福建省永安一中高二上学期期中试题化学

1、永安一中2011-2012学年上学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 第卷 (选择题 共48分)一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项）1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g) O2(g) 2 SO3 (g); H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）A.低温、高压、催化剂 B. 适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂2可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )A各组分的物质的量 B混

2、合物的温度 C容器内压强 D混合气体的颜色3增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）。AC(s)+CO2(g)2CO(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)CH2(g)+I2(g)2HI(g) DC(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)4对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度 B增加体系的压强C增大的物质的量浓度 D增加A的物质的量5下列说法，你认为不正确的是（ ）。A平衡常数随温度的改变而改变B对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C合成氨反应中使用催化剂，降低

3、了反应所需要的活化能。D反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 在450时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 2 H2(g) 1 2 I2(g) 在450时的平衡常数为1 76下列情况下，反应速率相同的是 ( )A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A在合成

4、氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 BH2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4500C85-丁5000C85-A乙>甲>丁>丙 B乙>甲>丙>丁 C甲>乙=丁>丙 D乙>甲>丙=丁9右图所示为800 时A、B、C三种气体在

5、密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（   ）K#s5uAA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1              C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)10一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2NO NO2CO ，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B恒

6、温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C达到平衡，其平衡常数为D恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值11在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )13.在一个密闭的容器中发生

7、如下反应，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B. c(SO3)= c(SO2)=0.15 mol·L-1C. c(SO2)=0.25 mol·L-1D. c(O2)=0.3 mol·L-114将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 15已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化

8、学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D16. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) A图I是加入适当催化剂的变化情况 B图II是扩大容器体积的变化情况 C图III是增大压强的变化情况 D图III是升高温度的变化情二、填空题：（一共52分）17（24分，每空3分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在

9、一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为_平衡时SO2的转化率_平衡时SO3的体积分数为_K#s5u10s时O2的浓度为_B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题

10、：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _移动。18（14分，每空2分）I在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题： （1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=_。 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_K1（4）T时，某时

11、刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)2Y(s) 2Z(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)010min 容器内气体的压强逐渐 _。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _第13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）增加Z的量 增加X的量 升温 降温 使用催化剂19

12、（14分，每空2分）I合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _ （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH3 （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态_。N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 在恒容条件下，混合气体的压强保持不变N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3

13、生成3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入NH3的物质的量yNH3的物质的量平衡常数KNH3的转化率生成物物质的量总和II（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体

14、积/mL0.01mol·L1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525-实验2554025-实验355V20- 该实验的目的是_；表中V1=_mL. K#s5u（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t72011-2012学年上学期半期考高二化学试题答案班级 座号 姓名 得分 一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DCBABCDA题号9101