高中化学必修1新学案：第四章第四节__氨__硝酸__硫酸(第1课时)

1、第4节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）【学习目标】1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法2、认识氨在生产中的应用3、通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力4、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献5、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识【重点难点】氨的化学性质和制取；氨气的还原性【课前预习】 阅读教材P97页第一第三自然段，思考并回答下列问题： 1、谈谈含氮化合物对人类生存的意义。 2、“氮的固定”是指 。 3、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A. NO2+N

2、O+2NaOH2NaNO2+H2O B. 2NO+O22NO2 C. NH3+H2O+CO2NH4HCO3 D. N2+O22NO【学习探究】一、氨的性质1、物理性质 展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。【实验4-8】“喷泉实验”操作：如图所示，先打开止水夹，然后挤压胶状滴管（滴管里预先吸入水）。实验现象： 。【思考】产生这一现象的原因可能是 ；溶液呈红色说明了有 性物质生成。【小结】氨是 、 的气体， 溶解于水且溶解的 。常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气，易液化。氨的水溶液叫 。2、化学性质（1）氨与水反应氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·

3、H2O）。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解成氨和水。有关反应的方程式为： 、 。常温下，一水合氨中有一小部分电离，电离方程式为 ，所以氨水有弱碱性。【思考】氨水中中存在那些粒子？【小结】1、像NH3与H2O生成NH3·H2O以及NH3·H2O的电离等属于可逆反应，可逆反应是指 ；书写时用“”。2、氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且浓度越大密度越小3、液氨与氨水的区别（填写下表）：液氨氨水物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4、OH、极少量的H性质不具有碱性，有还原性有碱的通性（备注：红色的字为学生待填

4、内容） （2）与酸反应生成铵盐 【实验】将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象（产生白烟） 方程式： （用途：检验氨气） 【练习】请完成下列方程式： NH3+H2SO4 (可用于吸收氨气) NH3+CO2+H2O (生成碳铵) 【小结】铵盐的性质： （1）不稳定性： （2）与碱反应 NH4+的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 NH4+。 （3）与某些盐溶液的反应 FeCl3+3NH3·H2O ；MgCl2+2NH3·H2O ； （4）NH3的还原性 NH3中N是-3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（

5、如O2）氧化 【思考与交流】用化学方程式表示出教材P99中氮及其化合物的转化关系，并分析反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。二、氨的用途： 氨是一种重要的化工产品，是 、 、 的原料。氨很容易 ， 时放热。 要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，氨常用作 。三、氨的实验室制法 原理： 。 装置：固+固气 收集方法： 。 验满方法：方法一、 ； 方法二、 。试管口中棉花团的作用： 。尾气处理（环保措施）： 【练习】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸

6、B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学

7、方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。【课堂总结】【当堂检测】1、氮的固定是指 （ ）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥2、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P

8、2O5干燥4、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5、用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 6、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。【反思总结】附练习和当堂检测参考答案：【练习】1、C 2、（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O （6）NH4 NO3 【当堂检测】 1、C 2、C 3、C 4、A 5、NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 6、