北京海淀区2019高三一模理综试题-化学

1、北京海淀区2019高三一模理综试题-化学6、以下做法对改善大气质量无益.的是A推广使用无铅汽油日 在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器7、以下说法正确的选项是A、硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性日油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C HNH CHCOOH能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D 合成橡胶叫体&2/CH=CH-CH2-CH2-CH J-CH3-OC-CH38、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元篆发n序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH§磔应，Z原子的最外

2、层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W日Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应DX室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>19、以下实验方案不能.达到实验目的的是实验目的实验方案A证明澳乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的澳乙烷和NaOH勺乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入澳的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH§液中先加入3滴1mol/LMgC

3、l 2溶液，再加入 3滴1mol/LFeCl 3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH§液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 bL已转化为标准状况下10、海洋约占地球表面积的 71%对其进行开发利用的部分流程如下图所示。以下说法不正确的选项是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的 SO2-日 从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2CpH增大试剂1可以选用石灰乳11、以下说法不 正确的选项是通电一段时

4、间后，搅拌均匀，溶液的工业上，电解熔融 Mg(OH>冶炼金属镁2Cl-2e-=Cl2T Pt电极上的电极反应为:O + 2H2O+ 4e =4OH 总反应的离子方程式为:2Fe3+Cu=CU+2Fe2+以下说法正确的选项是A 4种溶液pH的大小顺序： >>>(Z)日 溶液、等体积混合后pH>7,那么c(NH4+)< c(NH3 H2O)C向溶液、中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：D向溶液、中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同25.14分工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：C

5、O(g) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H= 41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器 编P起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCOH21400t1放出热量：32.8kJ2800t 2放出热量：Q1该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量填“大于”、“小于”或“等于”生成物分子化学键形成时所释放的总能量。2容器中反应达平衡时，CO的转化率为%3计算容器中反应的平衡常数K=o4以下表达正确

6、的选项是填字母序号。A、平衡时，两容器中 H2的体积分数相等B、容器中反应达平衡状态时，Q>65.6kJC、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等DX容器中，反应的化学反应速率为：_ 4.5： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) A H=""mol/(L ,min) 484kJ/mol ,写出CO完全燃烧生成 CO的热化学方程式：。16容器中反应进行到 tmin时，测得混合气体中 CO的物质的量为0.6mol。假设用 200mL5mol/L的NaOH§液将其完全吸收，反应的离子方程式为用一个离子方程式表示。26.15分工业上，以钛铁矿为原料制备二氧

7、化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。:TiOSQ遇水会水解。1步骤中，用铁粉将 Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。2步骤中，实现混合物的分离是利用物质的填字母序号。a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异3步骤、中，均需用到的操作是填操作名称。4请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：5可以利用生产过程中的废液与软镒矿主要成分为MnO反应生产硫酸镒MnSQ易溶于水，该反应的离子方程式为。6研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaE-CaO作电解质，利用下图所示

8、装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是请结合化学用语解释。27.15分某化学课外活动小组通过实验研究NO的性质。:2NO+2NaOH=NaN+NlaN(2+H2O任务1:利用下图所示装置探究 NO能否被NH还原K、&为止水夹，夹持固定装置略去c1E装置中制取NO反应的化学方程式是。2假设NO能够被NH还原，预期观察到 C装置中的现象是。3实验过程中，未能观察到 C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了 原因，认为可能是：NH还原性较弱，不能将 NO还原；在此条件下，NO的转化率极

9、低；。4此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：探究NO能否与Na2c2发生氧化还原反应。5实验前，该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应；假设2: NO能被N&Q氧化；假设3:。N&Q,6为了验证假设2,该小组同学选用任务 1中的B、0 E装置，将B中的药品更换为 另选F装置如右图所示，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是某些装置可以重复使用。一实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物油为纯净物，且无其。蚪_gNaOH溶液F28.14分聚芳酯PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸OICH3C

10、CH2cH2cOOH合成聚芳酯E的路线:OICH3CCH2CH2COOHOH一定条件A (Ci7H18O4)CH3cH20HB i侬H2SO4 , 一定条件H3cCH3 KMnO 4/H+SOCl2一瓦一 CDCH2ICOOCH2CH3聚芳酯EOOIII. R-C-OH + SOC12 ' R CCl + SO2 + HClR R'表示煌基1乙酰丙酸中含有的官能团是璇基和填官能团名称。2以下关于有机物 A的说法正确的选项是填字母序号A、能发生加聚反应日能与浓澳水反应C、能发生消去反应 D能与H2发生加成反应3A-B勺化学方程式为。4D的结构简式为。5C的分子式为，符合以下条件的

11、 C勺同分异构体有种。能发生银镜反应能与NaHC潞液反应分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaO解液共热反应的化学方程式：。海淀区高三年级一模练习化学参考答案2018、4第I卷选择题，共42分共7道小题，每题6分，共42分。题号6789101112答案BCCBDAD第II卷非选择题，共 58分说明：1 .合理答案均可酌情给分2 .假设化学方程式2分，不写条件扣i分，不配平扣i分，不写"r 或"厂不扣 分。3、未标分数的空，每空 2分，不出现0.5分，不出现负分。25、14 分1小于答“ <”不扣分280

12、313 分4a52CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol 3 分未标明物质的状态扣 1分， H错扣2分；其他合理答案均可得分63CO+5OH=2CO2-+HCO+2Ho26、15 分12Fe3+Fe=3Fe2+2b3过滤4溶液中存在平衡：TiO2+2HO=sH2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成 H2TQ3。3分说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。5MnO+2Fe2+4H+=M吊+2Fe3+2HO62O-4e =Q T同时写出 C+O=co2不扣分或 C+2O-4e-=COT制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO=2Ca+OT , 2Ca+TiO2=Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Cs2+4e=2Ca 阳极：2O2-4e-=QT2Ca+TiO2=T+2CaO,由此可见，CaO的量不变。电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分。27、15 分1CU+4HNO 浓尸=Cu(NO3)2+2NOT +2H2O2C装置中混合气体颜色变浅其他合理答案酌情给分3在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。4缺