化学最后冲刺练习

1、 兴化市明升双语学校九年级化学练习11-11.用化学符号或数字填空温度计里的金属Hg 含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是NaF室温下将1克氧化钙放入99克水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数 1%(填“”、“”或“”)，其中阴离子符号 OH- 。2.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、瓷器、火药等传入西方，将西方的宝石等带入中国。能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。下列过程中只发生物理变化的是 BA.烧制瓷器 B.石油的分馏 C.火药爆炸 D.甲烷的燃烧3.小华同学用稀盐酸与大理石制取CO2

2、(杂质不反应也不溶于水)，实验完成后，废液中的溶质情况可能是 A C A.只有CaCl2 B.CaCl2和CaCO3 C.CaCl2和HCl D.CaCl2、HCl和CaCO3 4.甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。 甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，观察到镁条的颜色银白色。研究：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，则t1t2内反应速率逐渐加快的主要原因是温

3、度升高，反应速度加快；反思：t2t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是浓度降低，反应速度减慢；研究：反应后所得溶液的酸碱性探究。(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。甲同学：猜想：稀盐酸过量；猜想：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是将待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出读数 。为验证猜想正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的MgCl2溶液并测定其酸碱度。(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现Mg+2H2OMg(OH)2+H2，20时SMg(OH)2

4、=0.009g，80时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是温度较高时Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而显碱性，室温时Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而显酸性。5.某小组同学打开了盛放碳酸铵(NH4)2CO3H2O的广口瓶，闻到一股刺激性气味。对此产生了兴趣，取样品进行如下图所示实验【查阅资料】碳酸铵是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵5565(NH4)2CO3H2O 2NH3+ CO2+ 2H2O过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2

5、H2O4NaOH+O2请回答下列问题：(1)装置A水浴加热的优点受热均匀，便于控制加热温度，装置B的作用除尽NH3(2)当气泡均匀、连续放出时开始用装置E收集气体小组同学又对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分产生兴趣，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH溶液N蓝色沉淀试剂X【实验验证】过量BaCl2溶液过滤溶液M固体J小组同学取上述形成的溶液M于试管中，进行如上图所示操作，证明猜想

6、三成立。其中加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除尽Na2CO3，溶液N所含阳离子为Na+、Ba2+（填化学符号），加入试剂X发生的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4【交流反思】BaCl2溶液可以选用下列试剂代替也能达到实验目的的是ABD（填编号） A.CaCl2 B.Ca(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2 【拓展延伸】请你预测将少量过氧化钠粉末加入硝酸镁溶液中的反应现象产生气泡，产生白色沉淀。6.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应：实验操作实验现象红色物质附着于铝片表面铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热烧杯底部出现红色

7、沉淀和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是 除去铝片表面的氧化膜 。(2)现象和现象中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 。(3)经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计测定，pH 7（填“”、“ ”或“”），证实了甲的猜想。(4)探究白色沉淀的化学成分。 乙同学经查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。CuCl中铜元素的化合价是 +1。 【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl-；Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色。 【进行实验】取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；向其中加入浓

8、氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；取其中一份无色溶液 将另一份无色溶液放置于空气中以上步骤的实验方案是：滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；步骤的现象是 无色溶液变成蓝色 。【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 。(6)丁

9、同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑AlCl3对Cu与CuCl2溶液反应的影响7.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中所发生的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 碱 (填“酸”或“碱”)性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl (写化学式，下同)。(3)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 NaC

10、l、Na2CO3 。【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 CaCO3 (写化学式)。【探索与拓展】有一份由Na2CO3、NaCl两种物质组成的固体样品为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成115.7g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应过滤，得到200g的滤液试计算：所得沉淀的质量为 19.7 g； (115.7g+104g-200g=19.7g) 所用BaCl2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设所用BaCl2溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+BaCl2=

11、2NaCl+BaCO3208 197104g·x 19.7g208197=(104g·x)x x=20% 答：所用BaCl2溶液的溶质质量分数为20%8.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是A.通入的CO质量为8.4g B.反应后剩余固体质量为11.2gC.样品中氧化铁的质量分数为80% D.样品中氧元素质量分数一定为24%分析：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3CaCO3 160 84 112 300 x y z 30g x=16g y

12、=8.4g z=11.2g由于反应前要通入CO排出装置内的空气，反应后还要通入CO防止生成的铁重新被氧化，则通入CO的质量应该大于8.4g，A错误。剩余固体由生成的铁和不反应的杂质，所以剩余固体质量大于11.2g，B错误。样品中氧化铁的质量分数是80%，C正确。如果杂质中不含有氧元素，样品中的氧元素质量分数是24%，D错误。9.实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为A.60 B.75 C.80 D.85分析：碳酸钙与稀盐酸反应时，由于溶解碳酸钙的质量大于生成

13、二氧化碳的质量，因此反应后溶液的质量增加，增加的质量等于参加反应的碳酸钙的质量减去反应生成CO2的质量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加 100 44 100-44=56 x 111.2g-100g=11.2g x= 20g 则碳酸钙的质量分数是80% 第10题图10.用如图所示实验装置和相关试剂，测定样品中碳酸钙的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法排除加入稀盐酸的体积对测定气体体积的影响。11.要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 ab (填序号)。a、CuO b. Cu(OH)2 c、C

14、u d. Cu(NO3)212.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=_4.9_，n=_9.8 。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。-

15、解：设所加NaOH溶液中溶质的质量分数是x 设所得溶液的溶质质量分数为y 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH Na2SO480 98 80 14220g·x 9.8g 100g×40% 200g·y8098=(20g·x)9.8g 80142=40g(200g·y) x=40% y=35.5% 答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%，所得溶液的溶质质量分数为35.5%13.现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物24g，加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后蒸发，所得氯化镁的质量可能是 B A.26