弱电解质的解离平衡

1、编辑编辑ppt二、水溶液中弱酸弱碱的解离平衡（一）弱电解质的解离平衡 结合结合 思考与讨论思考与讨论解离开始后，解离开始后，V（ ）和和 V（结合结合）怎怎 样变化？各离样变化？各离子及分子浓度如何变化子及分子浓度如何变化? （结合）（结合）是什么关系是什么关系?编辑编辑ppttv解离平衡状态解离平衡状态编辑编辑ppt动动 解离平衡是一种动态平衡解离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 等等 V V解离解离=V=V结结0 0编辑编辑ppt思考思考:HF、CH3COOH 都是弱电解

2、质都是弱电解质 如何比较两者的导电能力强弱如何比较两者的导电能力强弱 ？ 编辑编辑ppt解离平衡常数弱电解质达到解离平衡时，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一个常数，称为解离平衡常数。编辑编辑ppt 解离平衡常数（解离平衡常数（K）弱电解质解离程度相对大小的参数弱电解质解离程度相对大小的参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HAc H+Ac-，平衡时平衡时Ka= H+ . Ac- HAc对于一元弱碱对于一元弱碱 NH3H2O NH NH4 4+ +OH+OH- -，平衡时，平衡时Kb= NHNH4 4 +. OH- NH3H2O编辑编辑ppt解离平衡常数与电解质强弱的关系 Ka(3)

3、=1.7Ka ()=6.8编辑编辑pptNH3H2O OH-+NH4+解离平衡的移动：解离平衡的移动：由于条件（浓度）的改变，弱电解由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的解离平衡到达新的解离平衡的过程。质由原来的解离平衡到达新的解离平衡的过程。（二）解离平衡的移动加入物质加入物质浓度变化浓度变化移动方向移动方向盐酸OH-浓度降低氢氧化钠OH-浓度增大 氨气NH3H2O浓度增大编辑编辑ppt 1.解离解离度度 =已解离的分子数已解离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%编辑编辑ppt计算25，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子里有132个分子解离成离子。求

4、解离度？=1.32%编辑编辑ppt计算25，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000个碳酸分子里有17个分子解离成离子。求解离度？=1710000100%=0.17%编辑编辑ppt计算25，在0.1mol/L硼酸溶液中，每10000个硼酸分子里有1个分子解离成离子。求解离度？=110000100%=0.01%编辑编辑ppt计算25，在0.1mol/L氨水溶液中，每10000个氨水分子里有130个分子解离成离子。求解离度？=1.3%编辑编辑ppt常见弱电解质的解离度电解质电解质解离度（解离度（%）醋酸1.32碳酸0.17硼酸0.01氨水1.3

5、编辑编辑ppt外因外因: :浓度、温度、溶剂浓度、温度、溶剂编辑编辑ppt2.影响解离度的因素（1）电解质的性质（了解）离子化合物、强极性共价化合物，完全解离弱极性共价化合物解离度小化合物的极性越小解离度越小编辑编辑ppt2.影响解离度的因素浓度浓度越小，解离度越大不同浓度醋酸溶液的解离度不同浓度醋酸溶液的解离度浓度（mol/L)0.20.10.050.010.005解离度（）0.931.321.904.206.00编辑编辑ppt2.影响解离度的因素温度NH3H2O OH-+NH4+解离过程吸热升高温度，解离平衡向右移动，解离度增大编辑编辑ppt2.影响解离度的因素（4）溶剂HCl在水中解离度

6、很大，在苯中几乎不解离水是极性溶剂，苯是非极性溶剂溶剂的极性增大，电解质的解离度越大编辑编辑ppt共轭酸碱对的共轭酸碱对的Ka和和Kb的关系的关系 = H3O+OHHA c+ H2O H3O+ + AcAc + H2O HAc + OHH3O+Ac HAcKa=HAcOHAcKb=KaKb= Kw即即第三节 水溶液中的质子转移平衡 在HA-A溶液中: KaKb=H3O+Ac HAcHAcOHAc编辑编辑ppt例例 已知已知298K时时HCN的的Ka 4.931010，计算，计算CN的的 Kb 。 CN是是 HCN 的共轭碱的共轭碱 解解：第三节 水溶液中的质子转移平衡 wba.KK =K 14

7、5101 0 102 03 104 93 10编辑编辑ppt（二）多元弱酸（二）多元弱酸(碱碱)的逐级解离的逐级解离HPO42 +H2O H3O+ + PO43 Ka3=2.21013H2PO4 +H2O H3O+ + HPO42 Ka2=6.23108H3PO4+H2O H3O+ + H2PO4 Ka1=7.52103298K下下Ka1 Ka2 Ka3,多元弱酸的酸性主要由第一步多元弱酸的酸性主要由第一步解离所决定。解离所决定。Ka1越大，多元弱酸的酸性越强。越大，多元弱酸的酸性越强。第三节 水溶液中的质子转移平衡 多元弱碱也逐级解离，碱性的强弱取决于多元弱碱也逐级解离，碱性的强弱取决于Kb

8、1的的大小。大小。Kb1越大，多元弱碱的碱性越强。越大，多元弱碱的碱性越强。 编辑编辑ppt第三节 水溶液中的质子转移平衡 Ka1 Kb3= Ka2 Kb2= Ka3 Kb1=Kw多元弱酸与对应的多元弱碱间各级解离常数的关系：多元弱酸与对应的多元弱碱间各级解离常数的关系：H2PO4 HPO42H3PO4 PO43abKK13 abKK22abKK31 编辑编辑ppt三、同离子效应取试管取试管1支，加入支，加入2mol/L氨水氨水4ml，酚酞试液，酚酞试液1滴，振摇均匀滴，振摇均匀后将试液分装在两支试管中，在后将试液分装在两支试管中，在其中的一支试管中加入少量氯化其中的一支试管中加入少量氯化铵固

9、体，振摇使溶解，观察两支铵固体，振摇使溶解，观察两支试管中溶液的颜色是否发生变化。试管中溶液的颜色是否发生变化。加入氯化铵溶液颜色变浅加入氯化铵溶液颜色变浅NH3H2O OH-+NH4+编辑编辑ppt三、同离子效应三、同离子效应 同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象，称为现象，称为同离子效应同离子效应。NH4Cl NH4+ + Cl NH3 H2O NH4+ + OH编辑编辑ppt课堂互动 在醋酸中分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，解离平衡向哪个方

10、向移动？其中哪一种能产生同离子效应？ CH3COOH H+CH3COO- HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- CH3COONa=Na+CH3COO- 编辑编辑ppt盐效应盐效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度有相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度增大。这种现象称为增大。这种现象称为盐效应盐效应。同离子效应与盐效应的作用相反，但因同离同离子效应与盐效应的作用相反，但因同离子效应远超过盐效应，在离子浓度较小的溶液中，子效应远超过盐效应，在离子浓度较小的溶液中，常常忽略盐效应的影响。常常忽略盐效应的影响。第三节 水溶液中的质子转移平衡 编辑编辑ppt练一练 写出下列弱电解质的解离平衡常数乙酸、氢氟酸、氨水、碳酸、磷酸编辑编辑ppt计算下列弱电解质的解离度 25，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子里