北京市西城区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

1、北京市西城区2017-2018学年下学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题，每小题只有一个选项符合题意）1 .下列设备工作时，将化学能转化为电能的是CABD硅太阳能电池太阳能集热器干电池A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，选项 A错误；B、干电池是化学电池， 工作时将化学能转化为电能，选项B正确；C、燃气灶工作时将化学能转化为热能，选项C错误；D太阳能集热器工作时将光能转化为热能，选项 D错误；答案选B。2 .下列各组元素中，属于同一

2、周期的是A. Na、Al B. C 、Cl C. C. N 、Mg D. O 、S【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。【详解】A Na、Al的原子结构中均有 3个电子层，均位于第三周期，选项 A选；B. C、Cl分别在第二周期、第三周期，选项B不选；C. N、Mg分别在第二周期、第三周期，选项C不选；D.。S分别在第二周期、第三周期，选项D不选；答案选 Ao【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大。3. 下列营养物质中，属于高分子的是A

3、. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质D. 葡萄糖【答案】C【解析】【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1 万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物， 选项A错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项 B错误；C.蛋白质相 对分子质量较大，属于高分子化合物，选项 C 正确； D 葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D 错误；答案选C。【点睛】本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答。4. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. Na B. F

4、e C. Cu D. Ag【答案】A【解析】【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、 Ca、 Na、 Mg、 Al ，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu，常用还原剂有（C、CO H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分 离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。【详解】A Na、Mg Al等活泼或较活泼金属的化合物与C CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，选项 A正确；B、金属铁的冶炼采用热还原法，选

5、项B错误；C、金属铜的冶炼采用热还原法，选项 C错误；D金属银的冶炼采用热分解法，选项 D错误；答案选 Ao 【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大。5. 下列有机物属于烃的是A. C 2H6 B. CH 3CH2OHC. CH3COOH D. CH 3COOC2HCH3【答案】A【解析】【详解】A分子中只含有碳氢元素，乙烷属于煌类，选项 A正确；B. CH3CHOH分子中含有氧元素，乙醇为煌的衍生物，选项B错误；C. CHCOOH中除了碳氢元素外，还含有氧元素，乙酸不属于煌类，选项C错误；D. CHCOOCCH分子中含有氧原子，乙酸乙酯为烧

6、的衍生物，选项D 错误；答案选A。6. 下列氢氧化物中，碱性最强的是A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH【答案】D【解析】【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性 LiNaKRb,故碱性LiOHNaOHKOHRbOH案选 D=7. 下列关于甲烷的说法中，不正确 的是A. 难溶于水B. 比空气密度小C. 是天然气的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使

7、酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项A、B、C正确，选项D错误。答案选 D8. 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现 分层现象的是A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；C四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合；D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；答案选 Bo9. 下列说法正确的是A. 酸性：H2SO4KC. 半径： SP海军解决方法大哥给飞洒范德萨【答案】D【解析】【分析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B.同一周期元素，元素

8、的金属性随着原子序数增大而减弱；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D.同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SP所以酸性库POCa选项B错误；C同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大 而减小，故原子半径 SCl,选项C错误；H同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数 增大而减弱，所以非金属性NP,选项D正确。答案选 D=【点睛】本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大。10 .甲基丙烯酸甲酯是合

9、成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：(CH) 2c=O+HCN (CHI) 2c (OH CN(CH) 2c (OH CN+CHOH+2SQ CH2=C (CH) COOG+NHHSO新合成方法：ChIC= CH+CO+CIHH Pd CH2=C (CH) COOCH下列叙述中，正确的是A.甲基丙烯酸甲酯属于高分子B.新合成方法的原料无爆炸危险C.新合成方法的原料利用率高D. 新合成方法的原料都是无毒物质【答案】C【解析】【详解】A相对分子质量在 10000以上的有机物属于有机高分子，甲基丙烯酸甲酯不属于高分子化合物，选项 A错误；B、新合成方法的原料均为可燃物，有爆炸危险，选

10、项 B错误;C新合成方法的反应属于加成反应，原子利用率达到100%故原料利用率高，选项C正确;D新合成方法的原料中一氧化碳、甲醇均是有毒物质，选项 D错误。答案选Co11 .某元素X的气态氢化物化学式为 XHI,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H 2XO B. HXO 3 C. HXO D. H2X0【答案】B【解析】试题分析：氢化物中 X元素的化合价为-3价，说明其最高价为+5价，则其化学式为 HXO,故选B。考点：元素的化合价12 .与OH具有相同电子总数和质子总数的微粒是A. K + B. Na + C. F - D. Ne【答案】C【解析】【详解】A K中具有19个质子数和1

11、8个电子，则与 OH具有相同质子数和电子数，选项 A错误；B、Na+中具有11个质子和10个电子，则不与 OH具有相同质子数和电子数，选项 B错误；C F-中有9个质子和10个电子，则与OHM有相同质子数和电子数，选项C正确；DNe中有10个质子和10个电子，而OHM有9个质子数和10个电子，选项D错误；答案选C=13 .下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H 2SO B. NaOH C. MgCl 2 D. NaCl【答案】B【解析】【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形 成的化学键。【详解】A H2SQ中含H S、。三种非金属元素

12、，属于共价化合物，只含共价键，选项 A错误；B.氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C.氯化镁由活泼金属 Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D.氯化钠由活泼金属 Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别。14 .下列化学用语表达不正确的是A.乙烷的结构简式：CHCH15 中子数为10的氧原子：&Oc. co2的电子式：d：cb

13、：D. Cl -的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A GH6为乙烷的分子式，乙烷的结构简式为：CHCH,选项A正确；B、氧为8号元素，中子数为10的氧原子为： %,选项B正确；C、CO分子中碳与氧形成碳氧双键，其 8电子式为：6：C：。：，选项C不正确；H氯原子得到一个电子最外层达8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为： 还注,选项D正确。答案选Co15 .已知反应：2H2Q=2H2O+OT,若其它条件不变，下列措施不能.加快该反应速率的是A.升高温度 B. 加水稀释HQ溶液C.加入少量FeCl3溶液 D.加入少量 MnO末【答案】B【解析】【分析】反应已知2H2Q2H2O+OT在溶液中进

14、行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题。【详解】A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，选项 A不选；B.加水稀释HQ溶液，H2Q的浓度降低，单位体积活化分子数目减小，反应速率减慢，选项B选；C.加入少量FeCl3,为该反应的催化剂，反应速率增大，选项C不选；D.加入少量MnO,为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选；答案选Bo【点睛】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大。16 .下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正例 的是A.灼烧蚕丝织物

15、有烧焦羽毛的气味B.油脂是产生能量最高的营养物质C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂海军解决方法大哥给飞洒范德萨【解析】【分析】A 蚕丝是蛋白质；B 油脂是产生能量最高的营养物质，糖类是人体内产生能量最多的物质；C.碘单质遇淀粉变蓝色；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【详解】A蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B.糖类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项 B 错误；C. 土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成

16、高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D 正确。答案选C。【点睛】 本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义。17.A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数AB B.电子数AB2+C. 原子半径AB D.离子半径A - B2+【答案】D【解析】试题分析：A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，则 A为H B为Be,或者A为F、B为Mg据此解答.解：A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，则 A为H、B为Be,或者A为F、B为M

17、g,A.原子序数 A B,故A错误；B.核外电子数 AE2+,故D正确，故选D考点：原子结构与元素周期律的关系18 . 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确 的是A.步骤灼烧海带需要用增竭B.步骤主要操作为过滤C.步骤主要反应为： 2I-+HQ+2H+=2H2O+I2D.步骤可以加入酒精萃取 I2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海带在塔期中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸储可得到碘，以此来解答。【详解】A.步骤为灼烧，需要将干海带放入田期中灼烧，选项 A正确；B、步骤将海带 灰悬浊液中的含碘离

18、子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项 B正确；C步骤 是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为： 2I-+H2Q+2H+=2HkO+l2,选项C正确；口酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单 质，选项D不正确。答案选 Do【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。蒸发皿19 .铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确 的是二镁条氨酸钾氧化铁和铝粉 的混合物A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

19、C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】C【解析】【分析】A.铝热反应为放热反应；B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点 金属，选项B正确；C在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量， 选项C不正确；H反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热

20、 反应，选项D正确。答案选 Co【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。20 .利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是HCL)实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2I 2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烧性质的燃D产生大量无色气泡非金属性：ClCA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、氯气具有氧化性，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色, 证明氧化性是Cl 2I 2,选项A正确；B、

21、在烧杯中将氢氧化钢晶体和氯化俊混合搅拌，烧杯壁变凉，证明该反应为吸热反应，选项 B正确；C、石蜡油的分解产物中含有烯烧，烯煌中含有碳碳双键导致烯燃性质较活泼，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不同于烷烧性质的煌烯烧，选项C正确；D应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，不能利用此反应比较非金属性，选项D错误；答案选 D=第二部分(非选择题)21 .将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来 。A.苯与液滨在FeB%催化下反应a.氧化反应B.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应b.取代反应C.乙醇与酸性高镒酸钾溶液反应c.加成反应【解析】【详解】A.苯与液澳在FeB

22、r3催化下反应生成澳苯和澳化氢， 属于取代反应，答案选b; B. 乙烯与澳的四氯化碳溶液反应生成 1, 2-二澳乙烷，属于加成反应，答案选c； C.乙醇与酸 性高镒酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸，属于氧化反应，答案选 a。22 .请用序号填空。35C1 和 37C1 ; CHCHCH和 CHCHCHCH; CHCH OH和 CH3-O-C1HCHci(1)互为同位素的是；(2)互为同分异构体的是 ;(3)互为同系物的是。【答案】 (1).(2).(3).【解析】【分析】质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，

23、组成上相差1个或者若干个CH2原子团， 具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】35C1和37C1是氯元素的不同原子，互为同位素；CHCHCH和CHCHCHCH通式相同，结构相似，相差 1个CH原子团，互为同系物； CTCH OH和CHI-O- CH,分子ClH式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；H1 H和H C-C1 ,是空间&A四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）互为同系物的是。【点睛】本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考

24、查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可。23 .某原电池装置如图所示。（1）负极的电极反应式是 ,该反应属于 （填“氧化”或“还原”） 反应。（2）电子由 （填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol电子。【答案】（1）. Zn-2e-=Zn2+ （2）. 氧化 （3）. 锌片 （4）. 0.02【解析】【分析】原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。【详解】（1）电极材料为 Cu和Zn, Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+,负极上发生氧化反应;(2)电极

25、材料为 Cu和Zn, Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出;(3)该原电池工作时，正极反应为2H+2e-=HJ,根据电极反应可知，当铜表面析出 0.224L氢气(标准状况)时，导线中通过了224L x2=0.02mol电子。22.4(/mcl【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。24 .化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol /L盐酸中。(1) Al与盐酸反应的离子方程式是OOt 1t 2速率变化的主要原因是t 2t 3速率变化的主要原因是【答案】(1).2Al+6H+=2Al 3+3H4(2).b (3). 该反应放热，

26、使溶液温度升高,反应速率加快(4).随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。海军解决方法大哥给飞洒范德萨2Al+6H+=2Al3+3H4 ;【详解】(1) Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是(2)反应2Al+6H+=2Al3+3HJ为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的 b表示;(3) 312速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快;速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。25.下表列出了七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) 。(2)

27、与的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式) 。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式) 。(4)由、三种元素组成的离子化合物是 ,检验该化合物中阳离子的方法(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。A通出Nlh一 口八 _的陋质H：0熠融AlCh M (仅含非金属元素的战)M所含的化学键类型是 。X生成的单质的化学方程式是 。【答案】(1). Na (2). H2O (3). H2SQ3 (4). NH 4NO (5). 取少量该化合物于试管中，加入 NaOFB溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有钱离子存在。(申解 4A1+302 T【解析】【分析】根据元

28、素周期表知，是 H元素、是Si兀系、是 S兀系，利用人【详解】根据元素周期表知，是6). 离子键和极性共价键.2A卜03(熔融)是 N兀系、是。兀系、是 Na兀系、是 A1兀系、 漾、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答。H兀系、是 N兀系、是。兀系、是 Na兀系、是Al元素、是Si元素、是S元素。(1)同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，故这七种元素中，原子半径最大的是Na； (3)同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故与的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O; (3)元素为硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是HbSiO3； (4)由、三种

29、元素组成的离子化合物是 NHNO,检验该化合物中阳离子俊根离子的方法是取少量该化合物 于试管中，加入 NaOFB溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有钱离子存在；(5)氯化铝溶液中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化俊，根据M为仅含非金属元素的盐可知 M为氯化俊，氯化俊由钱根离子和氯离子构成，俊根离子中氮原子与氢原子形成共价键，故 M所含的化学键类型是离子键和极性共价键；Z为氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水， 则X为氧化铝，电解熔融氧化铝得到的单质铝，反应的化学方程式一 电解为 2ALQ (熔融)4A1+302泳日日石【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系的应用，根据元

30、素在周期表中的位置确定元素或 根据元素周期律来比较元素所具有的性质，难度中等。26.在2 L的密闭容器中，SO和Q在催化剂500 c的条件下发生反应。 SO和SO的物质的量 随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式是 。(2)在前2 min内，以SO的浓度变化表示的速率是 mol/ (L - min)。(3)反应达到平衡状态的依据是 。a.单位时间内消耗 1 mol SO 2,同时生成1 mol SO 3b. SO 2的浓度与SQ浓度均不再变化c. SO 2的浓度与SQ浓度相等“-催化剂_ “(1) . 2SO2+Q 一 2SO (2). 1.25 (3). b50

31、0七【解析】SO。该反应的化学方程式是【详解】(1) SO和Q在催化剂500c的条件下发生反应生成催化福L2SO+Q一 “2SQ;50(rc10 5)mol(2)根据曲线图可知，在前 2 min内，以SO的浓度变化表示的速率是 一=1.25mol /2min(L min);(3)可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度彳持不变。a.单位时间内消耗1 mol SO 2,同时生成1 mol SO 3,均为正反应，不能体现 v (正)=v (逆)， 不是平衡状态；b. SO 2的浓度与SQ浓度均不再变化，各组分浓度保持不变，说明反应达到 平衡状态；c. SQ的浓度与SO浓度相等

32、为特殊情况，不能说明 v (正)=v (逆)，不是平衡 状态；答案选bo27.卤族元素的单质能与 H2反应，反应情况如下表所示：F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的澳化氢不如氯化氢稳定I 2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的 族。(2)用电子式表布 HCl的形成过程 。(3)依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加， (填字母)。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(4) I 2与H2反应的化

33、学方程式是 。(5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为【答案】(1). VIIA (2).：卜 I，苜：(3). b d (4). H2+I2* *2HI (5). 3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3,【解析】【分析】(1)元素的最外层电子数 =元素的主族序数；(2) HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；(3)卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；(4) I 2与H2反应生成碘化氢是可逆

34、反应；(5)同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理来书写即可。【详解】(1)卤族元素的最外层电子数 土素的主族序数=7,所以卤族元素位于周期表中的VHA;(2) HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为H* + *C1： f H ：cl：;(3) a、卤族元素，随着原子序数的递增， 单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性

35、依次增强，故错误；d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；答案选bd；(4) I 2与H2反应生成碘化氢是可逆反应，反应的化学方程式是H2+12 J= 2HI ：(5)同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理，推断：BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为：3BrCl+6FeCl 2=5FeCl3+FeB3。【点睛】本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键。28.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下

36、路线回答:催化剂已知：2CH3CHO+O2 2CHCOOH(1) D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是 (2)反应II的化学方程式是 。(3) E有香味，实验室用 A和C反应制取E的装置如图所示。饱利Na：CO主溶液反应IV的化学方程式是 ,其反应类型是 。分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是 (填序号)。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是 (用化学方程式表示)(4)产物CH=CH-COOHT能发生白反应有 (填序号)。a.加成反应b. 取代反应c. 氧化反应d.中和反应【答案】(1).-CH?-(2).2CHCHOH+oCu?& 2CH

37、3CHO+22O (3).Ln凸漆硫圈_CHCOOH+BOH-匕“CHCOOH5+H2O (4).酯化反应或取代反应(5). b (6).2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COT (7). a b c d【解析】【详解】乙烯与水发生加成反应生成A (乙醇)，乙醇催化氧化得到 B (乙醛)；乙醛催化氧化得到C （乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E, E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯发生H加聚反应产生聚乙烯 D,聚乙烯的结构简式是 -CH2-CH2-； 1A n（2）反应II的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CHCHOH+O一 * 2CHCHO+2HO; （3）

38、反应IV是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是侬硫酷 一一CHCOOH+SOH-.- CHCOOC5+HQ该反应类型是酯化反应，也是取代反应；乙酸乙A酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b;实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生， 其主要原因用化学方程式表示为 2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+2O+COT ;（4） CH=CH-COOK有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有竣基具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应，属于取代反应，故答案选a b c d 。29.工业以黄铜矿

39、（主要成分是 CuFeS）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO- 5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：I .煨烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II .向粗铜中加入稀 H2SO和稀HNO，并使产生的NO与H2Q Q反应；III . 调节H中所得溶液的 pH,过滤；W.将出中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO5HO晶体。已知：生成氢氧化物的 pHCu(OH 2Fe (OH 3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol /L请回答：（1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。i. 2CuFeS

40、 2+4O 燃烧 CubS+3SO+2FeOii. C2s+02 士口+ SO(2) II中NO与H2O 02反应的化学方程式是 。(3) III中的滤渣主要是 Fe (OH 3。调节溶液的pH时，pH范围是。(4)有关上述过程的说法中，正确的是 (填序号)。a. I中尾气含有SO,可综合利用制备 HSO。b. II中稀HNO的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c.在上述过程中，HNO可循环利用【答案】 (1).1、1、2Cu、1 (2).4N0+30+2H20=4HN0 (3).2.84.8 (4).a b c【解析】【详解】(1)根据已知煨烧黄铜矿，得到粗铜，则反应 ii中硫化亚铜在空气中煨烧生成二 氧化硫和铜，结合氧化还原反应对方程式进行配平得反应CL2S+ Q 蹴 2Cu+ SQ;(2) II中NO与H2Q Q反应最终得到硝酸，反应的化学方程式是4NO+3(2+2H2O=4HNO(3) III中的滤渣主要是 Fe (OH 3。调节溶液的pH时，必须使铁离子完全沉淀而铜离子还没开始沉