电解课堂练习

1、电解学案自我诊断1下列有关电解的说法中正确的是()电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D2 (高考福建卷)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动 C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色3按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D电解原理的应用-自我诊断. 电解原

2、理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X电极上的电极反应式为_在X电极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式为_Y电极的材料是_，电极反应式为_即时练习1某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有

3、关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极2以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni

4、(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化4用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物5下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H= Zn2H2，下列说法错误的是()Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜­锌原电池，电解质溶液是稀硫酸6 Cu2O是一种半导体

5、材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成7 以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol即时应用1下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、

6、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)22用石墨做电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到原状态，应向电解后的溶液中加入适量的()AAgNO3BAg2O CAgOH DAg3)用石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4下列离子方程式书写正确的是()A用Cu片做阳极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHB用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2O4AgO24HC用石墨做电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2

7、O2CuO24H5某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。分别写出三个阶段的电极反应式和电解反应总方程式(离子方程式)。6 用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O跟踪训练1 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K

8、2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_2 将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此

9、回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。3用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。4 利用电解原理设计了如下图装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极A为 极，电极反应式为 H2钯电极AN2NOH2钯电极B 5 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极

10、材料为石墨) (1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_ 。 (3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。6 工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。7 工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ； 总方程式为 。8华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：第九题图 上述生产过程的能量

11、转化方式是上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 阴极的电极反应式为9 Ca(IO3)2-摩尔质量390g/moL KI-166也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 _kg（计算结果保留3位有效数字）。通电10 电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。11 利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。12 )电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液在两极分别可以获得MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。13电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_。_14