物质及其变化

1、物质及其变化适用学科科学适用年级初三适用区域浙江课时时长（分钟）120知识点第1节 物质的变化第2节 物质的酸碱性第3节 常见的酸第4节 常见的碱第5节 酸和碱之间发生的反应第6节 几种重要的盐学习目标了解物理变化和化学变化的联系和区别；能够利用石蕊试液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性；知道常见的酸和碱的性质及其之间发生的反应；了解几种重要的盐。学习重点物质的酸碱性以及常见的酸和常见的碱；掌握酸和碱之间的反应；了解常见的几种重要的盐的性质。学习难点常见的酸和常见的碱；掌握酸和碱之间的反应；几种重要的盐学习过程一、 复习预习2、 知识讲解第一节物质的变化1.物理变化和化学变化的区别和联系物理变化化学变

2、化本质区别宏观：没有新的物质生成宏观：有新物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒 可能改变微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的联系化学变化与物理变化往往 发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是 变化。石墨在一定条件下变成金刚石是 变化；生石灰在空气中变为粉末是 变化。化学变化场伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯），发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。2.物理性质和化学性质

3、物理性质：物质不需要 就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。第二节 物质的酸碱性1.利用石蕊溶液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性石蕊溶液酚酞溶液溶液颜色紫色无色酸性溶液变为 色变为 色碱性溶液变为 色变为 色2.测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸 中性 酸性增强 碱性增强使用方法：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，从而确定被

4、测溶液的PH。 第3节 常见的酸1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油（1） 浓盐酸密封保存的原因： （2） 浓硫酸密封保存的原因： （3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？ （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？ （5）稀释浓硫酸注意事项： （6）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。2

5、. 酸的化学性质（电离时所产生的阳离子全部是 ）（1） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2） 金属+酸盐+氢气置换反应（条件：活动性在H之前的金属。除K、Ca、Na除外）Mg Al Fe（3）金属氧化物+酸盐+水 Fe2O3 CuO（4）酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2 =（5）酸+盐新盐+新酸 HCl+AgNO3 =2、 常见的碱 1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水，溶解放热易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO

6、3 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途1. 固体做干燥剂2. 化工原料：制肥皂、造纸3. 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1. 工业：制漂白粉2. 农业：改良酸性土壤、配制波尔多液3. 建筑：做建筑材料（1） 氢氧化钠的潮解属于物理变化（2） 氢氧化钠密封保存：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3） CaO:生石灰；Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰；CaCO3 :石灰石、大理石2. 碱的化学性质（电离时所生成的阴离子全部是OH- ）（1） 碱溶液与碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2） 非金属氧化物+ 碱 盐+水 氢

7、氧化钠与二氧化碳的反应 CO2 SO2 SO3 氢氧化钙与二氧化碳 （3）碱+盐 新碱+新盐（Fe）（4）碱+酸 盐+水3、 中和反应1. 中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。实质：OH- + H+ =H2O2. 中和反应的实际应用（1） 改变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药（4） 调节溶液酸碱性4、 几种重要的盐1. 常见的盐的物理性质及用途物质俗称物理性质化学性质氯化钠食盐白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大做调味剂、防腐剂、消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、配制生理盐水（0.9%）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

8、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料补钙剂备注1. 粗盐易潮解2. 碳酸钠结晶水合物 Na2CO310H2O3. 碳酸氢钠受热易分解2. 盐的化学性质（1）盐（可溶）+ 金属1金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Mg除外）反应类型：置换反应 Fe Al Cu （2）盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 氯化钡 碳酸钠 碳酸钙 硝酸银3.盐+碱 新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应硫酸铜与氢氧化钠氯化铁与氢氧化钠碳酸钠与氢氧化钙4.盐+盐两种新

9、盐 复分解反应氯化钠与硝酸银 硫酸钠与氯化钡4. 酸、碱、盐的鉴别（1） 溶解性差异，溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异（2） 使用PH试纸（3） 溶液中含有酸，可以用碳酸盐来鉴别；若其中含有碳酸盐，用酸来鉴别；同时含有银离子的化合物时，应选用盐酸来鉴别；同时含有钡离子时，选用硫酸来鉴别。（4） 利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感官找到突破口，然后利用已鉴别出来三、 例题精析例题1除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂所用试剂方法AO2HCl气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶BNaOHCa(OH)2 溶液先加入过量的碳酸钠溶液，再过滤

10、CNaClNa2CO3加入过量澄清石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，蒸发例题2某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废水中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，有沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）A. 滤出的固体中一定含有银，不可能含有铜B. 滤出的固体中一定含有银很铜，一定不含有铁C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜例题3下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ） CuO CaCO3 Na2CO3CuSO4 Cu CaO Ca(OH)

11、2 Na2SO4 NaOH A. B. C. D.例题4下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是A丙物质只能是氧化物或盐B甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀4、 课堂运用1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是 （ ） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾

12、D.碳酸钠2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是 （ ） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 （ ） A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO34.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于 （ ）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精

13、制精盐D、生产尿素5.下列推论正确的是 （ ）A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.下列各组物质能按照关系图（表示反应一步完成）相互转化的是（ ）ABCDXNaOHCa(OH)2F

14、e2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 X Y Z8.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞9.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 （ ）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾10.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种

15、粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ） A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.一定含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411.将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有 （ ） A7个 B6个 C5个 D4个12.下列各组溶液

16、，不加其他试剂就能鉴别的是（双选） （ ） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3B.Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3C.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClD.K2SO4 Na2CO3 BaCl2 稀HNO3 13.鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是 （ ）A.CO2和N2（澄清石灰水）B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）14.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求

17、的是（双选） （ ）部分物质的溶解性表（20）A.Na2CO3SO3BaCl2 B.NaHCO3SO2KNO3C.Fe2O3CO2Ba(NO3)2 D.CuO CO HCl15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是 （ ） 序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒A. B. C. D.16.右边图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.t时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C.一定量的稀硫酸与锌粒反应

18、D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液17.如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是 （ ） A. B. C. D.A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量B.向CaCl2溶液中通入CO2气体C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液D.向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉18.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ）A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl19.

19、已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20oC时，部分物质的溶解性见下表）Na+Mg2+Ca2+OH-溶难溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶难溶（1）操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、_。操作的名称为_。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_。（2）操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。该操作的目的是_ _。（3）操作是将溶液B倒入_（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到_时（填现象），停止加热。20.一种溶液里可能含有NO3、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离

20、子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_离子。21.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。（1）请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 _， _。（2）乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们