第2课时元素周期律

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表 第二节第二节 元素周期律元素周期律 （第（第2课时）课时）原子核外电子排布的变化原子核外电子排布的变化+642 一、粒子半径大小的比较规律一、粒子半径大小的比较规律 1.同周期同周期从左往右原子半径逐渐减小从左往右原子半径逐渐减小, , 如：如： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 2.同主族同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子 半径逐渐增大半径逐渐增大, ,如如: : 原子半径原子半径 r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) 相同价态的离子半径相同

2、价态的离子半径 r(F)r(Cl)r(Br)r(I) 3.同种元素同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：的阳离子半径小于相应的原子半径，如： r(Na)r(Na)，r(Mg2)r(Cl)，r(S2)r(S) 5.具有相同电子层结构具有相同电子层结构的离子的离子, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,半径越小，半径越小，如如: (与与10号号Ne原子电子层结构相同的离子半径）原子电子层结构相同的离子半径） r(N3)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)典例导析典例导析知识点知识点1：粒子半径大小的比较：粒子半径大小的比较例例1下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最下列化合物

3、中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是小的是()ALiI BNaBrCKClDCsF解析解析题目中的碱金属离子题目中的碱金属离子Li的半径是最小的，的半径是最小的，Cs的的半径是最大的；半径是最大的；4种卤素阴离子中种卤素阴离子中F的半径是最小的，的半径是最小的，I的的半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是CsF。答案答案D跟踪练习跟踪练习1下列粒子半径大小的比较中正确的是下列粒子半径大小的比较中正确的是()Ar(S2)r(O2)r(O) Br(Al)r(Mg)r(Na)Cr(Na)r(O2)r(F) Dr(Na)r(Na)r(

4、Cl)答案答案A1、元素的金属性和非金属性的递变情况、元素的金属性和非金属性的递变情况 二、元素周期表和元素周期律的应用二、元素周期表和元素周期律的应用图表中虚线表示图表中虚线表示金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素的分界线，其的分界线，其左下角区域为左下角区域为金属元素金属元素，右上角区域为，右上角区域为非金属元素非金属元素。思考题思考题1元素周期表中除放射性元素外，什么元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？答案答案Cs；F2、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系（

5、1）主族元素：最高正价最外层电子数）主族元素：最高正价最外层电子数(价电子数价电子数) 主族序数主族序数（2 2）非金属主族元素化合价一般规律：）非金属主族元素化合价一般规律：最低负价最低负价族序数族序数8 8最高正价最高正价| |最低负价最低负价| |8 8思考题思考题2 2：氢元素的最高正价为氢元素的最高正价为1,1,最低负价是否应为最低负价是否应为- -7?7?3、元素周期表与元素周期律的关系、元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。周期表是依据元素周期律而编排出来的。答案答案

6、不是，氢元素的最低负价应为不是，氢元素的最低负价应为1 12 21 1。4、元素周期表和周期律的应用、元素周期表和周期律的应用（1）便于对元素性质进行系统研究。）便于对元素性质进行系统研究。（2）为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了）为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。线索。（3）在周期表中）在周期表中金属与非金属的分界金属与非金属的分界处寻找半导体材处寻找半导体材料。料。（4）农药中含有的）农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期等元素集中在周期表表右上角右上角区域。区域。（5）在）在过渡元素过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金中寻找催化剂和耐高温、耐腐

7、蚀的合金材料。材料。（6）在周期表一定区域内寻找元素）在周期表一定区域内寻找元素,发现物质的新用途。发现物质的新用途。总结：总结：元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律周期表中位置周期表中位置同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )原原子子结结构构核电荷数核电荷数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径性性质质主要化合价主要化合价元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸、碱性化物的酸、碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性原子得

8、失电子能力原子得失电子能力依次增大依次增大逐渐增大逐渐增大相同相同依次增多依次增多依次增多依次增多相同相同依次减小依次减小( (稀有气体除外稀有气体除外) )依次增大依次增大最高正价由最高正价由117 7负价由负价由441 1最高正价、负价相同最高正价、负价相同最高正价主族序数最高正价主族序数金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强酸性减弱酸性减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子：大失电子：大小小得电子：小得电子：小大大得电子：大得电子：大小小失电子：小失电子

9、：小大大 特别提醒特别提醒 以上变化规律中，不包括稀有气体元素以上变化规律中，不包括稀有气体元素 元素周期表中元素周期表中“位位”、“构构”、“性性”三者的辩证关系三者的辩证关系跟踪练习跟踪练习1元素元素M的最高正价和负价的绝对值之的最高正价和负价的绝对值之差为差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是所形成的化合物可能是()AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2答案答案C跟踪练习跟踪练习2下列有关性质的递变性的叙述中正确的下列有关性质的递变性的叙述中正确的是是()AO、S、Na的原子半径依次减小的原子半径依次减小BLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强DMg、Al、Na的还原性依次增强的还原性依次增强答案答案B跟踪练习跟踪练习3在元素周期表中，主族元