山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第二章第3节《分

1、第二章 第三节 第二课时分子间作用K力学习目标：1.知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等I、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着 ，称为范德华力。2、影响范德华力大小的因素(1)结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越。(2)分子的极性越大，范德华力越 。(3)范德华力很弱，约比化学键小12数量级。3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的

2、熔、沸点越二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种 ,它是由已经与电负性很的原子(如N、O、F)形成共价键的 ,与另一个分子中电负性很的原子(如Z。F)之间的作用力。2、氢键对物质性质的影响氢4t 化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为 的十分之几，但比 强。氢键不仅存在于分子 ,有时也存在于分子 。(1)分子间氢键，使物质的熔、沸点 。(2)分子内氢键，使物质的熔、沸点 。3、表示方法氢键通常用 A HHB表示，其中 A B为、Q 原子，“一”表示”表不。4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键， 了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2s(2)

3、氢键与水分子的性质水结冰时，体积 ,密度;接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式HO计算出来的相对6分子质量疑惑记录:n、课中:【学情调查 情景导入】将下列物质分类：H2、 Q、 HCl、 G0、 CO、 HCN HO NH、 BF3、 CH、UCHbCl属于非极性分子的是 ,属于极性分子的是 【问题展示合作探究】1、范德华力与相对分子质量的关系:单质相对分子质里熔点/oC沸点/oCF2-219.6-188.1Cl 2-101.0-34.6Br2-7.258.8I 2113.5184.4结论1 : 2、范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质里分子的极性熔点/oC沸点/o

4、CCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论2 : rK3、氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系?4、下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释?一些氨化物的那点【达标检测巩固提升】1 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.液澳和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化2.干冰熔点很低是由于（）。A. CO是非极性分子BC. CO化学性质不活泼D3 .下列物质中分子间能形成氢键的是r A. N2B . HBr C4 .下列事实与氢一键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结

5、成冰体积膨胀，密度变小B .干冰和氯化俊分别受热变为气体D .食盐和葡萄糖分别溶解在水中C=C键的键能很小CO分子间的作用力较弱（ ）NH D . H2SC. CH、SiH4、GeH、SnH熔点随相对分子质量增大而升高D. HR HCl、HBr、HI的=热稳定性依次减弱5.你认为下列说法不正确的是（）A .氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B .对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C . NH极易溶于水而CH难溶于水的原因只是 NH是极性分子，CH是非极性分子D .冰熔化时只破坏分子间作用力B级1 .下列说法正确的是（）A .含有极性键的分子一定是极性分子B.范德华力就是分子间的万有引力C.氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D.氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间2 . HO分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 个3 .下列物质的沸点，从高到低 "的顺序正确的是（）A. HI >HBr> HCl>HFB . CI4> CB4> CCl4>CF4C. N2> CO D . F2> Cl 2 > B2> I 2C级乙醇（C2H50H和二甲醛（CHOCH）的化学组成均为 GH6Q但乙醇的沸点为 78.5 C ,而二甲醛 的沸点为一2