第一节元素周期表(人教版)必修二

1、Page 1Page 2二氧化碳灭火器二氧化碳灭火器燃烧现象燃烧现象Page 3Page 4 能够叙述元素周期表的结构。能够叙述元素周期表的结构。 知道金属、非金属元素在周期表中的位置。知道金属、非金属元素在周期表中的位置。 学习主族元素性质的相似性及递变规律。学习主族元素性质的相似性及递变规律。 认识元素性质与原子核外电子的关系。认识元素性质与原子核外电子的关系。Page 5 从原子的角度进一步认识元素周期表的实质。从原子的角度进一步认识元素周期表的实质。 利用教学中的试验探究元素的性质。利用教学中的试验探究元素的性质。充分发挥学生学习的主动性。充分发挥学生学习的主动性。培养学生勤于观察、勤

2、于总结思考的科学态度。培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。Page 6 元素周期表的结构。元素周期表的结构。 元素在元素周期表中的位置及其性质的递元素在元素周期表中的位置及其性质的递 变规律。变规律。 元素在元素周期表中的位置及其性质的递元素在元素周期表中的位置及其性质的递 变规律。变规律。Page 7 1869年俄国化学家门捷年俄国化学家门捷列夫（列夫（Dmitri Mendeleev）将元素按照相对原子质量从将元素按照相对原子质量从大到小依次排列，把有相似大到小依次排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形就是元素周期表的雏形 ，这，这一做

3、法揭示了化学元素的内一做法揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。要的里程碑之一。门捷列夫门捷列夫（1834-1907）Page 8 根据元素在周期表中位置的给元素编号得到根据元素在周期表中位置的给元素编号得到。原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数与元素的原子结构之间的关系： 根据元素周期律根据元素周期律，这样得到的一个表，这样得到的一个表，叫做叫做。Page 9Page 10Page 11 3Li4Be5B6C7N8O9F10NePage 12Page 13 Page 14 Page 15碱金属

4、元素示意图碱金属元素示意图Page 16 取两只培养皿，各加入一些水，然后用镊取两只培养皿，各加入一些水，然后用镊子分别取金属钠、钾各一粒，用滤纸吸干金属子分别取金属钠、钾各一粒，用滤纸吸干金属表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。钠与水的反应钠与水的反应钾与水的反应钾与水的反应Page 17溶液的颜色溶液的颜色。 Page 18碱金属元素的结构碱金属元素的结构Page 19 Page 20锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs4 Li + O2 = 2Li2O4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2K + O2 = KO2常温下，遇到

5、氧气就会立即燃常温下，遇到氧气就会立即燃烧，生成更为复杂的氧化物。烧，生成更为复杂的氧化物。Page 21化学方程式化学方程式反应程度反应程度Li平缓平缓Na剧烈剧烈K2K+2H2O=2KOH+H2剧烈并伴有燃烧现象剧烈并伴有燃烧现象Rb2Rb+2H2O=2RbOH+H2剧烈并伴有爆炸现象剧烈并伴有爆炸现象Cs2Cs+2H2O=2CsOH+H2剧烈并伴有爆炸现象剧烈并伴有爆炸现象2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2Page 22 Page 23Page 24Cs外，其余的都呈银白色；外，其余的都呈银白色；碱金属都比较柔软，有延展性；碱金属都比较柔软，有延展性；密

6、度较小；密度较小；熔、沸点较低；熔、沸点较低；导热、导电的性能都很强。导热、导电的性能都很强。 Page 25卤族元素的原子结构示意图卤族元素的原子结构示意图Page 26Page 27n卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应F2冷暗处爆炸冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃H2+F2 = 2HFHCl稳定稳定Br2高温高温H2+Br2 = 2HBrHBr较不稳定较不稳定I2高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2 = 2HIHI 很不稳定很不稳定光照或点燃光照或点燃Page 28 通过上表，总结卤素单质与氢气反应通过上表，总结卤素单质与氢气反应的的：l反应

7、条件（反应条件（F2 I2）l生成的氢化物的稳定性（生成的氢化物的稳定性（F2I2）Page 29Page 30n 卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应Page 31n 卤素单质与金属的反应卤素单质与金属的反应Page 32Page 33n卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡溶液的试管中，用力震荡后加少量四氯化碳，震荡，静置。观察四后加少量四氯化碳，震荡，静置。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。氯化碳层和水层颜色的变化。Page 34NaBr 溶液：溶液：上层（水层）溶液颜色

8、逐渐变浅，下层（上层（水层）溶液颜色逐渐变浅，下层（CCl4）由无色变为由无色变为 KI 溶液：溶液： 上层（水层）溶液颜色逐渐变浅，下层（上层（水层）溶液颜色逐渐变浅，下层（CCl4） 由无色变为由无色变为Page 35氧化性：氧化性： Cl2Br2氧化性：氧化性： Cl2I2Page 36视频：新制饱和氯水与溴化钠溶液的反应视频：新制饱和氯水与溴化钠溶液的反应Page 37视频：新制饱和氯水与碘化钾溶液的反应视频：新制饱和氯水与碘化钾溶液的反应Page 38 将少量溴水注入盛有将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡、用力震荡后，再注入少量

9、四氯化碳，震荡、静置。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。静置。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。Page 39 上层（水层）溶液颜色由橙红色逐渐变上层（水层）溶液颜色由橙红色逐渐变为无色，下层（为无色，下层（CCl4）由无色变为）由无色变为 氧化性：氧化性： Br2 I2Page 40Page 41 相似性：相似性：都能与都能与金属金属反应；反应； 都能与都能与氢气氢气反应；反应； 都能与都能与水水反应；反应； 都能与都能与碱碱反应。反应。 递变性：递变性：与氢气反应的与氢气反应的条件条件由易到难；由易到难； 与氢气与氢气反应程度反应程度由剧烈到缓慢；由剧烈到缓慢； 氢化物的氢化物的稳定性稳定性由

10、强到弱；由强到弱； 与水反应与水反应的能力由强到弱；的能力由强到弱； 卤单质的卤单质的非金属性非金属性由强到弱。由强到弱。Page 42溴的物理性质：溴的物理性质：常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味溴的保存：溴的保存：密度比水，大在水中的溶解度不大密度比水，大在水中的溶解度不大密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。选用橡胶塞。Page 43碘是一种紫黑色固体碘是一种紫黑色固体具升华性质，碘的蒸气呈紫色具升华性质，碘的蒸气呈紫色碘的物理性质：碘的物理性质：碘（碘（I2）

11、遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色Page 44 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶溴的四氯化碳溶液液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Page 45 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2汽油汽油 水水 碘水碘水上层：上层：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（褐色）（褐色）（紫红色）（紫红色）I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液化碳溶液（褐色）（褐色）（深紫色）（深紫色）Page 46卤素单卤素单质质颜色和状态颜色和状态密度密度熔点（熔点（）沸点（沸点（）F2淡黄绿色气体

12、淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.76I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质Page 47卤素单质的物理性的递变性卤素单质的物理性的递变性（F2 I2）：颜色：颜色：浅浅深深 状态：状态：气气液液固固 密度：密度：小小大大熔沸点：熔沸点：低低高高在水中的溶解性：在水中的溶解性：大大小小Page 48Page 49原子原子带带1个单位正电荷个单位正电荷Page 50 也就是说，同种元素也就是说，同种

13、元素原子的原子核中原子的原子核中是是相同的那么，相同的那么，是是否一定相同呢？否一定相同呢？Page 51氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称原子符号原子符号（质子数（质子数（Z）中子数（中子数（N）10氕氕11H11氘氘21H或或D12氚氚31H或或T 精确测定结果表明：精确测定结果表明： 同种元素原子的原子核中，中同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同子数不一定相同如氢原子：如氢原子：Page 52n 核素：核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，如一种原子，如11H（H）、）、21H（D）、）、31H（T）就各为一种核素。就各为

14、一种核素。n 同位素：同位素： 同一元素的不同核素之间互称同位素。如同一元素的不同核素之间互称同位素。如168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为是氧元素的三种核素，互为同位素。同位素。Page 53 自然界中许多元素都有同位素。同位素自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。的有放射性，有的没有放射性。氧元素：氧元素：168O、178O、188O碳元素：碳元素：126C、136C、146C铀元素：铀元素：23492U、23592U、23892UPage 54 同位素在日常生活、工农业生产

15、及科学研同位素在日常生活、工农业生产及科学研究中有重要用途。究中有重要用途。如：如：12C是作为确定原子量标准的原子；是作为确定原子量标准的原子； 两种两种H原子是制造氢弹的材料；原子是制造氢弹的材料； 235U是制造原是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。例如用子弹的材料和核反应堆的原料。例如用O标记标记化合物确证了酯化的历程，化合物确证了酯化的历程， I 用于甲状腺吸碘用于甲状腺吸碘机能的实验。同位素示踪技术研究农药和化肥机能的实验。同位素示踪技术研究农药和化肥的合理使用及土壤的改良等。的合理使用及土壤的改良等。Page 55 七个周期：七个周期：十六个族：十六个族：Page 56 碱金属原

16、子的碱金属原子的由锂到铯核电荷数由锂到铯核电荷数 ；原子的电子层数；原子的电子层数 ；原子；原子半径半径 ；核对最外层电子的吸引能力；核对最外层电子的吸引能力 ；失电子；失电子能力能力 ；它们的金属性逐渐；它们的金属性逐渐 核核电荷数依次电荷数依次；电子层数递增；电子层数递增 ；原子半径依；原子半径依次次 单质氧化性：单质氧化性：F2Cl2Br2I2 Page 57 质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 原子序数原子序数 = 核电荷数（核电荷数（Z） = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数AZPage 581.（09山东卷）元素在周期表中的位置，反应了元

17、素的原山东卷）元素在周期表中的位置，反应了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质 完全相同完全相同BPage 59解析：解析： 金属和非金属分界线附近的金属大多既有金属

18、和非金属分界线附近的金属大多既有金属性也有非金属性，金属性也有非金属性，A错误；短周期元素形错误；短周期元素形成离子后，最外层不一定是成离子后，最外层不一定是8电子稳定结构，电子稳定结构，比如比如Li+，其最外层电子数为，其最外层电子数为2，C错误；同一错误；同一主族的元素，其最外层电子数虽然相同，但原主族的元素，其最外层电子数虽然相同，但原子半径不同，化学性质不完全相同，只是相似，子半径不同，化学性质不完全相同，只是相似，D错误。错误。Page 602.(09海南卷海南卷)同一短周期的元素同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（序数依次增加，下列叙述正确的是

19、（ ）A.单质的化学活泼性：单质的化学活泼性： W X Y ZB.原子最外层电子数：原子最外层电子数： W X Y ZC.单质的氧化能力：单质的氧化能力： W X Y ZD.元素的最高化合价：元素的最高化合价： W X Y ZBPage 61解析：解析： 同周期元素从左到右，金属单质的化学同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，性逐渐增强，A错；同周期从左到右（除稀有错；同周期从左到右（除稀有气体），单质的氧化能力逐渐增强，当气体），单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀为稀有气体时，其氧化能力最弱，有气体时，其氧化能力最弱，C错；元素的最错；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，无正价，D错误。错误。Page 623.（08四川卷）下列叙述正确的是（四川卷）下列叙述正确的是（ ）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数值上等于该元素所属的族序数在数值上等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均为除短周期外，其他周期均为18种元素种元素C.副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指碱金属元素