非金属知识清单

1、一、无机非金属的主角硅地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。1硅单质硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2CSi+2CO粗硅提纯后可以用作半导体材料等。2二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔点高，它有多种晶体形态。新型无机非金属材料中的光电导纤维的成分是二

2、氧化硅。二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢氧酸（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，玻璃中含有Si O2，可以用HF来刻蚀玻璃。二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。硅酸是一种溶解度很小的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+ 2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”常用作干燥剂及催化剂的载体。3硅酸盐硅酸钠

3、（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。二、富集在海水中的元素氯氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl），表现为典型的非金属性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在与海水和盐矿中。海水中含盐3%左右。1氯气氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。如：2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+ Cl2CuCl2氯气也能与许多非金属化合。如：点燃的氢气在氯

4、气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的雾（HCl气体和空气中的水形成盐酸酸雾）：H2+ Cl22HCl燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧。2氯水、次氯酸及次氯酸盐氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO新制的氯水有消毒、杀菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有强氧化性。次氯酸是光照很弱的酸，不稳定，光照容易分解：2 HClO=2HCl+O2新制氯水可以表现出多重性质，如下表：实验现象反应的化学方程式解释起作用成分表现的性质加入FeCl2溶液溶液变黄色2 FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2强氧化性滴加紫色石蕊试液溶液先

5、变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClOH+HClO 酸性漂白性放入湿润的红布红色褪去将红色色素氧化成无色HClO漂白性加入CaCO3粉未有气泡产生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OHCl酸性加入AgNO3溶液有白色沉淀Ag+Cl-=AgClCl-Ag+的沉淀剂氯气和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O以NaClO为有效成分的漂白液及以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉（或漂白精）可用作漂白剂或消毒剂。3、氯离子的检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，

6、然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl。三、氮及其重要化合物的主要性质1氮气氮气占空气体积的五分之四左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：放电或高温N2+O2=2NO N2+3H22NH32一氧化氮和二氧化氮NO：无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2NO2：红棕色气体，有刺激性气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3氨实验室常用氯化铵和消石灰反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O氨气是无色有刺激性气味的

7、气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。氨的水溶液是氨水，里面主要含有H2O、NH3、NH3·H2O（一水合氨），NH3·H2O不稳定。氨水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：催化剂NH3+HCl=NH4Cl加热在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O4铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解。NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2铵盐与碱反应放出氨气：NH4NO3+NaOHNaN

8、O3+H2O+ NH35硝酸硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属和酸继续反应（钝化）。硝酸是一种重要的化工原料。四、硫及其重要化合物的主要性质1硫单质游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2SO22二氧化硫和三氧化硫SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空

9、气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。二氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。二氧化硫可被氧化成三氧化硫：2SO2+O2 2SO3SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3硫酸硫酸是一种强酸：H2SO4=2H+SO42-浓硫酸具有一些特性：吸