非金属(限时)

1、高三年级化学限时练习三-非金属元素专题1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2NA个键和2NA个1键D1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述

2、陈述A硝酸和氨水能溶解Ag2OAg2O是两性氧化物BHCl与Na2SO3溶液反应生成SO2用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HClC苯分子中不存在碳碳双键苯不能被酸性KMnO4氧化D向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CaCO3是难溶物4下列装置或操作能达到实验目的的是A用图所示装置收集SO2气体B用图所示装置萃取碘水中的碘C用图所示装置进行石油的分馏D用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯5下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是6能正确表示下列反应的离子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO

3、22 MnO4-4OH=2MnO23 SO42-2H2OC电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32- + ClO= SO42-+ Cl7二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=a kJ·mol-1在T1时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2

4、 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量983 kJ，测得SO2的平衡转化率为50，则a=_，T1时，上述反应的平衡常数K1=_L·mol-1。若将初始温度为T1的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1_ K2 (填“>”、“<”或“=”)。（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH

5、为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：Na+=_；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_。8半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知黄

6、磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-112755POCl321053请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_。（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后通过_（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。（5）通过

7、下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品,加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液2500mL,向其中加入1000 mL 01000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用01000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定重复、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液840ml已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_。9(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同

8、学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液应使用_滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为_。（2）中反应的离子方程式是_。（3）A的化学式是_，装置中b在极区产生_。（4）已知ClO2对污水中CN等有明显的去除效果，某工厂污水中含CNamg/L，现用ClO2将CN氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl；该反应离子方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2的质量为_g(保留到小数点后一位)。（5

9、）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为_(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。10(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，

10、造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。I某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。（1）计算所测空气中SO2含量为_mg·L-1。（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.

11、3x10-8mol·L-1。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行_.U另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_.（4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C

12、12。写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_.（5）研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_.SO2和C12生成SO2C12的反应_ _可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由_.11（16分）某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验 按下图所示进行实验。（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是 _ ；（2）实验室制取二氧化硫的化学方程

13、式为 _ ；（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；（4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。实验 确定固体M的成分。 实验装置如图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。12甲、乙两同学为探究SO2与

14、可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭无从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_ ，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为

15、是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。高三年级化学限时练习三参考答案1A2C3C 4B5A6D 7（1）a （2）1966；4；（3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2SO32-+HSO3-；

16、 减小 （4）Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH8（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏（5）7975% 9（1）酸式（1分），将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，使气泡随溶液的流出而被排出（2分）；（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O（2分）；（3）H2SO4（1分），阴极（1分）；（4）2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-（2分），259.6a（2分）；

17、（5）Na2S>NaCN>NaF>NaClO2（2分），前者大（2分）。10（1）0.032； （2）因为溶液中c（Ba2+)=0.1mol·L-1，c(SO32-) 6.3×10-8mol·L-1,其离子积c（Ba2+)×c(SO32-) 6.3×10-9Ksp(BaSO3)=5.48 ×10-7，所以直接用0.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3)沉淀，这样做不可行；（3）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）BaSO4；是； 由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此，SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应（或其它合理答案）。 11（16分）（1）用砂纸打磨 （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（3）硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（尾气吸收时应防倒吸）（4）品红溶液