化学题目集锦

1、侯氏制碱法总反应方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）即：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性

2、(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2两个循环：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)二：向母液中加入食盐细粉，从而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。第二个循环的具体操作：通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（产物），滤液为 饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到NH4Cl晶体（产物），滤液为饱

3、和食盐 水，可直接回到第一步循环利用。原理：低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，而由于之前加入氯化钠（氨气）使得氯离子（铵根 离子）浓度提高，所以再根据勒夏特列原理，氯化铵将最先析出。不足之处侯氏联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（双选）A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。故 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。故 Ksp（Ba

4、SO4）< Ksp（CaSO4） C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 故Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。故 HSO3结合H的能力比SO32的强（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO 4 氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KM

5、nO 4 氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下： （1）仪器A为               （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为             。（2）完善步骤涉及的离子方程式：    C 2 O

6、 4 2 +     MnO 4  +            =     Mn 2+ +     CO 2 +          

7、 该步骤中滴入第一滴Na 2 C 2 O 4 时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                            。（3）若步骤中所用Na 2 C 2 O 4 

8、溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。 （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl  影响猜想2：配制Na 2 C 2 O 4 标液定容时                。（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl  影响。（限选试剂

9、：AgNO 3 溶液、Ag 2 SO 4 溶液、KMnO 4 溶液、Na 2 C 2 O 4 溶液）                              

10、        。资料卡片：1、有机质可HNO 3 被氧化。2、AgCl不与酸性KMnO 4 溶液反应。3、Ag 2 C 2 O 4 可被酸性KMnO 4 溶液氧化联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。&#

11、160;（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)              H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)              H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        &

12、#160;    H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   H4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 （5）

13、联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。  1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)   H1=-47.3kJmol-1  CaSO4(s)

14、+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  H2=+210.5kJmol-1  CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)               H3=-86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示） （

15、2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)_；  b)_。3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，

16、产物的结构简式为_。(2016四川)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2

17、0;+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH="6" Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是A . NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB . 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C . 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22Ag

18、Cl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl eAg ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）A 处理过程中银器一直保持恒重B 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl铁镍蓄电

19、池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应

20、速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）则下列说法中正确的是（）A 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产

21、生B从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化Da电极上发生反应的方程式为：2H+2e-H2和4OH-4e-2H2O+O2将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解（如图所示）电解后的溶液还可以循环利用该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气下列有关说法正确的是（）A、过滤得到的沉淀可能是FeS和SB、若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C、可以用Fe与外接电源的a极相连D、与a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子

22、如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42 、OH下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的     极(填写“正”或“负”) 电极b上发生的电极反应为              

23、                ；（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：            ；（3）写出乙烧杯的电解池反应               &#

24、160;            （4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                   NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应

25、速率.将浓度均为0.020molL-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图.据图分析，下列判断不正确的是（）A. 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5molL-1s-1D. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是

26、煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    H1=218.4kJ·mol-1(反应)  CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)          H2= -175

27、.6kJ·mol1(反应) 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。 A向该反应体系中投入石灰石        B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分数        D提高反应体系的温度 恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。15在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO