化学综合计算题22道

1、.化学计算题专练22道题19分小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进展如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中参加适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。翻开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反响后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反响前总质量g275.58反响后总质量g274.92反响前后质量差g0.66容器内气体的质量差gm1该实验中，对装置中的固态枯燥剂的性质有何要求？ 。2反响前容器内是空气密度为1，反响后全部是二氧化碳密度为2，那么反响前后容器容积为V内的气体质量差为m为 。用字母表示，

2、反响物的体积忽略不计3小明查阅有关数据后，计算出反响前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。钙片中的其它成分不与盐酸反响2某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进展了以下实验。取废水500g，向其中参加溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所参加的氢氧化钠溶液的质量关系如以下图：根据所得数据计算：1500g该废水中硫酸铜的质量。2该废水中硫酸的溶质质量分数。3某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10.0 g石灰石样品，

3、将40.0g稀盐酸分为4次参加样品中石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下：实验次数第1次第2次第3次第4次参加稀盐酸的质量10.0g10.0g10.0g10.0g剩余固体的质量8.0g6.0g4.0g2.2g请计算： 1从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反响；2该石灰石样品碳酸钙的质量分数是 ；310.0 g稀盐酸与10.0 g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少?写出计算过程4实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反响过程

4、中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图请答复以下问题：1配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；2计算该盐酸的溶质质量分数；写出计算过程3当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g5科学实验提倡绿色环保，对实验装置进展微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型化改进后的装置。1图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同填字母编号。2通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型实验装置用量的10倍，采用“微型 实验装置具有的优点是 。3用乙装置完成“制取并检验CO2的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生

5、CO2的质量是多少克？6某小组的同学在课外进展科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，外表生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进展了以下实验：1由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反响的是步骤 。填“一或“二2为进一步证明步骤二铜片外表黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进展实验：a甲同学向A装置中通入纯洁的H2，为检验反响产物，A的右边应连接上面的装置 _ 填编号，所选装置的实验现象为 ，A装置中所发生的化学反响方程式为 _ 。b乙同学向A装置中通入纯洁的CO，A装置的实验现象为 ，为检验反响产物，A的右边应连接上面的装置 _ 填编号，所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用

6、上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： 。c通入的气体假如含有少量水蒸气，假设在A装置左边增加一个B装置，那么澄清石灰水应更换成_。d对A装置加热前，应先通入纯洁气体的目的_。3结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 7某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：求：120g此样品中Cu的质量2样品中CuO的质量分数 3用氢气充分复原5g此样品可得到固体多少克？8有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2课外小组同学将100g盐酸分5次参加到35g石灰石样品中SiO2不与盐酸反响，也不溶于水，得到如下部分

7、数据和图象次数第1次第2次第3次参加盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：1第2次参加盐酸后，a为 g2石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？ 3求所用盐酸的质量分数？9小明将144g含杂质的纯碱样品碳酸钠与氯化钠的混合物与90g稀盐酸相混合，恰好完全反响，测得反响生成气体的质量m与反响时间T的数据如下表所示:反响时间T/sT0T1T2T3T4T5T6T7气体质量m/g008817626435244X441表中X的值为 ；2计算样品中NaCl的质量。3计算完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。10某次实验课上，小科随手将自己制的精盐放到盛有硫酸钠的回收试剂瓶内

8、。老师就让小科和他的合作小组测定该瓶含有氯化钠的硫酸钠回收样品的各成分含量，先将药品摇匀，并进展如以下图所示的实验。请跟据以上信息计算结果保存到小数点后两位1反响生成沉淀的质量为_g。2样品中硫酸钠的质量。3140g滤液中氯化钠的质量分数。11现有一条5 g外表已经部分氧化变成MgO的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反响，生成氢气0.4 g，求镁带在变质前的质量。12小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品碳酸钠与氯化钠的混合物与90.5g稀盐酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量m与反响时间t的数据如下表所示：根据题目要求，答复以下问题：1碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为_g。2请画出反

9、响是生成气体的质量m随时间t变化的曲线。3求完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O。13 2019年12月11日凌晨3时24分，永嘉乌牛街道一休闲中心发生火灾，消防人员接到火警，带上呼吸面具，迅速赶到火灾现场进展扑救，很快控制火势，由于扑救及时，火灾没有造成人员伤亡。据知：呼吸面具中的过氧化钠化学式为Na202能跟C02反响生成02和另一种固体化合物；它也能跟H20反响生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进展的探究活动。1利用如以下图所示实验装置制取氧气，请答复有关问题。说明C02未被Na202完全吸收的实验

10、现象为 。O2可采用D装置搜集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ 。27.8g过氧化钠与足量的水反响，假设反响后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？14有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；：向过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；：向过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中：一定存在的是 ，一定不存在的是

11、 ，可能存在的是 。写出步骤中沉淀部分溶解的化学方程式 。15为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。样品中其他成分不与稀硫酸反响1实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。2随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，那么该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？化学方程式：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO216石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份

12、进展实验，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2结果如下表：实验1234参加样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4M1哪几次反响中碳酸钙有剩余？_。2上表中m的值是_。3试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。17人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新颖的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下：取2000 g橙汁用含碘100的碘溶液与其反响，恰好反响时消耗碘溶液2540 g反响方程式：C6H806+I2=C6H6O6+2 A求：1上述反响中A 物质的化学式是2维生素C分子中氧元素的质量分数是

13、保存2位小数3橙汁中维生素C的质量分数是多少?列式计算18实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反响前35.6 g反响后34.8 gl反响中二氧化锰的作用是 。2反响生成氧气的质量为 g。3计算参加反响的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 19普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如以下图。问：1黄铜中Cu的质量分数。2样品完全反响产生的H2的质量。3稀盐酸的溶质质量分数。20硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化

14、肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图甲所示的装置进展实验。在A、B中所发生反响的化学方程式如下：NH42SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+ Na2SO4 2NH3+H2SO4=NH42SO4注：反响生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收1实验过程中，需往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。2方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷 。3现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进展实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g。请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数。计算结果准确到0.1%21在一烧

15、杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如下图,请根据题意问答问题：1实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是 。2在实验过程中放出气体的总质量为多少克？3生成沉淀多少克？22NaOH潮解后极易与空气中的CO2反响生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再参加200g稀硫酸足量充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：1反响产生的CO2的质量为_g。2假设所取烧碱样品为5

16、0.0g，那么样品中NaOH的质量分数是多少？最后反响后所得溶液溶质质量分数是多少？3用同浓度的硫酸，与三瓶原质量相等的未变质、部分变质或全部变质杂质都是Na2CO3的烧碱样品反响，需要硫酸的质量_填“都相等或“未变质多或“全部变质多或“部分变质多或“无法判断。#：参考答案11可以吸水，但不吸收二氧化碳 22-1V350%【解析】设钙片中碳酸钙的质量为x反响后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 0.88g 解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：2132g21.96%【解析】314；278%；39.6%【

17、解析】417.22设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，4分NaOH+HCl NaCl + H2O，40 36.58g×10% xx=0.73g该盐酸的溶质质量分数为7.3%答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%30.46g【解析】51A；2药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；30.044克【解析】61二2aC 白色无水硫酸铜变蓝 H2+CuO=Cu+H2Ob黑色的固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 加上一个尾气处理的装置c浓硫酸d防止气体与空气混合加热发生爆炸3步骤二铜片外表的黑色物质为CuO或元素组成为Cu和O【解析】718g；260%；34.4g8125 210:3:22 3183%9

18、14.423.8g315.5%10111.65g；27.1g；36.25%114.92g【解析】解：设镁带中单质镁的质量为x。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 x 0.4g x = 4.8 gmMgO = 5g 4.8g = 0.2gm已变质Mg = 0.2g ×= 0.12gmMg总 = 4.8g + 0.12g = 4.92g答：镁带在变质前的质量为4.92 g。1214.42解：设样品中碳酸钠的质量为x，反响生成NaCl的质量为y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O10611744xy4.4x10.6g；y11.7g样品中氯化钠的质量为13.910.63.3g反响后溶液中溶质的质量11.73.315g反响后溶液的质量13.990.54.4100g完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为答：完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为15