高三化学模拟

1、 沈阳新高三一轮复习水平测验（化学） 命题：刘晓宇可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-23 H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 第卷 （选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语或名称表达正确的是 ()A亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SOB乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式： D互为同系物2.下列离子组合能够大量共存的是（ ）A.Mg2+ SO42- H+ Cl- B.S2- Fe3+ H+ Na+C.Fe2+ Fe（CN）63- H+ D.能和铝反应生成气体的环境下NO3- F

2、e2+ K+ Cl- 3.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键4. 下列反应方程式书写正确的是（ ）加热A甲醛和足量银氨溶液充分反应： HCHO+2Ag(NH3)+2OH- HCOO+NH+2Ag+H2O+3NH3B往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C向盛有硝酸银水溶液的试管里加入过量氨水： Ag+2NH3·H2O = Ag(NH3)2+2H2OD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr5.下列离子方程式书写正确的是

3、（ ）A.铁离子和碘离子反应： Fe3+2I-=Fe2+I2B.氯化铝aq和过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.向盐酸加硫化铜固体：CuS + 2H+= Cu2+ H2SD.向磁铁矿加足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O6原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反

4、应。下列说法不正确的是()A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2 +O 2 =Cu2S+2FeS+SO 2   则下列说法正确的是 A.CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu 2 S，有4 mol硫被氧化 CSO 2 只是氧化产物

5、，FeS只是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化8.分子式为C4H2Cl8的有机物共有（不包括立体异构）（ ）A.8种 B.9种 C.10种 D.11种9.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得1mol羧酸和2mol乙醇 则该羧酸的分子式是（ ）A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O510. 20.将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质

6、量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 11. 燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷碱性燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH 1

7、2. 在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 mol·L1·s1Bv(B)0.045 mol·L1·s1Cv(C)0.03 mol·L1·s1Dv(C)0.06 mol·L1·s1 13. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体

8、积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14. 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（   ）Ac（NH 4 + ）=c（SO 4 2  ）Bc（NH 4 + ）c（SO 4 2  ）Cc（NH 4 + ）c（SO 4 2

9、0; ）Dc（NH 4 + ）c（SO 4 2  ）c（H + ）=c（NH 4 ）15. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）第卷 （非选择题，共55分）二.填空题（32分）16. （10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为

10、_(填化学式)。(3)加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生反应的离子方程式为_。17. （12分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环： （1）一种常用的方法是在230、有催化剂条

11、件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO41343517454364628已知E1=82 kJ·mol1，则E2_kJ·mol1。（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min16504216629002133900abct 该反应的H_0（填“<” 或“&

12、gt;” ）。 实验2条件下的平衡常数K= 。 实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b=_，c=_。 实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 01mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和

13、碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_。18.（8分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质，也可能是纯净物（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式： （2）若A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式：_ 写出反应任意一个离子方程式：_ （3）若A是一种金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：（4）若A是一种非金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液（填

14、“能”或“否”）若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：三.选考题（15分）选修三(在19或20题中任选一道作答)19【化学选修3物质结构与性质】（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号

15、）， 解释原因 。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的键数为_，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。NaK【化学选修5有机化学基础】20.（15分）下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：已知：反应为取代反应，另一反应产物为乙醇请回答下列问题：（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为_，若要检验有机物B的官能团，则所使用的