物质结构与性质综合题的解决反馈练习二

1、物质结构与性质综合题的解决反馈练习（二）1、核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 ；写出一种与CO32互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4即升华成气体。

2、UF6属于 晶体。（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。2、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓品胞结构与NaCl相同 B第一电离能：AsG

3、a C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。 3、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1) 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的

4、结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。(4) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配体、配位数分别是_、_。(5) 下列说法正确的是_。A. 第一电离能大小：SPSiB. 电负性顺序：CNOFC. 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D. SO2与

5、CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高4、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是_。A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1d9排布时，有颜色；如Cu(H2O)42显蓝色

6、。据此判断25号元素Mn形成的络合离子Mn(H2O)62_(填“有”或“无”)颜色。HCCCOOH分子内含有的键、键的个数依次为_，其中碳原子的杂化方式为_。CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)Fe(s)5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是_。W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。 5、镍（Ni）可形成

7、多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 _ 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 _ ；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 _、_ 。（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有_（填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=CH2、HC CH、 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_ （填序号）；HCHO分子的空间构型为：_。碳原子：小球 镍原子：大球镁原子：大球 （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 _ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。6、诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。（2）K3Fe(CN)6晶体中含有的化学键类型为 ，Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是