第三章身边的化学物质(下)

1、（含（含2014/52014/5中考真题）中考真题）第三章第三章身边的化学身边的化学物质物质( (下下) )第三章第三章 身边身边的化学的化学物质（下）物质（下） 酸和碱的性质以及中和反应第一讲 金属和金属材料第二讲 盐和化肥第三讲第四讲 碳和碳的氧化物粤考解读考纲考纲要求要求1. 碳单质及其性质。碳单质及其性质。2二氧化碳的性质及用途。二氧化碳的性质及用途。3一氧化碳的性质及用途。一氧化碳的性质及用途。近三近三年广年广东省东省中考中考考查考查情况情况考点考点年份年份题型题型分值分值难易程度难易程度 考查点考查点碳和碳碳和碳的氧化的氧化物物2014年年选择题选择题10容易题容易题二氧化碳的制取

2、二氧化碳的制取一氧化碳的性质一氧化碳的性质2015年年选择题选择题4容易题容易题二氧化碳的性质二氧化碳的性质碳的还原性碳的还原性命题命题规律规律碳和碳的氧化物的知识点这三年均在较容易层次上考查。涉及自碳和碳的氧化物的知识点这三年均在较容易层次上考查。涉及自然界中的碳循环、二氧化碳与水反应、碳单质的用途、化石燃料、然界中的碳循环、二氧化碳与水反应、碳单质的用途、化石燃料、节能减排等内容。预计节能减排等内容。预计2016年仍结合生产实际的形式出题，题型年仍结合生产实际的形式出题，题型仍以填空题、选择题为主。仍以填空题、选择题为主。知识网络考点聚焦考点考点1碳单质的物理性质和用途碳单质的物理性质和用

3、途1金刚石：金刚石：是是_的正八面体的固体，是天然存的正八面体的固体，是天然存在的在的_的物质，常用作裁玻璃的的物质，常用作裁玻璃的_，可作为璀璨，可作为璀璨夺目的装饰品。夺目的装饰品。2石墨：石墨：是是_的细磷片状的固体，具有优的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的良的导电性能，可用于制成干电池上的_；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制_；3C60：是由是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。结构的碳分子很稳定，可应用于

4、材料科学、超导体等方面。无色透明无色透明最硬最硬玻璃刀玻璃刀深灰色不透明深灰色不透明电极电极铅笔芯铅笔芯注意注意 金刚石、石墨和金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。，它们的性质存在差异。木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的。木炭和活性炭具有成的。木炭和活性炭具有吸附性吸附性，如木炭用来吸附工业中的，如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。考点考点2碳单质的化学性质碳单质的化

5、学性质不活泼不活泼CO222CO22CuCO2考点考点3自然界中碳的循环自然界中碳的循环注意注意 CO2不是空气污染物。不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是在自然界不断循环，是氧气的间接来源。但是由于氧气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致的增多，会导致“温室效温室效应应”，只是影响环境，不能算污染。，只是影响环境，不能算污染。图图101氧气氧气二氧化碳二氧化碳考点考点4二氧化碳和一氧化碳的性质二氧化碳和一氧化碳的性质项目项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳物物理理性性质质 状状态态 通常状况下，通常状况下，_色、色、_气气味的气体，在加压和冷却的情况味的气体，在加压和冷却的情况下，

6、二氧化碳会变成固体，固体下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫二氧化碳叫_”，在在78.5 、101 kPa时，干冰能时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体升华吸热变成二氧化碳气体 _色、色、_气味的气体气味的气体无无无无干冰干冰无无无无项目项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳物物理理性性质质 密密度度比空气比空气_比空气比空气_溶溶解解性性在在1体积水里溶解体积水里溶解1体积二氧体积二氧化碳，能溶于水化碳，能溶于水在在1体积水里溶解体积水里溶解0.02体积，难溶于水体积，难溶于水化化学学性性质质 可可燃燃性性 一般情况下，既不一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧燃烧也不支持燃烧大大小小22CO2项目

7、项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳还还原原性性没有还原性没有还原性跟水跟水反应反应化化学学性性质质 跟水反应跟水反应CO2H2O=_ 不能跟水反应不能跟水反应CuCO2H2CO3项目项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳跟石跟石灰水灰水反应反应跟石灰水反应跟石灰水反应CO2Ca(OH)2=_有无有无毒性毒性化化学学性性质质 无毒无毒有剧毒有剧毒主要主要用途用途 不能跟石灰水反应不能跟石灰水反应灭火、人工降雨、干灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉气体燃料、高炉炼铁炼铁CaCO3H2O注意注意 CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的有剧毒，在做实验时，应特别注意

8、尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止止CO中毒。中毒。考点考点5二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法1反应原理：反应原理：CaCO3_HCl=_注意注意 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取状石灰石反应来制取CO2，这是因为，这是因为H2SO4与与CaCO3反应生反应生成微溶的成微溶的CaSO4，它会覆盖在，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐，会导致浓

9、盐酸中的氯化氢气体混入产生的酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成气体不纯。气体内，造成气体不纯。2CaCl2H2OCO22制取装置：制取装置：发生装置：发生装置：固液不加热型固液不加热型，装置图如图，装置图如图102(a)(b)。收集装置：收集装置：_排空气法，装置图如图排空气法，装置图如图(c)。向上向上图图1023验满方法：验满方法：将燃着的木条平置在将燃着的木条平置在_，如木条，如木条_，证明已收集满了。，证明已收集满了。4检验方法：检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变_，则该气体为，则该气体为CO2。瓶口瓶口熄灭熄灭浑浊浑浊注意

10、注意 用图用图(b)制取制取CO2时，长颈漏斗要伸到液面以下形时，长颈漏斗要伸到液面以下形成成“液封液封”，以防气体逸出；，以防气体逸出；伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；否则不利于气体导出；集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。归类示例 类型一碳单质的性质和用途类型一碳单质的性质和用途命题角度：金刚石、石墨等碳单质的性质和用途。命题角度：金刚石、石墨等碳单质的性质和用途。例例12015重庆重庆下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ ）A碳素墨

11、水 B 打印碳粉 C 低碳生活 D 石墨碳棒C例例22015广州广州 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）试管内液面上升 试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝试管内溶液不变色ABCD 类型二二氧化碳及一氧化碳的性质类型二二氧化碳及一氧化碳的性质A变式题变式题 2014广州广州一氧4化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。 （1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_个O原子。 （2）1个O2分子与_个CO分子完全反应生成CO2。 （3）四氧化三锰的化学式为_，1个四氧化三锰“分子”与_个CO分子完全反应生成Mn和CO

12、2，高温下发生该反应的化学方程式为_。 12Mn3O44 4CO + Mn3O4 = 3Mn + 4CO2 高温 类型三二氧化碳的实验探究类型三二氧化碳的实验探究命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。例例32014广州广州实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器X的名称是 。（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 ，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充

13、稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与 组合而成的装置。 集气瓶CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O50ACCFDH粤考解读 考纲考纲要求要求1. 了解常见金属的特征及其应用。了解常见金属的特征及其应用。2知道生铁和钢等重要的合金。知道生铁和钢等重要的合金。3知道金属的化学性质。知道金属的化学性质。4了解金属活动性顺序及其应用。了解金属活动性顺序及其应用。5了解铁矿石中将铁还原出来的方法。了解铁矿石中将铁还原出来的方法。6了解防止金属生锈的简单方法。了解防止金属生锈的简单方法。7知道废弃金属对环境的污染。知道

14、废弃金属对环境的污染。8认识回收金属的重要性。认识回收金属的重要性。近三近三年广年广东省东省中考中考考查考查情况情况考点考点年份年份题型题型分值分值难易程度难易程度 考查点考查点金属和金属和金属化金属化合物合物2014年年选择题选择题填空题填空题8容易题容易题金属材料，金金属材料，金属活动性属活动性2015年年选择题选择题填空题填空题10中等题中等题铁和铁合金，金属铁和铁合金，金属和盐酸的反应，合和盐酸的反应，合金与金属氧化物分金与金属氧化物分类类命题命题规律规律 金属和金属化合物这三年均在容易和中等层次上考查。涉及金属和金属化合物这三年均在容易和中等层次上考查。涉及金属活动性顺序、金属防锈、

15、金属的导电性。预计金属活动性顺序、金属防锈、金属的导电性。预计2016年仍结合年仍结合生产实际的形式出题，题型仍以填空题、选择题和实验题为主。生产实际的形式出题，题型仍以填空题、选择题和实验题为主。知识网络考点聚焦考点考点1金属材料金属材料1金属材料：金属材料：包括包括_和和_；2合金合金：在金属中加热熔合某些金属：在金属中加热熔合某些金属(或非金属或非金属)形成形成的具有的具有_的物质。硬度一般比各成分金属的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具，所以比纯金属具有更广泛的用途。有更广泛的用途。纯金属纯金属合金合金金属特性金属特性大大低低考点

16、考点2金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。能力。Mg AlZnCu HgAg应用：应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后

17、面的金属从它们属从它们_里置换出来里置换出来(K、Ca、Na除外除外)。强强氢氢化合物的溶液化合物的溶液考点考点3金属的性质金属的性质1金属的物理性质金属的物理性质有光泽，常温下为固态有光泽，常温下为固态(汞除外汞除外)；不同金属的密度、熔点、；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的硬度不同。有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。2金属的化学性质金属的化学性质(1)与氧气反应与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在钾、钙、钠、镁、铝、锌在_下与空气中的氧气反下与空气中的氧气反应应(铝、锌形成铝、锌形成致密的氧化膜致密的氧化膜)，铁、铜在，铁、铜在_下能与氧气下能与氧气反应，金不能与氧气反应。

18、如反应，金不能与氧气反应。如Fe、Al与氧气反应的化学方程式与氧气反应的化学方程式分别为：分别为：_、_导电导电导热导热常温常温高温高温4Al3O2=2Al2O3(2)与酸反应与酸反应条件：金属条件：金属(H之前之前)，酸，酸(盐酸、稀硫酸等盐酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_2FeCl2H2ZnSO4H2注意注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。(3)与盐溶液反应与盐溶

19、液反应条件：金属条件：金属(前置后前置后，K、Ca、Na除外除外)，盐，盐(必须可溶必须可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_提示提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。先驱。若金属表面有若金属表面有“锈锈”或或“氧化膜氧化膜”，应先用砂纸打，应先用砂纸打磨干净，再做实验。磨干净，再做实验。FeSO4Cu2Cu(NO3)22Ag注意注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸实验室里利用较活泼金属与稀

20、硫酸(或稀盐酸或稀盐酸)反应来反应来获得氢气。获得氢气。考点考点4铁的冶炼铁的冶炼注意注意 此实验的操作步骤：此实验的操作步骤：实验前要先检查装置的气实验前要先检查装置的气密性；密性；要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；加热引起爆炸；实验完成后，先撤掉酒精灯，继续通一氧实验完成后，先撤掉酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化；化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化；尾气中的尾气中的一氧化碳要进行点燃或收集等处理。一氧化碳要进行点燃或收集等处理。32Fe3CO2黑色黑色浑浊浑浊2铁的冶炼过程：铁的冶炼过程：工

21、业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。把铁矿石还原成铁。考点考点5铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：铁生锈的条件：(1)_；(2) _。2防锈措施：防锈措施：(1)保持金属表面的保持金属表面的_。如：菜刀用完。如：菜刀用完后擦干挂起来。后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂。如：刷漆、涂油、电镀等。油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。钢。空气空气(

22、或氧气或氧气)水水干燥干燥保护膜保护膜注意注意 铁生锈的两个条件铁生锈的两个条件缺一不可缺一不可。如果铁表面沾有其。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。与洁净。铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的生成了一层致密的氧化膜氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而，可防止内部金属继续被氧化，从而形成形成“自我保护自我保护”。考

23、点考点6保护金属的有效途径保护金属的有效途径主要途径有：主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。防止金属的锈蚀防止金属的锈蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属归类示例 类型一金属活动性顺序的比较类型一金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。例例12014广州广州已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_。 （2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。 NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3

24、）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）; 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_ _。 CdO + C = CO + Cd 1200 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃变式题变式题 潍坊潍坊把金属镍把金属镍(Ni)、锰、锰(Mn)分别放入盐溶液中，分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：反应的结果如下表所示：盐溶液盐溶液金属金属MgCl2溶液溶液Ni的盐溶液的盐溶液CuSO4溶液溶液Ni无金属析出无金

25、属析出有金属析出有金属析出Mn无金属析出无金属析出有金属析出有金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ()AMgNiMnCuBCuNiMnMgCCuMnNiMgDMgMnNiCu方法点拨方法点拨 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外除外)。D 类型二金属的性质与用途类型二金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析、推测金属的主要性质和用途。命题角度：给出信息，分析、推测金属的主要性质和用途。例例2广州广州铁、铝、

26、铜是日常生活中使用最广泛的金属。铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。(1)上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是最晚的是铝，原因是_(填序号填序号)。A三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在化合物形式存在B(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：常温下一些金属的物理性质数据如下：金属

27、单质金属单质铜铜铝铝锌锌铁铁铅铅导电性导电性(以银的导电性为以银的导电性为100作标准作标准)996127177.9密度密度/(gcm3)8.922.707.147.8611.3熔点熔点/10836604191535328硬度硬度(以金刚石的硬度为以金刚石的硬度为10作作标准标准)2.53 22.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是是_。(3)铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿其成分可表其成分可表示为示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与，从其组成分析，预测

28、铜绿能与_(任举一例任举一例)反应。反应。方法点拨方法点拨 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表和文字信息来但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。况。铁的硬度较大，密度较大铁的硬度较大，密度较大(或或H2SO4、HNO3)HCl 类型三炼铁的原理类型三炼铁的原理命题角度：命题角度：CO还原磁铁矿的实验。还原磁铁矿的实验。例例3实验室中用实验室中用CO还原磁铁矿还原磁铁矿(主要成分为主要成分为

29、Fe3O4)得到得到铁，设计的实验装置如下：铁，设计的实验装置如下：图图111( 1 ) 开 始 实 验 时 ，开 始 实 验 时 ， A 装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是_(填填“加热加热”或或“通一氧化碳通一氧化碳”)。(2)CO还原还原Fe3O4的化学方程式为的化学方程式为_。(3)B装置的作用是装置的作用是_。方法点拨方法点拨 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加

30、热仪器不同，一个是酒理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。是高温。通一氧化碳通一氧化碳检验是否有二氧化碳气体生成检验是否有二氧化碳气体生成解析解析 (1)在做一氧化碳还原磁铁矿实验时，要先通一氧化在做一氧化碳还原磁铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合加热会发生爆炸；碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合加热会发生爆炸；(2)CO还原还原Fe3O4产物为铁和二氧化碳，配平时注意产物为铁和二氧化碳，配平时注意C原子数目原子数目不变，一氧化碳前系数和二氧化

31、碳前系数相等，再根据观察法不变，一氧化碳前系数和二氧化碳前系数相等，再根据观察法配平即可；配平即可；(3)二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，可以用来检验二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳的存在。 类型四金属的锈蚀和防护类型四金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件命题角度：铁生锈的条件和防锈方法。和防锈方法。例例4取取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，按如支试管中，按如图图112所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢的顺序为的顺序为 ()图图112BABC D解析解析 实验实验铁钉与

32、水、空气接触，会锈蚀，但实验铁钉与水、空气接触，会锈蚀，但实验通入空气，比实验通入空气，比实验锈蚀更快些，实验锈蚀更快些，实验隔绝了空气，不易隔绝了空气，不易锈蚀。锈蚀。变式题变式题 青岛青岛甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜碳酸铜Cu2(OH)2CO3。他们依照钢铁生锈的研究方法设计。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验如下实验(如图如图113所示所示)：图图113将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片完全浸入煮将光亮铜

33、片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；沸过的蒸馏水中；将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：(1)推测一段时间后会出现铜锈的是推测一段时间后会出现铜锈的是_(填写序号填写序号)试管内试管内的铜片。的铜片。(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？同作用的结果。你是否同意他的观点？_(填写填写“是是”或或 “否否”)。(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是实验。在补充的

34、实验中，如果要改变的因素是_，则，则保持不变的因素是保持不变的因素是_。(填填“水水”“”“氧气氧气”或或“二氧化二氧化碳碳”)否否二氧化碳二氧化碳水、氧气水、氧气方法点拨方法点拨 防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施，净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。粤考解读 考纲考纲要求要求1. 了解常见酸碱的主要性质和用途。了解常见酸碱的主要性质和用途。2理解常见酸碱的特性。理解常见酸碱的特性。3初步学会稀释常见的酸碱溶液。初

35、步学会稀释常见的酸碱溶液。4学会用酸碱指示剂和学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。5了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。近三年近三年广东省广东省中考考中考考查情况查情况考考点点年份年份题型题型分值分值难易程度难易程度考查点考查点常常见见的的酸酸和和碱碱2014年年填空题、推断题、填空题、推断题、计算题计算题12容易题、中等容易题、中等题、难题题、难题酸的通性、酸的通性、PH、物质的鉴别物质的鉴别2015年年选择题选择题填空题填空题15容易题、中等容易题、中等题、难题题、难题酸的通性、碱的酸的通性、碱的通性通性命题命题规律规律 从

36、近三年的广东省考题来看，常见的酸和碱是中考常考题，几乎涵盖了所有从近三年的广东省考题来看，常见的酸和碱是中考常考题，几乎涵盖了所有题型，分值比例较大。预计题型，分值比例较大。预计2016年仍会以知识迁移能力及实验设计能力的题目出年仍会以知识迁移能力及实验设计能力的题目出现，酸的通性、溶液的现，酸的通性、溶液的pH仍将是热点，还可能设置以酸和碱的性质为中心的信息仍将是热点，还可能设置以酸和碱的性质为中心的信息题、知识迁移题等，考查方式也会变得更加灵活。题、知识迁移题等，考查方式也会变得更加灵活。知识网络考点聚焦考点考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸性酸性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊

37、溶液_色色_色色无色酚酞无色酚酞_色色_色色注意注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。溶液显碱性。红红蓝蓝无无红红考点考点2浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_

38、，有腐蚀性。有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有浓硫酸易溶于水，具有_性、性、_性、腐性、腐蚀性。蚀性。白雾白雾吸水吸水脱水脱水注意注意 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢倒沿着器壁慢慢倒入入水水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸

39、水性，而使其质量增加，所以它们都要量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密密封保存封保存。考点考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。所以化学性质相似。化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞无色酚酞_紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞无色酚酞_与活泼金与活泼金属反应生成属反应生成氢气氢气Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_与金属氧与金属

40、氧化物反应生化物反应生成盐和水成盐和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_H红红不变色不变色红红不变色不变色2 ZnCl2+H22 FeCl2+H2ZnSO4+H2 6 2FeCl3+ 3H2O 3 Fe2(SO4 )3+ 3H2OFeSO4+H2化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)与碱反与碱反应生成盐应生成盐和水和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些跟某些盐的反应盐的反应CaCO3_HCl=_Na2CO3H2SO4=_用途用途化工产品、除锈；胃液化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消中含有盐酸，可帮助消化化化工原料；生产化肥、农化工原料；生产

41、化肥、农药、火药；除锈、精炼石药、火药；除锈、精炼石油油注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 2 NaSO4+2H2ONaCl+H2O 2 CaCl2+H2O+CO2 Na2SO4+H2O+CO2考点考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而吸收水分而_，有强的腐蚀性。，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。注意注意 氢氧化钠固体不仅吸水

42、潮解，而且还能与空气中氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：的热。反应方程式是：CaOH2O=_极易极易潮解潮解微微Ca(OH)2考点考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液

43、中能解离出相同的_，所以化学性质相似。，所以化学性质相似。化学性质化学性质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示与酸碱指示剂作用剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞变无色酚酞变_紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_无色酚酞变无色酚酞变_OH蓝蓝红红蓝蓝红红化学性质化学性质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与与非金属非金属氧氧化物反应化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_与酸反应生与酸反应生成盐和水成盐和水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_与某些盐反与某些盐反应应_Na

44、OHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途用途制肥皂、造纸、纺织和制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污印染；生活中可除油污常用于建筑材料常用于建筑材料 2 Na2CO3+H2OCaCO3+H2O 2 Na2SO3+H2O 2 Na2SO4+H2O 2 Na2SO4+Cu(OH）2 CaSO3+H2O2 CaCl2+H2OCaCO3 +2NaOH 归类示例 类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例例1广州广州小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量

45、，烧杯中溶液颜色变化的顺序是入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ()A紫色紫色红色红色蓝色蓝色B蓝色蓝色紫色紫色红色红色C蓝色蓝色红色红色紫色紫色D紫色紫色蓝色蓝色红色红色B 类型二酸、碱溶液的化学性质类型二酸、碱溶液的化学性质命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。例例2归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图122总结了总结了NaOH的四条化学性质的四条化学性质(即即NaOH与四类物质能够发生化学与四类物质能够发生化学反应反应)。(1)为了验证反应为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入，小明将无色酚酞溶液

46、滴入NaOH液中，液中，溶液变成溶液变成_色。色。(2)依据反应依据反应说明说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：质，其化学反应方程式为：_。红红CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)小明用微观示意图小明用微观示意图(图图121)来说明反应来说明反应的发生，用化的发生，用化学反应方程式表示为：学反应方程式表示为：_。(4)为了验证反应为了验证反应能够发生，你选择的物质是能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3BHClCCuSO4DNaCl图图121图图122H2SO42NaOH=Na2SO42H2OC方法点拨方法点拨 学习酸、碱的

47、化学性质，要以常见酸、碱为学习酸、碱的化学性质，要以常见酸、碱为核心，按相互关系理成网，将其同类物质的性质理成线，从核心，按相互关系理成网，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。2015.黄冈黄冈构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式_。（4）图中性质属于_反应（填基本反应类

48、型）。（5）图中的性质在工业上可用于_(填用途)。石蕊变红 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3复分解偏大盐酸除铁锈 类型三类型三NaOH溶液与溶液与CO2反应的实验设计反应的实验设计命题角度：对命题角度：对NaOH溶液和溶液和CO2反应现象和产物的分析。反应现象和产物的分析。例例3大连大连化学活动小组的同学用图化学活动小组的同学用图123所示装置进行所示装置进行实验实验(装置的气密性良好装置的气密性良好)：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。图图123(1)锥形瓶中能观察到的现象是

49、锥形瓶中能观察到的现象是_；(2)根据上述现象，能否得出根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反二氧化碳与氢氧化钠能反 应应”的结论？为什么？的结论？为什么？ 澄清石灰水倒流使溶液澄清石灰水倒流使溶液变浑浊变浑浊答案答案 不能；因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会有不能；因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会有这样的现象这样的现象实验操作实验操作预期的现象和结论预期的现象和结论方法点拨方法点拨 Na2CO3可用稀盐酸来检验，可用稀盐酸来检验，Ca(OH)2可用可用CO2来检验。来检验。(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可

50、能情况，填写下表。的几种可能情况，填写下表。 取少量反应后的取少量反应后的上层清液两份，上层清液两份，分别加入少量澄分别加入少量澄清石灰水和碳酸清石灰水和碳酸钠溶液钠溶液若加入石灰水后有沉淀则反应后的若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠均无明显现象，则溶质为氢氧化钠知识网络考点聚焦考点考点1中和反应的概念和对反应实质的探究中和反应的概念和对反应实质的探究酸和碱作用生成酸和碱作用生成_和和_的反

51、应，叫做中和反的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的与碱中解离出的OH反应生成水：反应生成水：HOH=H2O。注意注意 不少中和反应没有明显的实验现象不少中和反应没有明显的实验现象(如如NaOH溶液溶液与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量。发生中和反应时

52、，会放出热量。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。盐盐水水考点考点2中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点考点3溶液溶液pH的概念及测定方法的概念及测定方法溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，表示，pH与溶液酸碱性的关系如与溶液酸碱性的关系如图图131所示：所示：pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；pH7：溶液显：溶液显_性；性；酸酸小小中中pH7

53、：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。pH测定方法：在测定方法：在_上放一小片上放一小片pH试纸，用试纸，用_蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_比较。比较。注意注意 pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水润湿。试纸不能用水润湿。不能将不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。碱碱大大玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡考点考点4pH在工农业生产和医疗上的意义在工农业生产和医疗上的意义通过测定通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状，可以了解空气

54、污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。况、促进农作物的生长等。提示提示 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。不能用氢氧化钠或氢氧化钙中和胃酸，因为它们都具有不能用氢氧化钠或氢氧化钙中和胃酸，因为它们都具有腐蚀性，会损害肠胃。腐蚀性，会损害肠胃。归类示例 类型一类型一pH与酸碱性与酸碱性命题角度：根据物质的命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。判断酸碱性。例例1湛江湛江张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH之之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH测定，结果如

55、测定，结果如下：下：图图132参照图参照图132，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ()A煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B牙膏是中性物质牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色酱油显碱性，可使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄胃酸过多的人宜多吃葡萄方法点拨方法点拨 该类型题目考查的是对该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。识，解决实际生活问题。A 类型二中和反应的实验探究类型二中和反应的实验

56、探究命题角度：利用明显的实验现象判断中和反应的发生。命题角度：利用明显的实验现象判断中和反应的发生。例例2南京南京U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图如图133所示所示)。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ()图图133CA开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后充分反应后U形管中溶液可能呈红色形管中溶液可能呈红色D充分反应后

57、充分反应后U形管中溶液一定呈无色形管中溶液一定呈无色解析解析 向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，溶液呈红色，右管中逐滴滴加一定量的稀盐酸，溶液呈无溶液呈红色，右管中逐滴滴加一定量的稀盐酸，溶液呈无色，两者混合后，若氢氧化钠过量，溶液可能呈红色。色，两者混合后，若氢氧化钠过量，溶液可能呈红色。变式题变式题1 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图134所示。所示。图图134(1)该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：_。(2)该实验操作

58、是将该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为时，所得溶液中的溶质为(写化写化学式学式)_。(4)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈液，溶液呈_色。色。HClNaOH=NaClH2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液NaCl、HCl红红变式题变式题2 探究中和反应实验探究中和反应实验所用试剂所用试剂稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钠溶液。稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钠溶液。操作过程操作过程在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加23滴酚滴酚

59、酞溶液，测定此时液体温度为酞溶液，测定此时液体温度为T1，然后向试管中逐滴加入稀，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为度为T2。请你判断：。请你判断：(1)正确操作时，实验测定的结果温度正确操作时，实验测定的结果温度T1_T2 (填填 “”“”或或“”)。(2)某校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时某校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的。老师收集的废液是无色的，

60、你认为老师收的颜色是无色的。老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈集的废液可能呈_性；性；_性，理由是性，理由是_。(3)某组同学在向某组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反可能