小高考讲义 专题7

1、.专题7钠及其化合物考点目的要求1.理解钠及其重要化合物的主要用处。2.理解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.理解钠分别与氧气、水、酸等物质的反响。4.理解氧化钠分别与水、酸等物质的反响。5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反响。6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.理解钠、钾的焰色反响。一、钠的性质和用处1.物理性质钠是一种_色，有金属光泽的固体，是热、电的良导体，质_，密度_水、_煤油。2.化学性质1从钠的构造认识钠的化学性质强复原性。2与氧气反响钠与氧气的反响与条件有关：常温条件下：_；加热条件下：_。3钠与滴有酚酞的水反响反响的化学方程式：_；离子方程式：_。3.保存

2、通常保存在煤油中或石蜡油中。4.钠的用处1制取Na2O2等化合物；2钠钾合金液态可用作原子反响堆的导热剂；3冶炼某些金属，如4NaTiCl44NaClTi；4用作电光源，制作高压钠灯。二、氧化钠与过氧化钠 名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价222颜色状态与H2O反响Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反响Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2生成条件钠与O2常温下反响：4NaO2= 2Na2O钠燃烧：2NaO2Na2O2用处供氧剂、强氧化剂、漂白剂三、 碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称热稳定性稳定，不易分解受热易分

3、解溶液碱性Na2CO3_NaHCO3物质的量浓度一样时溶解度Na2CO3NaHCO3与盐酸能反响产生CO2气体能反响产生CO2气体与足量石灰水能反响产生白色沉淀能反响产生白色沉淀与氯化钙溶液能反响产生白色沉淀不反响互相转化固体时：_溶液中：_、_1.钠的性质及应用例12019·扬州学测模拟下面关于金属的描绘正确的选项是A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的复原性C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反响堆的导热剂例2钠跟水反响时的现象，与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D

4、.有强复原性思维启迪1钠与水、酸、盐溶液反响的本质都是与H反响，cH的大小决定了反响速率的大小。2钠与酸溶液反响钠与酸反响时先与酸中的H反响，如2Na2HCl=2NaClH2。假如钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反响。3钠与碱溶液反响的本质就是钠与水的反响。4钠与盐溶液反响时先与水反响，它包括两种情况：假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反响，只发生钠与水的反响。假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠反响，那么会发生两个反响，如钠与硫酸铜溶液的反响：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4。2.氧化钠与过氧化钠的性质的比较与应用例32019·扬州中学模拟为了使宇航

5、员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用处是产生氧气。以下关于Na2O2的表达正确的选项是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反响产生一样量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反响产生一样量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理一样思维启迪Na2O2与H2O、CO2反响的四个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO21物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O

6、2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系假设CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。3转移电子关系当Na2O2与CO2、H2O反响时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。即2 mol Na2O22 mol CO2或2 mol H2O1 mol O22 mol e。4先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2Og混合物的反响，可视作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完全后，Na2O2再与H2O发生反响。即便Na2O2先与H2O反响，生成的NaOH又消耗CO2并生成H2O，故CO2

7、先反响。3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别例42019·扬州第三次模拟测试以下关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的选项是A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反响，前者产生的CO2更多C.常温下一样物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀例5有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，以下方案中判断正确的选项是方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别参加过量等浓度、等体积

8、的稀盐酸反响较剧烈者为Na2CO3C分别参加CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴参加等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3规律方法1利用二者的热稳定性不同进展鉴别。分别加热少量的样品，假设发生分解反响，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。2利用与酸反响的速度不同进展鉴别。分别取一定量的固体，参加等浓度等体积的盐酸，反响较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。3利用阴离子不同进展鉴别。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。4利用溶液的碱性强弱

9、不同进展鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一那么名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,老师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多那么名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏在学生脑中,自然会出口成章

10、,写作时便会随心所欲地“提取出来,使文章增色添辉。5利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反响的原理差异进展鉴别。分别取少量溶液，分别逐滴参加盐酸，开场无气体逸出的为Na2CO3，开场即有气体逸出的为NaHCO3。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是274

11、9课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够

12、的“米。唐宋或更早之前，针对“经学“律学“算学和“书学各科目，其相应传授者称为“博士，这与当今“博士含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事或讲解“经籍者，又称“讲师。“教授和“助教均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学“律学“医学“武学等科目的讲授者；而后者那么于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十清楚晰。唐代国子学、太学等所设之“助教一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监国子学一科的“助教，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士“讲师，还是“教授“助教，其今日老师应具有的根本概念都具有了。1.2019

13、·江苏学测以下常见物质的俗名与化学式对应正确的选项是A.烧碱NaOH B.小苏打Na2SO4C.熟石灰CaCl2 D.明矾Al2SO432.2020·江苏学测“脚印“笑脸“五环等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反响有关。以下说法错误的选项是A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色一样C.可以用焰色反响来区别NaCl和KClD.焰色反响一定发生化学变化3.2020·江苏学测以下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无

14、色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。反响中生成的部分物质已略去请答复以下问题：1物质A的化学式为_。2化合物E的电子式为_。3反响的离子方程式为_；反响的化学方程式为_。4.2019·江苏学测某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进展如下实验：1在一个质量为a g的蒸发皿中参加一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是_填化学式。2另称取一样质量的样品放入锥形瓶

15、中，实验装置如以下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_mL。设实验在标准状况下进展3翻开活塞逐滴参加稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中搜集到的气体折算成标准状况下的体积为V mL滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进展计算，就列出了如下算式：xyV mL/22 400 mL·mol1，他们根据的原理是_。根据相似原理，请完成以下算式：2xy_。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。答案精析知识梳理根

16、底落实一、1.银白软小于大于2.24NaO2=2Na2O2NaO2Na2O232Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2二、白色固体淡黄色固体粉末三、从左到右，从上到下纯碱、苏打小苏打2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O典例示范考点过关例1A例2C例3C例4CNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因为NaHCO3的相对分子质量小于Na2CO3的相对分子质量，等质量的NaHCO3粉末和足量盐酸反响，比等质量的Na2CO3与足量盐酸反响放出气体的量

17、更多；向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象一样：Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH,2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O。例5CA项，发生的反响分别是Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH，2NaHCO3CaOH2少量=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象一样产生白色沉淀；B项，参加过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反响更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反响；D项，逐滴参加等浓度的盐酸时，N

18、aHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开场无气泡产生，过一会儿才产生气泡。真题演练成功体验1.A小苏打为NaHCO3，B项错误；熟石灰为CaOH2，C项错误；明矾为KAlSO42·12H2O，D项错误。2.D焰色反响属于物理变化，D错误。3.1Na2O22NaH32Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3 CO2H2O解析A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，那么A为Na2O2，C为Na，D为O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，那么E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。4.1Na2CO32×22 4003原子守恒×2解析1碳酸氢钠加热发生的反响方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以残留在蒸发皿中的固体为碳酸钠。22NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 1681