2013年江苏省高考化学试卷与解析

1、WORD格式2021年*省高考化学试卷一、单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分每题只有一个选项符合题意1 2 分2021"*燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A 甲醇 B 天然气C液化石油气D 氢气2 2 分2021"*以下有关化学用语表示正确的选项是A 丙烯的构造简式：C3H 6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的构造示意图：D中子数为 146、质子数为 92的铀 U原子U3 2 分2021"*常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、

2、SO42、 K、NO3B使酚酞变红色的溶液： Na+、Cu2+、HCO 3、NO3C 0.1 mol "L 1+2、 IAgNO 3溶液： H、 K 、SO4D 0.1 mol "L 1+、 Cl2NaAlO 2溶液： H、 Na、 SO44 2 分2021"*以下有关物质性质的应用正确的选项是A 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5 2 分2021"*用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作以下列

3、图示对应的操作标准的是A 称量B溶解C专业资料整理WORD格式第1页共 22页专业资料整理WORD格式转移D定容6 2 分2021"*甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙以下有关物质的推断不正确的选项是A 假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B假设甲为 SO2，那么丁可能是氨水C假设甲为 Fe，那么丁可能是盐酸D假设甲为 NaOH 溶液，那么丁可能是 CO27 2 分2021"*设 NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是 1的 NaClO溶液中含有ClO的数目为 N AA 1L 1mol "LB 78g 苯含有

4、 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下， 14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下， 6.72L NO 2与水充分反响转移的电子数目为0.1NA8 2 分2021"*以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A MnO 2与浓盐酸反响制Cl 2： MnO 2+4HCl2+Mn+2Cl +Cl 2+2H 2OB明矾溶于水产生Al OH 3胶体： Al 3+3H 2OAl OH3+3H+C Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O 2Na +2OH+O22+CaCO3+H 2OD Ca HCO 32溶液与少量 NaOH 溶液反响： HCO 3

5、+Ca+OH9 2 分2021"* Mg H 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，以下说法正确的选项是A Mg 电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反响C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl 向正极移动10 2 分2021"*短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的选项是A 原子半径的大小顺序：r Y r Z r W B元素 Z、 W 的简单离子的电子层构造不同C元素 Y 的简单气态

6、氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X 、Y 、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物专业资料整理WORD格式第2页共 22页专业资料整理WORD格式二、不定项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分每题只有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0分114 分2021"*以下有关说法正确的选项是A 反响 NH 3 g+HCl g NH 4Cl s在室温下可自发进展，那么该反响的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作

7、阴极，纯铜作阳极C CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小32D Na2CO3溶液中参加少量 CaOH 2固体， CO3水解程度减小，溶液的 pH 减小12 4 分2021"*药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反响D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13 4 分2021"*以下依据相关实验得出的结论正确的选项是A 向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄

8、清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含2+Fe2+、 Ca2+、 Mn2+的沉14 4 分2021"*一定温度下，三种碳酸盐MCO3 M ： Mg淀溶解平衡曲线如下列图：pM= lgc M， pc CO32= lgc CO32以下说法正确的选项是A MgCO 3、CaCO3、MnCO 3的 Ksp 依次增大B a 点可表示 MnCO 3的饱和溶液，且cMn 2+ =c CO322

9、+2C b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c Ca c CO3D c 点可表示 MgCO 3的不饱和溶液，且c Mg 2+ c CO32专业资料整理WORD格式第3页共 22页专业资料整理WORD格式15 4 分2021"*一定条件下存在反响：CO g +H 2O g " CO2 g +H2 g，其正反响放热现有三个一样的2L 恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器、，在中充入 1mol CO 和 1mol H 2O，在中充入 1mol CO 2和 1mol H2，在中充入2molCO 和 2mol H 2O， 700条件下开场反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A 容器

10、、中正反响速率一样B容器、中反响的平衡常数一样C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1三、非选择题1612 分2021"*氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为 MgCO 3，含少量 FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：1 MgCO 3与稀硫酸反响的离子方程式为2参加 H 2O2氧化时，发生反响的化学方程式为3滤渣2 的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反响：2MgSO 4+C2MgO+2SO 2+CO 2MgSO 4+CMgO+SO 2+COMgSO 4+3CMgO+S

11、+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进展分步吸收或收集 D 中收集的气体可以是填化学式 B 中盛放的溶液可以是填字母23溶液c稀硝酸 d KMnO4 溶液aNaOH 溶液 bNa CO A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反响，产物中元素最高价态为+4 ，写出该反响的离子方程式：1715 分2021"*化合物A分子式为 C HO是一种有机化工原料，在空气中易66被氧化 A 的有关转化反响如下局部反响条件略去：专业资料整理WORD格式第4页共 22页专业资料整理WORD格式： R 表示烃基， R和 R表示烃基或氢1写出 A 的构造简式：2 G 是常用指示剂酚酞写出G 中含氧官能团

12、的名称：和3某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该化合物的构造简式：任写一种4 F 和 D 互为同分异构体写出反响EF 的化学方程式：5根据已有知识并结合相关信息，写出以A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用 合成路线流程图例如如下：HC CH2CH CH BrCHCH OH2323218 12 分2021"*硫酸镍铵 NH 4xNi y SO4m"nH2O 可用于电镀、印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成，进展如下实验：准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液 A ；准确量取25.00mL 溶液 A ，用 0

13、.04000mol "L 1的 EDTA Na2H 2Y 标准溶液滴定其中的 Ni 2+离子方程式为 Ni 2+H 2Y 2 =NiY 2 +2H +，消耗 EDTA 标准溶液 31.25mL ；另取 25.00mL 溶液 A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热， 生成 NH3 56.00mL标准状况1假设滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗， 测得的 Ni2+含量将填 “偏高、或 “偏低 或 “不变 2氨气常用检验，现象是3通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程19 15 分2021"*柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（ FeSO4&qu

14、ot;7H2O通过以下反响制备： FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4FeCO3+C 6H8O7 FeC6H 6O7+CO 2+H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开场沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol "L 1计算金属离子开场沉淀的 pH沉淀完全的 pH3+1.13.2Fe3+3.05.0Al专业资料整理WORD格式第5页共 22页专业资料整理WORD格式2+5.88.8Fe1制备 FeCO3时，选用的加料方式是填字母，原因是4溶液与 Na 2 3溶液同时参加到反响容器中a将 FeSOCOb将 FeSO4溶液缓慢参加到盛有Na2CO3溶液的反响

15、容器中c将 Na2CO3溶液缓慢参加到盛有FeSO4溶液的反响容器中2生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是3将制得的 FeCO3参加到足量柠檬酸溶液中，再参加少量铁粉， 80下搅拌反响 铁粉的作用是 反响完毕后， 无需过滤，除去过量铁粉的方法是4最后溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获得柠檬酸亚铁晶体别离过程中参加无水乙醇的目的是5某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO "7H2O 晶体的实验步骤可选用的试

16、剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液：向一定量烧4渣中参加足量的稀硫酸充分反响，得到 FeSO4溶液，得到FeSO4"7H 2O 晶体20 14 分2021"*磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（ 1白磷 P4可由 Ca3PO42、焦炭和 SiO2在一定条件下反响获得相关热化学方程式如下： 12Ca3 PO4 2s +10C s 6CaO s +P4 s +10CO g H 1=+3359.26kJ "mol 1CaO s +SiO 2s CaSiO3 sH 2= 89.6

17、1kJ"mol2Ca3 PO42s+6SiO 2 s+10C s 6CaSiO3s+P4 s +10CO g H 3那么 H3= 1kJ"mol 2白磷中毒后可用CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P +60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H PO +60H SO4434260molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是（ 3磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na 3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反响获得，含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH 的关系如图所示专业资料整理WORD格式第6页共

18、 22页专业资料整理WORD格式为获得尽可能纯的 NaH 2PO4， pH 应控制在； pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na2HPO4溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl 2溶液，溶液那么显酸性，其原因是用离子方程式表示 4磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比 2：1 反响时，可获得一种新型阻燃剂中间体X ，并释放出一种酸性气体季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下列图酸性气体是填化学式 X 的构造简式为四、 选做题此题包括 A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答假设多做，那么按 A 小题评分21 12 分2021"* A 物质构造与性质 元

19、素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y 基态原子的 3p 轨道上有4 个电子元素 Z的原子最外层电子数是其内层的3 倍1 X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示在 1 个晶胞中， X 离子的数目为该化合物的化学式为2在 Y 的氢化物 H2Y 分子中， Y 原子轨道的杂化类型是3 Z 的氢化物 H 2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y ，其原因是（ 4Y 与 Z 可形成 YZ 42 YZ42的空间构型为用文字描述 写出一种与 YZ 42互为等电子体的分子的化学式：5X 的氯化物与氨水反响可形成配合物X NH 34 Cl 2，1mol 该配合物中含有键的数

20、目为专业资料整理WORD格式第7页共 22页专业资料整理WORD格式222021"* 3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成一种以间苯三酚为原料的合成反响如下：甲醇、乙醚和3， 5二甲氧基苯酚的局部物理性质见下表：物质沸点 /熔点 /密度20/g"cm溶解性 3甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5二甲氧基苯酚/33 36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水1反响完毕后，先别离出甲醇，再参加乙醚进展萃取 别离出甲醇的操作是的 萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填 “上 或 “下 层2别离得到

21、的有机层依次用饱和NaHCO 3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进展洗涤用饱和 NaHCO 3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是3洗涤完成后，通过以下操作别离、提纯产物，正确的操作顺序是填字母a蒸馏除去乙醚b重结晶 c过滤除去枯燥剂d参加无水 CaCl2枯燥4固液别离常采用减压过滤为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再专业资料整理WORD格式第8页共 22页专业资料整理WORD格式2021年*省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分每题只有一个选项符合题意1 2 分【考点】 化学电源新型电池【分析】 依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天

22、然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水【解答】 解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，应选 D【点评】 此题考察燃料燃烧产物分析， 含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单2 2 分【考点】 构造简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子构造示意图【分析】 A 、烯烃的构造简式中 C=C 双键不能省略；B、氢氧根离子带1 个单位的负电荷，离子中O 原子与 H 原子之间形成 1 对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为 17， 33 个电子层，各层电子数分别为2

23、、 8、 7；A左下角 Z 代表质子数，左上角 A 代表质量数， X 代表元素符合，其中质D、原子符号Z X量数 =质子数 +中子数【解答】 解： A 、烯烃的构造简式中 C=C 双键不能省略，丙烯的构造简式为CH3CH=CH 2，C3H6是丙烯的分子式，故 A 错误；B、氢氧根离子带1 个单位的负电荷，离子中O 原子与 H 原子之间形成 1 对孤对电子，氢氧根电子式为，故 B 正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为 17， 3 个电子层，各层电子数分别为2、 8、 7，氯原子构造示意图为，故 C 错误；D、中子数为146、质子数为92 的铀 U原子的质量数为146+92=238 ，该铀原

24、子符号为U，故 D 错误；应选 B【点评】 此题考察常用化学用语的书写，难度不大，注意 B 选项中氢氧根与羟基电子式的区别3 2 分【考点】 离子共存问题【分析】 A 使甲基橙变红色的溶液，pH 3.1，溶液显酸性；B使酚酞变红色的溶液，pH 8，溶液显碱性；C AgI 为黄色沉淀；专业资料整理WORD格式第9页共 22页专业资料整理WORD格式D AlO 2、H +反响【解答】 解： A 使甲基橙变红色的溶液， pH 3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反响，能共存，故 A 正确；2+分别与碱反响，那么不能共存，B使酚酞变红色的溶液， pH 8，溶液显碱性， Cu、HCO3故B错误；CAg +

25、、I结合生成 AgI 为黄色沉淀， Ag +、SO42结合生成沉淀， 那么不能共存，故C 错误；D AlO 2、H +反响时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，那么不能共存，故D 错误；应选 A【点评】 此题考察离子的共存， 明确习题中的信息及离子之间的反响是解答此题的关键， 注意酸碱指示剂的变色X围为解答的易错点，题目难度不大4 2 分【考点】 氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和枯燥【分析】 A 液氨汽化时要吸收大量的热；B二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体；C氢氧化钙能和氯气反响；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电【解答】 解： A 液氨汽化时要吸收大量的

26、热，可用作制冷剂，故A 正确；B石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体，故B 错误；C CaO 遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反响，故C 错误；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D 错误应选 A【点评】 此题考察物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙枯燥5 2 分【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液【分析】 A 药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】 解： A 用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码 ，故A错

27、误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D 错误；应选 B【点评】 此题实验考察根本操作，比较根底，旨在考察学生对根底知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的根本操作6 2 分【考点】 无机物的推断【分析】 A 、甲为碳，丁为O2物质转化关系为CCOCO2；B、假设甲为SO2，那么丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH 4HSO3NH42SO3；C、假设甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反响；专业资料整理WORD格式第 10 页共 22 页专业资料整理W

28、ORD格式D、假设甲为 NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系， NaOHNa2CO3NaHCO 3【解答】 解： A 、甲为碳，丁为O2物质转化关系为CCOCO2； 2C+O2=2CO，2CO+O 2=2CO2， CO2+C2CO，故 A 正确；B、假设甲为 SO2，那么丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH 4HSO3 NH 42SO3；SO2+NH 3"H 2O=NH 4HSO3， NH 4HSO3+NH 3"H2O= NH 42SO3+H2O； NH 42SO3+H2O+SO2=2NH 4HSO3，故B正确；C、假设甲为 Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢

29、气，不能进一步和盐酸反响，故C 错误；D、假设甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO 3；2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O，Na2CO3+CO 2+H2O=2NaHCO 3，NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O，故D正确；应选 C【点评】 此题考察了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等7 2 分【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、 N2与 CO 摩尔质量一样都为28g/mol

30、 ，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮的氧化复原反响计算电子转移；1的 NaClO【解答】 解： A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol "L溶液中含有 ClO 的数目小于 NA ，故 A 错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B 错误；C、 N2与 CO 摩尔质量一样都为28g/mol ，都是双原子分子， 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体物质的量 =0.5mol ，含有的原子数目为N A，故 C 正确；D、标准状况下气体物质的量 n=0.3mol ，二氧

31、化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮的反响为3NO2+H 2O=2HNO 3+NO ，氧化复原反响中 0.3mol 二氧化氮反响转移电子0.2mol ；故 D 错误；应选 C【点评】 此题考察了阿伏伽德罗常数的应用， 主要有盐类水解应用，苯分子构造的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等8 2 分【考点】 离子方程式的书写【分析】 A HCl 为强电解质，应完全电离；B是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反响；专业资料整理WORD格式第 11 页共 22 页专业资料整理WORD格式B 错误；C没有配平；D NaOH 完全反响，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠+【解答】 解： A MnO 2与浓盐酸反响制 C

32、l 2的离子反响为 MnO 2+4H +2Cl2+Mn +Cl 2+2H 2O，故 A 错误；B明矾溶于水产生 Al OH 3胶体的离子反响为 Al 3+3H 2O" Al OH3+3H+，故 B 错误；+C Na2O2溶于水产生 O2的离子反响为 2Na2O2+2H 2O 4Na +4OH+O 2，故 C 错误；DCa HCO 32溶液与少量 NaOH 溶液反响离子反响为2+ CaCO3+H 2O，HCO 3+Ca+OH故D正确；应选 D【点评】 此题考察离子反响的书写， 明确发生的化学反响是解答此题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反响，题目难度中等9 2 分【考

33、点】 化学电源新型电池【分析】 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反响，过氧化氢在正极上发生复原反响，过氧化氢做氧化剂被复原为水，溶液pH 增大，原电池中阴离子移向负极【解答】 解： A 、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A 错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为水和氢氧根离子，发生复原反响，故B 错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为氢氧根离子，电极反响为，H2O2+2e =2OH ，故溶液 pH 值增大，故C 正确；D溶液中Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D 错误；应选 C【点评】 此题考察了原电池原理的分析判断，电极

34、名、称电极反响，是解题关键，题目难度中等10 2 分【考点】 位置构造性质的相互关系应用【分析】 短周期元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素， X 的原子半径比Y 的小，那么X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，那么X 为氢元素， X 与 W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，那么 Y 原子的最外层电子数为131 1 6=5，故Y 为氮元素，据此解答【解答】 解：短周期元素X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素， X 的原子

35、半径比 Y 的小， 那么 X 不可能与 Y 处于同一周期， Y 的原子序数小于氧元素，故 Y 处于第二周期， X 处于第一周期，那么 X 为氢元素， X 与 W 同主族，故 W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，那么 Y 原子的最外层电子数为131 1 6=5，故Y 为氮元素，A 、同周期自左而右原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大， 故原子半径 NaN O，即 rW r Y r Z，故 A 错误；B、 O2、 Na+离子的核外电子数都是10 个电子，核外电子层构造一样，故C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ON ，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性 H2ON

36、H 3，故 C 错误；D、由 H 、 N、 O 三元素组成的化合物中，假设硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；应选 D专业资料整理WORD格式第 12 页共 22 页专业资料整理WORD格式【点评】 此题考察物质构造性质关系等， 难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定 X 为氢元素二、不定项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分每题只有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0分114 分【考点

37、】 焓变和熵变；铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素【分析】 A 、根据本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、根据 CH 3COOH 溶液加水稀释， 平衡向正反响方向移动，n CH3COOH 减小，nCH 3COO增大，以及=来分析；D、 Na2CO3溶液中参加少量CaOH 22水解程度减小，但两者反响生成了固体， CO3NaOH ，溶液的pH 增大【解答】 解： A 、本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反响的 H 0，故 A 正确；B、用电解法精炼精铜时，粗铜

38、作阳极，纯铜作阴极，故B 错误；C、根据 CH 3COOH 溶液加水稀释， 平衡向正反响方向移动，n CH3COOH 减小，nCH 3COO增大，减小，所以减小，故 C 正确；D、 Na2CO3溶液中参加少量2水解程度减小，但两者反响生成了CaOH 2固体， CO3NaOH ，溶液的pH 增大，故D 错误；应选 AC【点评】 此题是化学反响与热效应、 电化学等的简单综合题， 着力考察学生对用熵变焓变判断反响方向，水解反响、电解池等方面的能力12 4 分【考点】 有机物的构造和性质；有机物分子中的官能团及其构造【分析】 A 贝诺酯分子中有 COOC、 NH CO；B对乙酰氨基酚含酚 OH；C乙酰

39、水杨酸含COOH ，酚 OH 的酸性不能与NaHCO 3溶液反响；D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热发生水解，COOC 、 NH CO均发生断键【解答】 解： A 贝诺酯分子中有COOC 、 NH CO，两种含氧官能团，故 A 错误；B对乙酰氨基酚含酚 OH ，遇 FeCl3溶液显紫色，那么可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故 B 正确；C乙酰水杨酸含 COOH ，酚 OH 的酸性不能与 NaHCO 3溶液反响，那么只有乙酰水杨酸能与 NaHCO 3溶液反响，故 C 错误；D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热发生水解，COOC 、 NH CO均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚

40、钠，故D 错误；专业资料整理WORD格式第 13 页共 22 页专业资料整理WORD格式应选 B【点评】 此题考察有机物的构造和性质， 明确酚及酯的性质是解答此题的关键， 注意选项 D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等13 4 分【考点】 常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验【分析】 A 、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反响假设不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是复原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断【解答】 解： A 、向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可

41、能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A 错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，钾元素的焰色反响假设不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B 错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是复原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C 错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故 D 正确；应选 D【点评】 此题考察了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳

42、酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反响的实验方法应用，题目难度中等14 4 分【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】 A pM 相等时，图线中 pcCO32数值越大，实际浓度越小；B a 点可表示 MnCO 3的饱和溶液， pM=p CO32；C b 点可表示 CaCO3的饱和溶液， pM p CO32；2DpM 数值越大，实际浓度越小，那么c 点可表示 MgCO 3；的不饱和溶液， pM p CO3【解答】 A pM 相等时，图线中 pCO32数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO 3、CaCO3、 MnCO 3的 Ksp 依次减小，故A 错误；Ba 点可表示 MnCO 3的饱和溶液，22+2正pM=p CO3，所以 cMn=c CO3，故 B确；2，所以 c Ca2+ c CO32，故 CC b 点可表示 CaCO3的饱和溶液， pM p CO3错误；的不饱和溶液， pM p CO32，DpM 数值越大，实际浓度越小，那么c 点可表示 MgCO 3所以 c Mg 2+ c CO32，故 D 正确；应选： BD 2、 pM 数值越大，实【点评】 此题主要考察了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc CO3际浓度越小是解题的关键，难度中等15 4 分【考点】 化学平衡的影响因素【分析】 A 容器中从正反响开