《元素周期律》复习课

1、元素周期律复习课教学设计【课前预习案】【预习目标】1、掌握元素周期律的实质。2、能根据实验事实判断元素金属性、非金属性的强弱。3、学会依据元素周期律比较粒子直径的大小。 4、理解元素周期表中位置、结构、性质之间的关系。 、【知识梳理】一、核外电子排布1、核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 2、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。（2）各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）（3）最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。注意：这几

2、条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。3、同一周期，随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复 （除第一周期外）呈现 性变化。二、元素周期律元素周期律： 随原子序数的递增呈 性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。1、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐 ，呈 变化（不考虑稀有气体）。同主族，从上到下，原子半径逐渐 。下列五种元素 O 、F、Na、 Mg、 S原子半径由大到小的顺序 离子半径由小到大的顺序： 2、元素化合价同一周期，随着原子序数的递增，元素最高正化合价从 到 （一般氧氟元素无 价），最低负化合价从 到 （除第一周期外

3、），呈现 变化。主族元素的最高正化合价=_=_非金属：最高正化合价+|最低负化合价|=_ 一般金属元素无 价， 元素既有正化合价又有负化合价（一般氧、氟元素无正价）。3、金属性、非金属性同周期，从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族，从上到下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。比较Na、Mg、Al金属性的强弱 ，三者的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序 。Si、P、S、Cl非金属性由强到弱的顺序 。气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。最高价氧化物对应的水化物的酸性有强到弱的顺序 。三、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，

4、原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强。2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强。3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。【预习自测】1、某

5、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO42、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。3、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a n = b + m B、a + m = b n （ ） C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn4、短周期元素W、

6、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是 () AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表

7、示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。【课堂探究案】一、【考纲要求】 1、掌握元素周期律的实质2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3、以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系二、【复习目标】 1、掌握元素周期律的实质2、能根据实验事实判断元素金属性、非金属性的强弱3、学会依据元素周期律比较粒子半径的大小4、理解元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系教学重点：元素周期律的实质，原子结构与元素性质的递变规律教

8、学难点：元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质三者之间规律及应用三、【学习过程】1、认真阅读以下表格，分析讨论，找出不符合元素周期律知识的地方。元素氢氦各层电子数K12原子半径nm0.037 主要化合价+ 1元素锂铍硼碳氮氧氟氖各层电子数K L2 12 22 32 42 52 82 72 8原子半径 nm 0.1520.0820.0890.0770.0750.0740.071 主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4- 4+7-1- 2+7- 10元素钠镁铝硅磷硫氯氩各层电子数K L M2 8 12 8 4 2 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 8原子半径 nm 0.1860.

9、1600.1430.1100.1170.1020.099 主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4- 4+5- 3+6- 2+7- 10错误之处： 【整理规律】 【考点一】粒子半径大小的比较 【小结】比较粒子半径大小的一般方法： 2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.KCl D.KBr【考点二】元素的主要化合价 3、【变式】若某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HnXOm ，写出其气态氢化物的化学式。【小结】元素的最高正价与最低负价的关系 【考点三】元素的金属性和非金属性 4、下列说法是否正确。SiH4比CH4稳定（ ）第三周期非金属元素含氧酸的酸性

10、从左到右依次增强（ ）因为Cs失电子能力比Na的强，所以Cs的金属性强于Na（ ）P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（ ）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 （ ）盐酸的酸性比氢硫酸强，所以氯元素比硫元素非金属性强（ ） NaOH比Mg(OH)2碱性强，钠元素的金属性强于镁（ ）【分组讨论】有哪些实验事实可以证明镁元素比铝元素金属性强？ 5、为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实

11、验现象较为明显的是方案     。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，开始时现象不十分明显，请分析原因      。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂进行实验，也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？【小结】判断元素金属性及非金属性的依据：金属性： 非金属性： 【考点四】位置、结构、性质的关系 6、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性  质A单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体D原子的最外层电子数与

12、其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合物F3C4具有磁性请回答下列问题：（1）F元素在周期中的位置是                 ，D的原子结构示意图 。A、B、C原子半径最大的是 （填名称）。（2）元素C与元素E相比，非金属性较强的是    （填元素符号），能证明这一事实的是                  。(3)写出B的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的化学方程式 。【小结】位置、结构、性质之间的关系【巩固练习】1、（2011年山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中