北京高三总复习 一轮复习 物质结构学案无答案doc

1、杨镇一中高三化学总复习 物质结构专题一 原子的组成知识点：一：原子的组成及各粒子的关系 1、原子 （Z）个 （A-Z）个原子（）2、几个重要的关系式：3、微粒电子数的计算：中性物质：阳离子：阴离子：4、常见等电子体规律电子数为10的：电子数为18的：二、原子核外电子的排步规律1、核外电子排布规律（1）电子层：根据电子在核外运动的不同 来划分，电子离核越 ，能量越： （2）电子排布规律：2、掌握1-18号元素原子的结构特征规律可迅速推断元素及其原子序数(1)最外层电子数为1的原子有_、_、_。(2)最外层电子数为2的原子有_、_、_。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_、_。(4)最外

2、层电子数是次外层电子数2倍的原子是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_、_。 (7)电子层数跟最外层电子数相等的原子有 _、_、_ 。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是_、(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子有_、_、_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是_。三、同位素1、同位素：（1）核素（2）定义：（3）同位素的特征（4）几种重要的同位素：典型例题：例1：某些建筑材料会产生放射性氡86222Rn，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差为（ ）A、136 B、50 C、86 D、222例2：已知R2+离

3、子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）A R BRR例3：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示），b和e离子的氧化性较强的为： 。（3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒的电子式 （5）c微粒是 ， f微粒是

4、 （用化学式表示）（6）写出f离子的电子式： 强化训练：1、C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物2、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为（ ）A.111 B.161 C.272 D.4333、M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是（ ）AR与M的质子数之和一定等于19 B若R处于第三周期，则M必处于第二周期CR与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键DR与M的质子数之差可能等于7专题二、元素周期表：知识点：

5、1、用元素符号及名称将1-18号元素、IA-VIIA、零族的所有元素按照周期表形式写出来并标出原子序数。 2、指出铁在周期表中的位置，画出铁的原子结构示意图 。3、元素周期表的结构（1） 周期：每一周期元素的种类（2）族：4、元素周期表的应用5、两性物质（1）两性氧化物的概念是 。写出Al2O3分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 、 。 （2）两性氢氧化物的概念是 。写出Al（OH）3分别跟强酸、强碱反应的离子方程式： 、 。 典型例题：例1、元素周期表中前7周期的元素数如下：周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是

6、( )A18B32C50D64例2、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸例3、X、Y、Z、W是AA族的四种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。XYWZ试回答：（1）Z元素的原子结构示意图是_，并指出Z在周期表中的位置： （2）X、Y、Z氢化物稳定性由强到弱的顺序： （3）Y、Z、W最高价氧化物水化物的酸性顺序是： （4）从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有

7、这种性质的原因是_ _。强化训练：1、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A、镭比钙的金属性更强 B、在化合物中是+2价 C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性2、某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数 ( ) A.只有x1 B.可能是x8或x18 C.可能是x2 D.可能是x1或x11或x253、无机化学命名委员会（国际组织）在2019年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A第三列所含元素最多 B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐

8、降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是（ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性5、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，c元素单质化学性质最活泼 Dc、

9、e、f最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强专题三：元素周期律知识点：1、 元素周期律：（1） 元素周期律在最外层电子排布上的体现： （2） 元素周期律在原子半径上的体现： （3） 元素周期律在主要化合价上的体现： 元素周期律： 2、 同一周期元素性质的递变：（以第三周期为例）第三周期元素原子半径的递变最高价氧化物最高价氧化物的水化合物酸碱性递变氢化物的化学式氢化物的稳定性元素金属性非金属性的递变3、 同主族元素的性质递变 （1）以VIIA为例VIIA原子半径的递变最高价氧化氧化物水化物酸性递变气态氢化物化学式和稳定性递变单质和H2反应的条件非金属性递变（2）以碱金属为例IA原子半径的递变最高

10、价氧化氧化物水化物碱性递变单质和水反应的剧烈程度非金属性递变离子的氧化性结论：同一主族元素性质的递变规律： 5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断方法典型例题：例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B. 非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大例2：同一主

11、族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 ( ) A.元素的非金属性强弱：XZ B.气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C.原子半径：XYZ D.水溶液的pH：Na3O4Na3O4Na3ZO4 例3：下列各组性质比较完全正确的是 ( )酸性HClO4HBrO4HIO4 碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性HClH2SPH3 还原性FClBrA. B. C. D.例4：根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0160014301120104006

12、6主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的还原性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等例5：下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1的重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化例6、08东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随

13、原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A、 B、 C、 D、例10、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化

14、物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .（5）G单质和水反应的方程式： （6）H单质和水反应的方程式： （7）C的最高价氧化物水化物的化学式为： 它是： 氧化物强化训练：一、选择题1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是（ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性2、（06年北京）右表为

15、元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的还原性比X的氢化物的低D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3、X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化合的酸性：ZWXC.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：XZWD.四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高4、（09东城一模）10.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核

16、外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm与Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是（ ）A. Y是非金属元素 B. 若mn，则Xm的半径大于Zn的半径C. X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期D. 若X、Y形成化合物的电子式是 ，则原子序数YZXx4x2x+7x5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b形成的:d:-b2+:d: -单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 （ ）A原子半径c < d B四种元素在同一周期C气态氢化物的稳定性a < d D最高价氧化物

17、对应的水化物的碱性b < c6、（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，

18、稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强XYZW8、（2019朝阳区7）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得10、（2019海淀1模10） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示

19、。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：< Z < Y <WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11、下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比较氯化银和碘化银

20、的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X<Y B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来13、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极

21、性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。14、几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学