物质结构习题

1、 元素周期律（1）【课后作业】（ ）1下列排列顺序错误的是 A金属性 RbKMgAl B非金属性 AsSClFC稳定性 AsH3PH3H2SHF D半径 NaPOF （ ）2 X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（ ）3第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液

2、反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高DR能形成稳定的气态氢化物（ ）4（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X SAs，原子半径OSAs B电负性OSAs，原子半径OSAsC电负性OS SAs D电负性O SAs，原子半径O SAs（ ）4下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al3+、Zn2+ DCl-、Br-、I-（ ）5原子序数小于18的八种连号元素

3、，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 AA族 BA族 CA族 DA族6（2011安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO如7表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用元素符号填空)：AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号及其原子的电子排

4、布式：_，_，_，_。(2)在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式：_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。8现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A分别能与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。请回答下列问题：元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得的溶液

5、的漂白性增强的原因是： ；在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式 ，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为，氧化产物的化学式为 ；化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量之比为21完全反应后的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用X、D2和能传导O2的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为： A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可

6、用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 9已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下惟一呈液态的非金属。请回答下列问题：(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_p(O2)B3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C32He与42He互为同素异形体D.体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数（ ）4化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 AS2的结构示意图：

7、B N2的电子式：C次氯酸的结构式：HOCl D氢氧化钠的电子式：（ ）5下列说法中正确的是A.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构B.同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C. 为不同的核素，有不同的化学性质D.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数（ ）6下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl27R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素8（09年宁

8、夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。9（2011福建

9、）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a 离子键

10、 b 共价键 c 配位键 d 范德华力10（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的

11、化学方程式是 。 分子结构和性质（1）【课后作业】（ ）1下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上（ ）2关于氢键，下列说法正确的是 A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致（ ）3(2009北京)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则

12、该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素（ ）4下列推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子5了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的

13、体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2ECH4（2）下列说法不正确的是。AN2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B C3F8在C

14、Cl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构 D第一电离能：NOF（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的。A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C CH4晶体熔化时需克服共价键D可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量

15、为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A CoCl2(NH3)4 ClNH3H2OB Co(NH3)5(H2O)Cl3 C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3 D CoCl(NH3)5Cl2H2O。 （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。6(2011江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物

16、ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。分子结构和性质（2）【课后作业】1. 完成下列填空分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型分子的极性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2 2. 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属

17、被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：( 1 ) Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 ；(2) 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是 ；已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样

18、品配成待测溶液；b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。 。3. X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中

19、的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为 。4. 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出F e2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中

20、铁原子的配位数之比为 。FeFeFe 5. 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_ _。(2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_ A离子键 B共价键 C。金属键 D，配位键： E，氢键CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _ ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式_ (3)三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点3160C 在3000C上可升华，易溶于

21、水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _晶体结构与性质【课后作业】(2010福建，30)(1)中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T

22、的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应:CrCln(H2O)6nxxRH RxCrCln(H2O)6nxH，交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_。(2009宁夏)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素

23、原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元

24、素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401 kJ/mol、NaCl-786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是(选填序号)。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如右图所示，每个晶