ol·L1 B1×108 mol·L1C1×1011 mol·L1 D1×1010 mol·L112室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010mol·L1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)213若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO314在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1

7、.0×1013 mol·L1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的c(H)一定是1.0×101 mol·L1 D该溶液的c(OH)不可能为1.0×1013 mol·L115液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2。对该体系的说法中错误的是 ( )A一定温度下，液氨中c(NH4)与c(NH2)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH4)c(NH2)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)总是与c(NH2-)相等D液氨中含有NH3、NH4、NH2、H2O、NH3

8、3;H2O等微粒第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题16在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。17已知室温时，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)HA的电离平衡常数K_。(2)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。18勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(

9、H2OHOH)，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化Kw加入醋酸加入烧碱加入CH3COONa升高温度19实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2H2OH3O+OH)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:(1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在25 时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在

10、两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。试卷第3页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.0×1014。2BD【解析】温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H和OH离子浓度的乘积不是定值，溶液中的H和OH离子浓度的乘积是一个定值。3C【解析】金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)>c(H)，A项错误；加热促进水的电

11、离，但c(H)c(OH)，B项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出H则溶液中的c(H)>c(OH)，C项正确；加食盐对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，D项错误。4A【解析】NaHSO4=NaHSO42溶液呈酸性，c(H)增大，c(OH)减小，故A正确。5B【解析】制成200 mL溶液后，c(H2SO4)=(0.1 mol·L1×1 mL)÷200 mL=5.0×104 mol·L1，即c(H+)酸=1.0×103 mol·L1，KW=c(H+)酸·c(OH)水=1.0×1014，则c

12、(OH)水=1.0×1011 mol·L1。6B【解析】100 时，c(OH)·c(H+)=1×1012 ，而25 时c(OH)·c(H+)=1×1014 ；c(OH)=1×107 mol·L1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)=105 mol·L1，蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)=1×106 mol·L1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)·c(H+)不变，c(OH)=1×106 mol·L1。7C【

13、解析】水的离子积常数KW=K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。8A【解析】HCl与NaOH均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以c(H+)不能确定。9A【解析】1 mol·L1盐酸中c(H+)=1 mol·L1，由水电离出的c(H+)水=1014 mol·L1。0.1 mol·L1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L1，由水电离出的c(H+)水

14、=1013 mol·L1，0.01 mol·L1 NaOH溶液中，c(OH)=0.01 mol·L1，由水电离出的c(H+)水=1012 mol·L1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012=110100。10CD【解析】由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na+2NH32NaNH2+H2，K=c(NH4)·c(NH2)=1×1030。11D【解析】稀释后c(H)(1×103 L×0.1 mol·L1)/2 L1×104 mol·L1c(OH

15、)1×1014/1×1041×1010 mol·L112B【解析】此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。13B【解析】由水电离出的c(OH)1×1014mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性。A项，Al3可与碱反应生成沉淀或转化为AlO2；B项，在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C项，AlO2能与酸发生反应，故不能共存；D项，NH4在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。14A【解析】由水电离产生的c

16、(H)1.0×1013 mol·L1，则由水电离产生的c(OH)1.0×1013 mol·L1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时c(H)=1.0×101 mol·L1，显碱性时c(OH)=1.0×1013 mol·L1，故A正确。15D【解析】液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。16(1)1015(2)1013 mol/L【解析】(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的KW105·10101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/

17、L，c(H)1013mol/L。17(1)1×107(2)增大(3)106【解析】(1)HA电离出的c(H)(0.1×0.1%) mol·L11×104 mol·L1；(2)电离平衡常数K1×107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1×104 mol·L1，c(H)水c(OH) mol·L11×1010 mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。18向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大【解析】向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H；抑制水的电离，平衡向左移动，OH浓度减小，H浓度增大，温度不变。KW不变；同理加入烧碱，平衡左移，c(OH)增大，c(H)减小，KW不变；加入CH3COONa后，CH3COO与H结合生成弱电解质CH3COOH；c(H)减小，水的电离平衡项右移动，c(OH)增大，KW不变；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H)、c(OH)均增大，水的离子积变大。【答案】(1)2H2SO4H3SO4+HSO4 大(2)HS