初三化学备考基础2017版-化学宝典

1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学备考宝典（2017中考说明解读）考点一：物质的分类和构成1.化学： 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.混合物： 两种或多种物质；两种或多种分子混合而成的物质叫混合物。 如：空气，海水，矿泉水，雨水，溶液，合金3.纯净物： 由一种物质组成 如：氮气、氧气、二氧化碳，蒸馏水。4. 单质： 由同种元素组成的纯净物。 如：铁Fe、 镁Mg、 铜Cu、 铝Al，氧气O2、 氮气N2、 氢气H2、氯气Cl2、5. 化合物： 含有不同种元素的纯净物。 如：二氧化碳，蒸馏水，高锰酸钾5.氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物 如：四氧化三铁

2、Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 生石灰CaO 氧化铜CuO 二氧化碳CO2 二氧化硫 SO2 一氧化碳CO，水H2O 6.分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中分子可分 解释原因：氮气N2与氢气H2化学性质不同，因为分子组成不同。7.原子： 原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中原子不可分8.原子构成及关系：原子是由带正电荷原子核和核外带负电荷电子构成的 核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 9.元素： 具有相同荷电核数（即核内质子数）的同一类原子的总称。10.质子核外电子意义： 元素的种类由质子数 决定； 元素的化学性质由最外层电子数决定。11.周期表中元素表达意义

3、： 图表示的信息有： 元素名称为硫元素、 原子序数为16 元素符号为S、相对原子质量为32.06 12.分子的特征及应用分子特征解释宏观现象： 分子体积小、质量小； 分子不断运动：解释闻到花香 分子间有间隔: 解释气体可压缩13.地壳中含量前四位的元素是 O Si Al Fe。含量最多的元素是 氧元素 ， 含量最多的非金属元素是氧元素 ：含量最高的金属元素 A l 14元素符号含义：H表示 氢元素 、 一个氢原子 。15.化学式含义： 如：CO2 ：表示二氧化碳这种物质 , 表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的 , 表示 一个二氧化碳分子, 一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子构成的16.

4、知道常见离子 阳离子： 钠 Na+ 氢离子H+ 铵根离子NH4+ 阴离子： 氯离子Cl- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH-17.知道常见的有机物 甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6考点二：物质组成表示1.常见物质会用化学式表达 非金属气体单质: 氧气O2、 氮气N2、 氢气H2、 氯气Cl2、 非金属固体单质: 碳C、 硫S、 磷P 稀有气体： 氦气He、 氖气Ne、 氩气Ar 金属单质： 铁Fe、 镁、Mg 银Ag、 铜Cu、 铝Al 锌Zn 钠Na 钾K 钙Ca 锰Mn 金属氧化物： 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O

5、3 生石灰CaO 氧化铜CuO 非金属氧化物：二氧化碳CO2 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化碳CO2.记住常见化合价 +1 -1 +1 +1 +1 1价： H Cl K Na Ag -2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 2价: O Mg Ca Ba Zn Cu Fe(亚铁) +3 +3 3价: Al Fe (铁) 单质中元素化合价为0价3会利用化合价解决问题 如：已知化合价写化学式， 氯化氢 HCl B氧化铝A2lO3 C硫酸锌 ZnSO4 D氢氧化钙 Ca(OH)2 已知化学式计算化合价， 溴酸钠(NaBrO3)中溴元素的化合价是 +5价考点三：物质的变化1. 会区分物理变化

6、和化学变化 物理变化没有生成其他物质的变化。如，物质状态变化 化学变化生成其他物质的变化。如燃烧，中和2. 知道那些是物理性质和化学性质 化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性，活泼性，氧化性 物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、 金属的导电性、导热性、延展性3. 知道化学反应的四个基本反应类型，并会判断 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。多变一 如： H2O + CaO=Ca(OH)2 H2O + CO2=H2CO3 3Fe+2O2Fe3O4 2H2+O2 2H2O 2CO + O2 点燃

7、2CO2 4P+5O22P2O5 C+O2CO2 2C+O22CO 4Al + 3O2 2Al2O3 2Mg + O2 点燃 2MgO S+O2SO2 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多 如： 2H2O 通电 2H2+O2 2H2O22 H2O+ O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3 H2O+ CO2 置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 如：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 金属与酸的置换反应 金属与盐溶液的置换反应 复分解反应两种化合物物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如： CaCO3 + 2H

8、Cl CaCl2 + H2O + CO2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 复分解反应条件：有沉淀、气体或水生成，反应才发生4.知道催化剂特点及作用 在化学反应中能 改变化学反应速率，而本身的 质量和化学性质应 都没有发生 变化的物质。（一变两不变）考点四：金属1.熟记金属活动顺序及应用 常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫

9、酸中的氢 （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2.金属的物理性质及对应的应用 金属光泽（做饰品）、有良好的导热性（做炊具）、 导电性（做电线）、延展性、（可拉成细丝）3.金属的化学性质及反应现象 金属 + 氧气金属氧化物 如：3Fe+2O2Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 金属 + 酸 盐 + H2 如： Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2 3H2SO4 + 2Al Al2 (SO4) 3 + 3H2 2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2 现象：锌与稀硫酸溶液反应：金属溶解，有气泡。 铁与稀硫酸溶液反应：金

10、属溶解，有气泡，溶液变为浅绿色。 金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 如： Cu +2AgNO3 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 3CuSO4 + 2Al Al2 (SO4) 3 + Cu 现象： 铁与硫酸铜溶液反应：金属铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 铜与硝酸银溶液反应：金属铜表面附着银白色固体，溶液变蓝色。 铝与硫酸铜溶液反应：金属铝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。4.知道合金特点及常见合金 熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，抗腐蚀性能更好。 如：生铁、钢、黄铜是常见合金5.铁生

11、锈条件及防锈方法 铁生锈条件：与空气和水同时接触 防锈方法： a.保持干燥 b.涂油 c.刷漆 d.表面镀金属 e.制成合金6. 工业上铁的冶炼 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27.知道铝抗腐蚀原因 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，8.保护金属资源的途径： 防止腐蚀 ，回收利用，合理开采，寻找金属代用品考点五；质量守恒1. 质量守恒定律及特点 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。 质量守恒定律特点 五不变：宏观：化学反应前后各物质的质量总和不变；元素种类不变； 微观： 原子的种类、数目、质量不变 两一定变： 宏观：物质的

12、种类一定变；微观：分子种类一定变 两个可能改变： 分子总数可能变 元素的化合价可能变2会正确书写化学方程式 a、 写对化学式 b、 配平 c、 标出 反应条件和生成物的状态考点六：空气及碳1.空气成分及含量 空气的成分按 体积分数 计算：氮气（N2）78%，氧气（O2）21% 2. 氧气的用途： 能供给呼吸（如医疗急救，潜水）， 能支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）3. 氮气的用途：作保护气（化性不活泼）制硝酸、化肥、液氮冷冻4.一些燃烧的典型现象 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体。 硫燃烧：空气中微弱淡兰色火焰；氧气中剧烈燃烧，明亮紫色火焰， 放大量热，生成刺激性气

13、味气体。 碳燃烧：氧气中剧烈燃烧，白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷燃烧：剧烈燃烧，放热，大量白烟 氢气燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴。 甲烷燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴，倒转烧杯 倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩烧杯，倒转烧杯倒入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊。5.二氧化碳性质及用途 CO2的物理性质： 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 CO2的化学性质: 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸 CO2+H2OH2CO3 与碱反应生成碳酸

14、盐 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(检验CO2) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(吸CO2) CO2的用途：灭火、气体肥料、制碳酸 干冰用于人工降雨、致冷剂6.用二氧化碳性质解释现象 瓶子变瘪，说明CO2能溶于水, 如果滴加石蕊变红，说明CO2与水反应生成碳酸 蜡烛从下往上依次熄灭，说明 CO2不可燃,不助燃，密度比空气大 石蕊花一半变红，一半不变 CO2不能使石蕊变红， CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红 以下实验都能证明CO2与氢氧化钠溶液反应7、CO性质 可燃性 2CO+O2点燃2CO2 发出蓝色的火焰 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 还原性 CO+CuOCu

15、+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色， Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（红色粉末逐渐变成黑色） 毒性8、CO和CO2的分子不同，化学性质有很大差异9.金刚石，石墨物理性质及用途 金刚石，石墨碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异 金刚石正四面体状、硬度最大，做刀具，钻头，饰品（钻石） 石墨层状，软，灰黑色，半导体，做铅笔，电刷，电极10、碳酸性质 酸性，能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 H2O+ CO2 考点七：水和溶液1.溶液组成 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶 液，包括溶质和溶剂，水是常见溶剂 溶液的质量 = 溶质的质量

16、 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解2.饱和溶液 继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解叫饱和溶液、 能继续溶解叫不饱和溶液3.饱和溶液与不饱和溶液转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注： Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低； 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓4.溶解度 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 影响固体溶解度的因素：温度 气体的溶解度影响因素： 温度（温度越高，

17、气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）5.会分析溶解度曲线ASA80· BPCt3t1tt20 （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义: 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B， 无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A&

18、lt;C<B 6.溶液质量分数计算考点八：酸碱盐1. 认识常见的酸及用途 两中常见酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 另外：醋酸CH3COOH 硝酸HNO3 盐酸 硫酸主要特性及用途 浓盐酸：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)、有刺激性气味。 浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性 盐酸、硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸可做气体干燥剂 思考： 浓盐酸，敞口置于空气中,溶液的质量 减少 , 溶液中溶质的质量分数减少 . 浓硫酸，敞口置于空气中,溶液的质量 增大 , 溶液中溶质的质量分数 减少.2.认识常见的碱及用途 常见两碱： 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 另外： 氨水NH3.H2O 氢氧化

19、钾KOH 氢氧化钠，氢氧化钙主要性质用途 氢氧化钠：俗名烧碱、火碱、苛性钠，极易吸水潮解，溶解放热。 氢氧化钠固体作干燥剂，制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污。 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰， 农业：改良酸性土壤、配波尔多液， 工业：制漂白粉，建筑材料。 用生石灰制取熟石灰CaO +H2OCa(OH)2 3.认识常见的盐及用途 常见四个盐： 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 氯化钠NaCl 制氧气的盐： 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 了解常见盐的用途 氯化钠NaCl， 俗称食盐，用途：调味品、生理盐水、农业上选种 碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）

20、,苏打，易溶于水， 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打，溶于水， 制糕点所用的发酵粉，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3，俗称石灰石，大理石，难溶于水， 用于建筑材料、补钙剂。 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； CaCO3，BaSO4，AgCl难溶（BaSO4、AgCl也不溶于酸）4. 浓硫酸稀释： 浓酸入水，沿器壁下流，不断搅拌 5、酸的化学性质 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变无色 酸+金属 盐 + 氢气 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 酸+碱 盐 + 水（中和反应） 如：Na

21、OH+HCl=NaCl+H2O 酸+碱性氧化物+ 盐 + 水。 如： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O 酸+盐 另一种盐 + 另一种酸（有沉淀、气体或有水生成） 如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO26. 碱的化学性质 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+酸性氧化物(大部分非金属氧化物) 盐+水 （化合价不变） 如： CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2O CO2 +2NaOHNa2CO3+H2O SO2 +2NaOHNa2SO3+H2O

22、 SO3+2NaOHNa2SO4+ H2O 碱+酸 盐+水（中和反应） 如： HCl +NaOH NaCl+H2O 2HCl +Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 碱 + 盐 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 如: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH Na2SO4+ Cu(OH)2 7. 中和反应应用：用氢氧化钙治理酸性土壤；用氢氧化钙治理酸性废水； 用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多。 8、溶液酸碱度的表示法pH 酸性溶液pH7 pH越小酸性越强，稀释时pH增大。 碱性溶液pH7 pH越大碱性越强，稀释时pH减小。 中性溶液p

23、H7 蒸馏水、食盐水 pH的测定： 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH（读数为整数） 9.盐的化学性质 可溶性盐+ 金属1 金属2 + 新盐 如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐 + 酸 新盐 + 新酸 如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱（有沉淀、气体或有水生成） 如： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐（有沉淀、气体或有水生成） 如： CuSO4 +

24、BaCl2 BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO310、化学肥料 ：氮肥含N、钾肥含K、磷肥含P 复合肥：含N、P、K中的两种或三种考点九：化学与能源资源的应用1.燃烧条件：a.可燃物 b.空气（氧气） c.温度达到着火点.三者同时存在。2.灭火原理：清除可燃物，隔绝空气，降低温度到着火点以下。满足一个条件既可。3.化石燃料：煤 石油 天然气4.新能源：太阳能 风能 地热能 潮汐能5.知道化学反应伴随能量变化，记住典型的吸热放热反应 吸热反应：反应条件是加热，高温 放热反应：反应条件是点燃 镁条与盐酸 生石灰与水 考点十：保护我们的环境1.保护空气 目前

25、计入空气污染指数的为 CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物（PM2.5）等。 温室效应 CO2、CH4、O3、形成“温室效应”2.保护水资源 静水过程：吸附 沉淀 过滤 消毒 酸雨：SO2、NO2能形成酸雨（pH<5.6的雨水）； 正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 硬水软化；煮沸（家庭） 蒸馏（实验室） 节约用水：淘米水浇花，洗澡水冲马桶。 水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）， 其中净化效果最好的操作是蒸馏 ；活性炭有吸附作用。 3. 白色污染 废弃塑料引起“白色污染”； 白色污染如何防治（书101页，4条）考点十一：常见的化学合成材料1.天然

26、有机高分子材料： 棉花、羊毛和天然橡胶等2. 三大合成材料： 塑料、合成纤维和合成橡胶等 考点十二：化学物质与健康1.人类重要的六大营养物质 蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐 和水等六大类。 蛋白质、糖类、脂肪都能为机体提供能量。2.知道一氧化碳 甲醛 黄曲霉素对人体有害 CO中毒，血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 工业酒精中常含有甲醇CH3OH，有毒，故不能用工业酒精配制酒！ 甲醛，有毒，蛋白质的变性，。3.营养缺乏与疾病与预防 维生素A 夜盲症 多吃鱼肝油、绿色蔬菜 维生素C 坏血病 多吃新鲜蔬菜和水果 钙元素缺乏成人骨质疏松症，幼儿软骨病 锌元素缺乏智力

27、低下症 碘元素缺乏甲状腺疾病 铁元素缺乏贫血 氟元素缺乏龋齿*4. 熟记富含蛋白质、糖类、油脂、维生素的常见食物 如米饭，馒头，面条等主食富含糖类 瘦肉，鸡蛋，鱼类，大豆等富含蛋白质 肥肉，动物油，植物油富含油脂 蔬菜，水果富含维生素。考点十三：基本实验技能1.能识别 试管， 烧杯， 烧瓶， 锥形瓶， 酒精灯， 集气瓶， 漏斗， 长颈漏斗， 玻璃棒，量筒， 水槽， 蒸发皿 ， 如： 试管 酒精灯 量筒 蒸发皿 漏斗2.会基本操作 取用药品 （1）取块状固体：用镊子夹取固体，试管倾斜，固体放管口，将试管慢慢竖起。 （2）取粉末状固体：用药匙或小纸槽取固体，试管倾斜，固体伸入管底， 将试管慢慢竖起

28、。 （3） 取液体：标签向手心，试剂瓶口与试管口紧挨，试剂瓶塞倒放于桌面。（4） 量筒使用： 视线与凹液面最低处保持水平，仰视读数小于实际体积， 俯视读书大于实际体积 （5）. 托盘天平使用：称量前调平衡，称量时左物右码。 加热操作 (6）酒精灯使用： 不能往燃着的酒精灯添加酒精，加热时用外焰，不能用酒精灯去点燃另 一酒精灯，不能用嘴吹灭，用灯帽盖灭。起火用湿抹布盖灭 试管内液体少于试管容积1 /3，加热时试管口不对着人。 给试管中固体加热，试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口1 /3处。(7)检查气密性：导管一端浸入水槽，用手握住试管下部，导管口有气泡冒出， 则气密性好。 会过滤，蒸发(8).

29、过滤操作：仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，带铁圈的铁架台， 操作：一贴、二低、三靠。(9) 胶头滴管：胶帽在上，垂直悬空滴加。3.熟练掌握书上基本实验 （1）实验室制取 氧气，二氧化碳气体名称 氧气 二氧化碳反应原理所用药品名称1.高锰酸钾 2.过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石和稀盐酸化学方程式1. 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 22H2O22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 发生装置 A B C 收集装置 D E F 注明： 实验仪器名称 长颈漏斗，试管，酒精灯，集气瓶， 实验室用高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是B， 实验室用过氧化氢制取氧气

30、应选用的发生装置是A或C， 收集O2可选用的装置有 E或D 或G(右进左出）或H(右进左出）， *能用排水法收集氧气原因：氧气不易溶水 *能用向上排空气法收集氧气原因;氧气密度大于空气密度 O2，验满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，若该木条复燃， 则证明已经收集满。 检验O2的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶，若该木条复燃， 则证明该气体为氧气。 用B和E制取并收集O2，待 气泡均匀连续冒出时收集O2， 收集完O2应进行的操作是 先将导管 移出水面，后熄灭酒精灯。 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是A或C， 可选用的收集装置 D或H(右进左出）； *只能用能用向上排

31、空气法收集CO2原因; CO2密度大于空气密度，且CO2可溶于水 用D装置收集CO2，验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口处， 若该木条熄灭，则证明已经收集满 。 若用H装置收集CO2，验满的方法是：用燃着的木条放在左侧导管口处， 若该木条熄灭，则证明 已经收集满 。 二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊， 则该气体为二氧化碳。 氢气的收集：密度比空气小，向下排空气法；不易溶于水，排水法。 有 E或F 氢气的验纯：取一试管氢气，试管口靠近火焰，如果发剧烈爆鸣声， 则氢气不纯；如果轻微爆鸣声，则氢气纯。（2）空气中氧气含量测定 a、可燃物要求：只与空气中的氧气反应且只生成固

32、体 b、装置要求： 气密性良好 c、现象：燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却至室温打开止水夹， 水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内气体体积的1/5 d、结论：空气是混合物；O2约占 空气体积1/5，O2性质：可支持燃烧； N2约占4/5，性质：不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气 ； 红磷量不足；未冷却完全 f能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 g能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 *h空气中氧气含量测定的原理？（3）配溶液操作： 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解,装瓶，贴标签（写名称和浓度） 用浓溶液稀释

33、（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释，装瓶，贴标签（写名称和浓度） 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数（4）粗盐提纯： 步骤： 溶解， 过滤， 蒸发结晶。 玻璃棒作用： 溶解时，搅拌，加快溶解 过滤时，引流 蒸发时，防止受热不均，液体喷溅 当出现较多固体时，停止加热。（5）电解水 与电源负极相连（体积多）产生H2 ，与正极相连（体积少）产生O2， 氢气、氧气体积比 2 ：1 电解水的实验结论：水是由 氢、氧元素 组成的。2H2O通电 2H2+ O2（6）探究燃烧条件 a.可燃物 b.空气（氧气） c.温度达到着火点.三者同

34、时存在才能燃烧 对比试验，白磷，红磷同时满足有a.可燃物 b.空气（氧气） 红磷不燃烧是没达到着火点* 理解探究每一个燃烧条件的实验设计？并会设计？（7）碳酸盐检验 操作 现象 结论 取少量药品于试管中， 有气体生成 加入稀盐酸， 生成气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊。 是碳酸盐（8）鉴别， 除杂质 方法原则 鉴别;简单，易操作，现象明显，各不相同 除杂质：除去杂质，不引入新杂质，不破坏原物质。考点十四：基本计算1根据化学式的计算 相对分子质量=（相对原子质量×个数）之和 如： H2O相对分子质量=1×2 + 16 = 18 化合物中各元素的质量比 如： H2O 中H

35、 ：O =(1×2) :16 =1 : 8 化合物中某元素的质量分数（相对原子质量×个数）/ 相对分子质量×100% 如： NH4NO3中N%=（14×2）/ 80 ×100% =35.0%2.化学方程简单计算 包括含杂质，杂质不参与反应的计算3溶液中溶质的质量分数有关计算附1：常见物质的颜色 黑色粉末：碳粉C 氧化铜CuO 二氧化锰MnO2 四氧化三铁Fe3O4 红色固体：铜Cu Fe2O3 白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氯化银AgCl 硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 蓝色溶液：CuSO4 黄色溶液：Fe

36、Cl3 浅绿色溶液FeSO4附2：常见物质的俗名及用途 生石灰：CaO 干燥剂 制熟石灰 干冰：二氧化碳CO2 人工降雨，舞台造景 天然气：甲烷CH4 燃料 酒精： 乙醇C2H5OH 燃料 医用消毒 熟石灰；消石灰：氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 处理硫酸废水 建筑材料 火碱；烧碱；苛性钠：氢氧化钠NaOH 肥皂 造纸 纺织 洗涤 纯碱；苏打：碳酸钠Na2CO3 造纸 纺织 洗涤 玻璃 小苏打：碳酸氢钠NaHCO3 发酵粉 面食 治疗 胃酸过多 石灰石；大理石：碳酸钙CaCO3 建筑材料 补钙剂 食盐： 氯化钠NaCl 调味品 溶雪剂 消毒必须熟记的化学方程式 1.镁的燃烧 点燃 2Mg

37、+O2=2MgO 2.硫（磺）的燃烧 点燃 S+O2 =SO2 3.碳的完全燃烧 （碳在氧气中燃烧，碳在通风良好时燃烧） 点燃 C+O2=CO2 4.碳的不完全燃烧 （碳在通风不好时燃烧，） 点燃 2C+O2=2CO 5.磷的燃烧 点燃 4P+5O2=2P2O5 6.铁在氧气中燃烧 点燃 3Fe+2O2 =Fe3O4 7.氢气的燃烧 点燃 2H2+O2=2H2O 8.一氧化碳的燃烧 点燃 2CO+O2=2CO2 9.甲烷的燃烧（天然气燃烧） 点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O 10.酒精的燃烧 点燃 C2H5OH+3O2=2CO2+3H20 11. 实验室高锰酸钾制氧气 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 12.实验室