原电池原理高考试题汇编,DOC

1、欢迎阅读原电池原理高考试题汇编？1 .人工光合作用能够借助太阳能，用CO和HO制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有 O,产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化齐【J b表面的反应是 CO?+2H+2e 一=HCOOH:.卜II-.77欢迎阅读该电池2 . 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。负极发生的反应是A.CHOH(g)+O(g)=H 2O(1)+CO(g)+2H (aq)+2eB.Q(g)+4H+(aq)+4e_

2、=2H2O(1)C.CH3OH(g)+HO(1)=CO(g)+6H (aq)+6e _ _ _ D.Q(g)+2H2O(1)+4e =4OH3 . “ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是?A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2?+ 2e = Ni + 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4 .锌钮电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌钮电池的构造如图（a）所示欢迎阅读欢迎阅读卜二氧化隹糊L鬣化帔一 ffM怦粉和氧裂化伸 的混合物二

3、化保金风外无碱性锌铭电池普通锌铉电池图（Q两种干电池的结构示意图回答下列问题：（1）普通锌钮电池放电时发生的主要反应为：Zn + 2NH 4CI + 2MnO2?= Zn（NH3）2CL?+ 2MnOOH该电池中，负极材料主要是 ?,电解质的主要成分是 ?,正极发生的主要反应 与普通锌钮电池相比，碱性锌钮电池的优点及其理由是 ?。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌钮电池工艺 （不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）废旧棒铭电池里色固体混合物图 一种回收利用废旧普通锌隹电池的i艺图（b）中产物的化学式分别为 A?, B?。操作a中得到熔块的主要成分是 KMnQ操作b中，绿色的K2MnO溶液反

4、应生成紫色溶液和一种 黑褐色固体，该反应的离子方程式为。采用惰性电极电解KMnO容液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是？?（填化5 .糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀 相同。下列分析正确的是欢迎阅读A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e- Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2HO+O4e-40HD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况)6.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ?a.

5、FeQ b. NaClc . CuiSd. AI2O(2)辉铜矿(CuS)可发生反应2Cu2S+2HSO+5O=4CuS4+2 H2O,该反应的还原剂是?,当1mol Q发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ?moL向CuSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 ?。(3)右图为电解精炼银的示意图， ?(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有 少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。(4)为处理银器表面的黑斑(AgS),将银器置于铝制容器里白食盐水中并与铝接触，Ag2s转化为Ag,食盐水的作用为?07. Mg-HQ电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

6、该电池 工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. HQ在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极监近溶液的pH增大D.溶7中C向正极移动8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电 解质的无水LiCl KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO?+ 2LiCl + Ca = CaCl 2?+ Li 2s0?+ Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca + 2Cl -2e = CaCl2?B.放电过程中，Li +向负极移动C.每4移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb ?D.常温时，在正负极间接上电流表或

7、检流计，指针不偏转P LAI iCbKGf电极r电池点9.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 AgS的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在 铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中， 一段时间后发现黑色会褪去。 下列说 法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，AjS被还原生成单质银C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2sD.黑色褪去的原因是黑色 AgS转化为白色AgCl10 .将右图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Znra一b-Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO2-)增大D.片刻后

8、可观察到滤纸b点变红色川也我就立檐.Ki at11 . 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CHCHOH - 4e + H2O =CHCOOH + 4Hl下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为： CHCHOH+27= CHCOOH+ 2OD.正极上发生的反应为：Q+ 4e +2H2O=4OH12 .根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH开局B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2Hh+2e=HD.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl21

9、3 .铁锲蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2Q+3HO=Fe(OH 2+2Ni (OH 2下列有关该电池的说法不正确的是欢迎阅读欢迎阅读A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 NizQ、负极为FeB.电池放电时，负极反应为 Fe+2OH2e-=Fe (OH 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni (OH 2+2OH2e=Ni2Q+3HO14 .科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为20

10、0 c左右，电池反应为2Na+xS=N2Sx,正极的电极反应式为 。 M(由NaO和AI2Q制得)的两个作用是 。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 倍。(3)NaS溶液中离子浓度由达到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体 CuSO,溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。NaS溶液长期放置有硫析出，是因为 (用离子方程式表示)O15 .研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCJNaMnO+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时 的有关说法正确的是

11、：A.正极反应式：Ag+Ce = AgClB.每生成1 molNazMnO。转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物16 .研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极 材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正确上有氢气生成C.放电时OH向正极移动D.总反应为：2Li + 2H2O=2LiOF+ H417 . AgQ是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOHfc入适量AgNO?溶液，生成AgO沉淀，保持反应温度为80,边搅拌边将一定

12、量K2&Q溶液缓慢加到上述混合物中，反应完 全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO+4KOH+K2OECAg20H +2KO3+2K2SO+2 Ho回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ?.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH容液，电池放电时正极的Ag2O?转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH,写出该电池反应方程式：?.?准确称取上述制备的样品(设 Agn仅含和AgO) 2.558g ,在一定的条件下完全分解为 Ag和Q?,得到224.0mLO (标准状况下)。计算样品中 AgQ的质量分数(计算结果精确到小数点后两 位)。欢迎阅读欢迎阅

13、读18.某固体酸燃料电池以CaHSOS体为电解质传递H：其基本结构见下图，电池总反应可表示为:2H?+ O2?= 2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为： Q?+2HO + 4e= 40HC.每4移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极欢迎阅读2Li+FeS+2e =19. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：LizS+Fa有关该电池的下列叙述中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS

14、=Li 2S+FeC.负极的电极反应式为 Al3 e =Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe- 2e =2Li +FeS20. Zn-MnO干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NHCl混合溶液中含有杂质CiT,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲 除去CiT,最好选用下列试剂中的 (填代号)。a.NaOH b.Znc.Fed.NH - HO(3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO容液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电

15、子，MnO的理论产量为 。21. .可用于电动汽车的铝一空气燃料电池， 通常以NaCl溶液或NaOH液为电解液，铝合金为负极, 空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH为电解液时，正极反应都为：Q + 2H2O+ 4e= 4OHB.以NaOHS液为电解液时，负极反应为： Al+3OH 3e= Al(OH)3 JC以NaOHS液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 22.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化俊溶液，各加入生铁块, 放置一段时间。下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e =Fe2+D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀23 .以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H2Q+6HM 24e =6COT +24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO气体22.6/ 6 L V