武平二中2013第二学期高二化学期末练习二

1、武平二中2013-2014学年第二学期高二化学期末练习二一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )2. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小3仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂

2、D加大反应物浓度4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性5. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾6. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液             Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 

3、Dc(H+) = 1×1010 mol/L的溶液1000/mLpH7pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1<a<4，则A、B都是弱酸8在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLH

4、Cl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中c(H+与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小10常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)1×1014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc

5、(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN11有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解D中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol12、25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度大小 A、相等 B、Na2CO3溶液大 C、NaOH溶液大 D、无法比较13高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO

6、4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A4mn Bmn Cm<n Dm>n15.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的

7、体积是( ) A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L16温总理曾指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生17、工业上合成氨时一般采用500左右温度，其原因是：适当提高氨的合成速率，提高H2转化率；提高氨的产率；催化剂在500时活性最大（ ） A、B、C、D、18、下列物质属于弱电解质的是 AB

8、aSO4 BCO2 CCH3COOH DCH3COONH419某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S020在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共60分）题序12345678910答案题序111

9、21314151617181920答案二、填空题：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL21、如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，（2）B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ 。22、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？

10、加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向23现有浓度均为0.1mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，Kw1×1013，则t(填“>”、“<”或“”) _25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的

11、变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。24.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共60分）题序12345678910答案ACADDBAACC题序11121314151617181920答案DBCDBDDCCA二、填空题：21、负极是 铁 ，负极反应式为 Fe- 2 e- = Fe2