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文档简介

1、化学反应速率和平衡图像一、回顾1. 影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素 外界因素 改变的条件 平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大体系压强 减小体系压强 温度 升高体系温度 降低体系温度 二、内容1.速率时间图解法识记： 1.增加反应物浓度，v正 跳上得更大 ； 减小反应物浓度，v正 跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆 跳上得更大 ； 减小生成物浓度，v逆 跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大 ； 降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大 ； 减小压强，计量数减小方向跳下得更大

2、 若 v正 在 v逆的上方，即平衡向正反应方向移动； 若 v逆在v正 的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）时间图1.可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是 ()A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 D若abc，则t0时只能是加入了催化剂 【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 _(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_,t5时刻改变的条件是_。答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-2(E3-

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