分析化学各章节习题(含答案)

1、WORD格式第一章误差与数据处理1-1 以下说法中，哪些是正确的？（ 1做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（ 2随机误差影响精细度，对准确度无影响。（ 3测定结果精细度高，准确度不一定高。（ 4只要多做几次平行测定，就可防止随机误差对测定结果的影响。1-2 以下情况，将造成哪类误差？如何改进？1天平两臂不等长2测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。1-3 填空1假设只作两次平行测定，那么精细度应用表示。2对照试验的目的是，空白试验的目的是。3 F 检验的目的是。4为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。5对一样品做六次平行测定，d1d5 分别为 0、+0.000

2、3、 0.0002、 0.0001、+0.0002，那么 d6为。1-4 用氧化复原滴定法测定纯品FeSO4·7H 2O 中铁的质量分数，4 次平行测定结果分别为20.10%， 20.03% ， 20.04%， 20.05% 。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和 24.93%，而实际w(Cu) 为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。1-6某试样 5 次测定结果为：12.42%， 12.34%， 12.38% ， 12.33%， 12.47%。用 Q

3、值检验法和 4 d检验法分别判断数据12.47% 是否应舍弃？ P = 0.95 1-7某分析人员测定试样中Cl 的质量分数，结果如下： 21.64%，21.62% ，21.66%，21.58%。标准值为21.42% ，问置信度为0.95 时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10： :96.5%， 95.8%， 97.1%， 96.0%37： 94.2%，93.0%， 95.0%， 93.0%， 94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？P = 0.95 温度对测定是否有影响？专业资料整理WORD格式1专业资料整理WORD格式1-9 某试样中待测组分的质量

4、分数经4 次测定，结果为30.49%， 30.52%， 30.60%， 30.12%。问应该怎样报告分析结果？P = 0.901-10 解： 1 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：0.1023mol L-1 (0.02500L-0.01921L)106.0g mol-1w0.5123g计算结果应以位有效数字报出。 2 pH = 4.75 ， c(H +)=。 3 c(H+-3-1，那么 pH =。) = 2.20 10× mol ·L第二章滴定分析法2-1 分析纯NaCl试剂假设不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。假设 H2C2O

5、42H2O 长期保存于放有枯燥剂的枯燥器中，用以标定NaOH 溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？为什么？2-2 计算以下各题： 1 H2C2O42H2O 和 KHC 2O4H2C2O4 2H2O两 种 物 质 分 别 和NaOH作 用 时 ，n(H 22422 42 2 42。CO2H O): n(NaOH) =； n(NaOH): n(KHC OH C O2HO)=2测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg()溶液中，再以浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA ：KB(C 6H5)4+4HgY 2- +3H 2O+5H +=4Hg(C 6

6、H5)+4H 2Y 2-+H 3BO3+K + H2Y 2- +Zn 2+=ZnY 2-+2H +那么 n(K +): n(Zn2+)为。2-3称取基准物草酸 H 2C2 O4 2H2O1.6484g，配制于250.0 mL容量瓶中， 计算cH 2C2O4。2-4用邻苯二甲酸氢钾 KHC 8H4O4标定浓度约为 0.1 mol L -1的 NaOH 溶液时，假设要求体积测量的相对误差在±0.1%以内，那么至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？假设改用H2C2O4 2H 2O 为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？2-5工业用硼砂 1.000g，用 c(HCl) = 0.2000 m

7、ol L -1的盐酸 25.00 mL 恰好滴定至终点，计算样品中 w(Na 2B 4O7 10H2O)、 w(Na2B4O7)、 w(B7)。2-6测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g，溶解后，参加c(EDTA) = 0.05010 mol L -1专业资料整理WORD格式2专业资料整理WORD格式的 EDTA 标准溶液25.00 mL ，发生如下反响： Al 3+H 2Y 2- =AlY -+2H +控制条件， 使 Al3+与 EDTA 配位反响完全， 然后用 c(Zn2+-1的锌标准溶液返) = 0.05005 mol L滴定，消耗5.50mL ： Zn2+ H2 Y 2-=Zn

8、Y 2-+2H +计算试样中Al 2O3的质量分数。2-7 称取含Ca(ClO 3)2试样 0.2000g ，溶解后将溶液调至强酸性，参加c(Fe2+) = 0.1000 mol L -1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL ，将 ClO 3-复原为 Cl -：ClO 3-+6Fe2+6H + = Cl -+6Fe3+3H 2O过量 Fe2+用 c(K 2Cr 2O7) = 0.02000 mol L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL ：Cr 2O72-+6Fe2+14H +=2Cr 3+6Fe3+7H 2O计算试样中 Ca(ClO 3)2的质量分数。2-8 用高锰酸钾法间接

9、测定石灰石中CaO 的含量。假设试样中 CaO 含量约为 40%，为使滴定时消耗 c(KMnO 4) = 0.02 mol L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL ，应称取试样多少克？第三章酸碱滴定法3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸 H6Y2+，其 pK a1pKa6分别为 0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，那么 Y 4-的 pK b3为。3-2 利用摩尔分数，计算在pH= 7.00 时， c(NaAc)= 0.10mol ·L1的 NaAc 水溶液中 Ac 和HAc 的平衡浓度。3-3 写出以下化合物水溶液的PBE：1 H3 PO42 Na2HPO 4(

10、3) Na 2S 4 NH 4H 2PO4 5 Na2C2O46 NH 4Ac 7 HCl+HAc 8NaOH+NH 33-4 计算以下溶液的pH 值： 1(2) c(NaHCO 3) = 0.1 mol L -1(1) c(H 3PO4) = 0.20 mol L 1(4) c(NH 4CN) = 0.1 mol-1(3) c(Na 3PO4) = 0.1 mol LL3-5 以下说法哪些正确：1用同一NaOH 滴定一样浓度和体积的不同的弱一元酸，那么Ka较大的弱一元酸：消耗 NaOH 多突跃X围大；计量点 pH 较低；指示剂变色不敏锐2酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： pH 突跃X

11、围指示剂变色X围指示剂颜色变化专业资料整理WORD格式3专业资料整理WORD格式滴定方向要求的误差X围 指示剂的构造3用同一 NaOH滴定同浓度的 HA 和 H 2A 至第一计量点 ，假设 Ka(HA)= K a1(H 2A) ，那么：突跃X围一样HA 突跃较大 HA 突跃较小4c(NaOH) = 0.1 molL -1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在± 0.1%误差X围内， pH突跃X围为8.0 9.7，将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol L -1后，突跃X围为：9.0 8.7 9.09.78.0 8.7 8.5 9.23-6 以下滴定，能否用直接方式进展？假设可，计算

12、化学计量点pH 并选择适当的指示剂。假设不可，能否用返滴定方式进展？(1) c(HCl) = 0.1 molL -1的盐酸滴定 c(NaCN) = 0.1 mol L -1的氰化钠溶液(2) c(HCl) = 0.1 molL -1的盐酸滴定 c(NaAc) = 0.1 mol L -1的醋酸钠溶液3 c(NaOH) = 0.1 molL -1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1molL 1的甲酸溶液。3-7 能否用酸碱滴定法测定以下混合溶液中强酸碱分量或酸碱总量？计算计量点 pH。1 c(HCl)=0.1molL-1， c(NH 4Cl)=0.1molL -12 c(HCl)=0.1m

13、olL-1， c(HAc)=0.1molL -1（ 3 c(NaOH)=0.1mol L-1， c(KCN)=0.1mol L -1-1-13-8 以下多元酸碱c = 0.1 mol L能否用c(NaOH) = 0.1 molL的氢氧化钠或c(HCl) =-10.1 mol L的盐酸准确滴定？假设可，有几个终点？各应选择什么指示剂？（ 1酒石酸 K a1=9.1 ×10-4， Ka 2=4.3 ×10-5（ 2柠檬酸 K a1=7.4 ×10-4， Ka 2=1.7 ×10-5，Ka3= 4.0 ×10-7（ 3 Na3 PO4（ 4焦磷酸 p

14、Ka 1 = 1.52， pKa2 = 2.37 ， pKa3 = 6.60， pKa4 = 9.25 3-9 试分析以下情况出现时对测定结果的影响：1将 NaHCO 3加热至 270 300 C 的方法制备 Na2CO3基准物时，假设温度超过300 C，部分 Na2CO3分解为 Na2O，用其标定HCl 时，标定结果将偏高还是偏低？2用 Na2C2O4作基准物标定HCl 时，是将准确称取的Na 2C2O4灼烧为 Na2CO3后，再用HCl 滴定至甲基橙终点。假设灼烧时局部Na2 CO3分解为 Na2O，对标定结果有无影响？（ 3以 H2C2O4 2H 2O 为基准物标定 NaOH 时，假设所

15、用基准物已局部风化，标定结果将偏高还是偏低？4 c(NaOH) = 0.1mol L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，那么对测定结果有何影响？用它测定HAc 浓度时，又如何？专业资料整理WORD格式4专业资料整理WORD格式3-10 称取基准物Na2C2O40.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去 HCl 22.38mL ，计算 c(HCl) 。3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当， 吸收了 2.00 mmolCO2，假设以酚酞为指示

16、剂，用HCl 标准溶液滴定之，测得c(NaOH) 实际为多少？3-12 写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w(N) 、w(NH 3)、 w(NH 4)2SO4 的计算式。3-13 用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收， 再用 c(NaOH) = 0.07891 mol L -1的氢氧化钠标准溶液 13.12mL回滴至终点。25.00 mL HCl 需 15.83mL NaOH 中和，计算奶样中氮的质量分数。3-14 H3PO4样品2.000g，稀释至250.0 mL后，取25.00 mL，以甲基红为指示剂，用 c(NaOH)

17、= 0.09 460 mol L -1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL 滴定至终点，计算样品中H 3PO4和 P2O5的质量分数。3-15 某人配制了3种溶液各25.00mL ，内中可能含 NaOH 、Na2 CO3、NaHCO 3，用 c(HCl) =-1-1。0.2500mol L·的盐酸标准溶液分别滴定此3 溶液，计算溶液中各组分的质量浓度/g ·L1号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL ，假设改用甲基橙，那么耗用48.64mL ；2号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL ，再参加甲基橙后， 又耗用 33.19mL 到达终点；3号样：用酚酞作指

18、示剂时耗用HCl 35.21mL ，再参加甲基橙后， 又耗用 18.85mL 到达终点。3-16 1.00g过磷酸钙试样溶解后，在250.0 mL 容量瓶中定容。取试样 25.00 mL ，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用 50.00 mL c(NaOH)= 0.1400mol L -1的氢氧化钠溶液溶解，反响为：C9H7N) 3H3PO4·12MoO 4 +27NaOH 3C 9H 7N + Na 3PO4 + 15H 2O + 12Na2MoO 4剩余的 NaOH 溶液用 c(HCl) = 0.1000 mol-120.00mL 回滴至生成 Na2HPO 4终点，计L·的盐酸

19、算试样中有效磷含量，以w(P2O5)表示。3-17 一试样可能是Na3PO4、NaH 2PO4和 Na2 HPO4，也可能是 H3PO4、NaH 2PO4及 Na 2HPO4的混合物。称取试样1.000g，用甲基红为指示剂，以 c(NaOH) =0.2000 mol L -1的氢氧化钠溶液滴定，用去 7.50mL ；另取一样质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定至终点需25.40 mL 。计算样品中各组分的质量分数。第四章沉淀滴定法4-1 填空：专业资料整理WORD格式5专业资料整理WORD格式1 在酸性较强的情况下pH=4.0 ，用莫尔法测Cl -离子。测定结果。2 法扬司法测Cl -

20、离子时，假设选曙红为指示剂，将使测定结果。3 用佛尔哈德法测Cl -离子时，未加硝基苯测定结果。4 莫尔法使用的指示剂是，其作用原理是。4-2 简答：（ 1如何用莫尔法测 NaCl 、 Na2CO3混合物中的 Cl -？（ 2如何利用沉淀滴定法测定KI 中的 I -？（ 3如何测定 NaCl 、 Na2HPO 4混合物中的 Cl -？+4-3 称取基准物质NaCl 0.1537g ，溶解后参加30.00 mLAgNO 3溶液，过量的 Ag 用 6.50mLNH-和 c(NH 4SCN)。4-4 称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定， 用去c(AgNO3)

21、= 0.1014 mol L -1的硝酸银溶液30.20mL ，计算混合物中KCl 和 KBr 的质量分数。4-5 称取可溶性氯化物样品0.2266g，参加 30.00mL c(AgNO 3) = 0.1014 mol L-1的硝酸银溶液，过量的 AgNO 3用 c(NH 4SCN) = 0.1185 mol L -1的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去6.50mL ，计算样品中氯的质量分数。4-6 纯洁的KIO X样品 0.5000g ，复原为碘化物后用c(AgNO 3) = 0.1000 mol L -1的硝酸银溶液滴定，用去23. 36mL ，确定化合物的化学式。第五章配位滴定法5-1 白云石是

22、一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，假设试样经盐酸溶解后，调节pH=10.0 ，可用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+总量，试解释为什么？假设另取一份试液，调节 pH>12.0 ，可用 EDTA 单独滴定 Ca2+试解释为什么？假设另取一份试液，调节pH=8.0 ，用 EDTA 滴定，可测定什么？为什么？5-2 EDTA是的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为。5-3 计算EDTA二钠盐水溶液pH 值的近似公式是。EDTA 相当于六元酸5-4 PAN在溶液中存在以下平衡，专业资料整理WORD格式6专业资料整理WORD格式HIn -

23、pK=12.4H+ In 2-，黄红它与金属离子形成的配合物颜色显红色，那么使用该指示剂的pH X围是。5-5 计算pH=4.50时，用c(H2Y2-) = 0.02000 molL -1的 EDTA 溶液 0.02000 mol L -1NiCl 2滴定溶液，达化学计量点时pNi 值。5-6 计算pH=5.00时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时计算pH=4.50时，能否用 c(H2Y 2-) = 0.02000 mol L -1 EDTA 标准溶液准确滴定？当pH=10.00 时，情况如何？5-8 计算用c(H2Y2-) = 0.02000 molL-1 EDTA

24、标准溶液滴定同浓度Mn 2+时所允许的最低酸度和最高酸度。5-9 取自来水样100.00mL ，控制溶液 pH=10.00 ，以铬黑 T 为指示剂， 用 21.56mL c(H2Y 2-) =-1EDTA 标准溶液滴定至终点，计算水的总硬度。0.02000 mol L5-10 称取0.5000g煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，参加c(BaCl 2) = 0.05000 molL -1氯化钡溶液 20.00mL ，使之生成 BaSO4沉淀。过滤后，滤液中的Ba2+用 c(H 2Y 2-) = 0.025000 mol L-1EDTA 标准溶液滴定，用去 20.00mL

25、 。计算煤试样中硫的质量分数。5-11 在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中，参加50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250molL -1 EDTA标准溶液 ,过量的 EDTA 用 c(MgCl2) = 0.01000mol L -1氯化镁溶液7.50 mL 返滴定至终点。 再参加过量的二巯基丙醇BAL ，它只从 ZnY 2-中置换 Zn2+：2H + + ZnY 2- + BAL = ZnBAL2+ + H 2Y2-用 c(MgCl 2 ) = 0.01000mol L -1的氯化镁溶液 21.50 mL 滴定游离出来的 EDTA 至终点，计算溶液中 Zn2+和 Ni

26、 2+的浓度。5-12 拟定分析方案，测定自来水中CaO 的含量水中有少量杂质3+Fe 。写出所用试剂、条件及主要步骤。5-13 配位滴定法测定Al 3+的方法是：先参加过量的EDTA 标准溶液于酸性试剂中，调节pH 3.50，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调节pH = 5.00 6.00，参加二甲酚橙指示剂，用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA 。计算 pH=5.00 时的 Kf (AlY) 、滴定的最低 pH 和最高 pH 。第六章氧化复原滴定法6-1 选择题专业资料整理WORD格式7专业资料整理WORD格式(1) 在硫酸 -磷酸介质中，用 c(1K 2 Cr2O7) = 0.1 mol L

27、 -1的 K 2Cr2O7溶液滴定 c(FeSO4) = 0.16mol L -1的 FeSO4溶液，其计量点电势为0.86V 。最适应的指示剂为A. 邻二氮菲亚铁B. 二苯胺= 1.06V= 0.76V C. 二苯胺磺酸钠D. 亚甲基蓝= 0.84V= 0.36V(2高锰酸钾法在酸性溶液中进展时，调节酸度应使用()A. H 2SO4B. HClC. HNO 3D. HAc(3间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是A.滴定开场前B.滴定到中途C.接近终点时D. 碘的颜色完全褪去后(4)在 c(H+ )=1mol L-1的 HCl介 质 中 ， 用 FeCl3(Fe3+/Fe2+)=0.77V 滴 定

28、SnCl24+/Sn2+，终点时溶液的电极电势为(Sn) = 0.14V A. 0.56VB. 0.54VC. 0.46VD. 0.35V(5)酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为A.快速进展B.开场几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢C.始终缓慢D. 开场快，然后慢，最后逐渐加快6-2填空题(1) 一氧化复原指示剂，=0.86V ，电极反响为Ox+2e-=Red，那么其理论变色X围为伏。(2)在0.5mol L -1 H2SO4介 质 中 ，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(I 2/2I -)=0.54V 。那么 反 应2+-3+。2Fe +2I =2Fe +I 2

29、的条件平衡常数为(3)已 知 在 c(H 2SO4)=4mol L-1 H2SO4溶液中，(VO 2+/VO2+) = 1.30V 。该电极反响为+-12+-1，那么(VO+2+。假设VO 2 = 0.01 mol L，VO = 0.02 mol L2 /VO)=伏。(4) 实验中标定溶液常用的基准物质是，采用的滴定方式是，参加过量 KI 的作用是，使用的指示剂是。6-3 准确量取H2O2样品溶液25.00 mL ，置于 250.0 mL 容量瓶中定容； 移取 25.00 mL ，参加H2SO4酸化，用 c(KMnO 4) = 0.02732 molL -1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉35.

30、86 mL 。计算样品中 H 2O2的质量浓度。6-4 用KMnO4法测定试样中CaO含量时，称取试样1.000g，用酸溶解后，参加 (NH 4 )2C2O4使 Ca2+形成沉淀 CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中，用 c(KMnO 4) = 0.02500 mol L -1专业资料整理WORD格式8专业资料整理WORD格式的高锰酸钾标准溶液滴定H2C2O4，消耗 20.00 mL 。试计算样品中 CaO 的质量分数。6-5 不纯的碘化钾试样0.518g，用0.194g K2Cr2O7过量的处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再参加过量的KI 处理，这时析出的碘用 c(Na2S

31、2O3) = 0.1000 mol L-1的 Na2S2O3标准溶液 10.00mL 滴定至终点。计算试样中KI 的质量分数。6-6 土壤试样1.000g，用重量法获得Al 2O3及 Fe2O3共 0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁复原后， 用的高锰酸钾标准溶液进展滴定，用去 8.00mL 。计算土壤样品中 Al 2O3及 Fe2O3的质量分数。6-7 解：Ba2+可与K2CrO4作用生成铬酸盐沉淀，试设计一用碘量法测定Ba2+的方法，写出相关反响式、重要反响条件以及测定结果计算式。第七章光度分析法7-1 符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长的位置：A.向长波方向移动B

32、. 向短波方向移动C.不移动，但峰值降低D. 不移动，但峰值增大7-2吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对，能用于定量测定的理论依据是。7-3绘制吸收光谱的目的是，绘制工作曲线的目的是。从理论上讲，工作曲线的形状应是。7-4 用双硫腙光度法测定Pb2+， 50mL 溶液中含 Pb2+0.080 mg ，用 2.0cm 吸收池于波长520nm 处测得 T = 53% ，求双硫腙 -铅配合物的摩尔吸光系数。7-5 一束单色光通过厚度为1cm 的某有色溶液后，强度减弱20%。当它通过厚度为5cm 的一样溶液后，光的强度减弱多少？7-6 一种有色物质溶液，在一定波长下的摩尔吸光系数为1239Lmol

33、 1 cm 1。液层厚度为 1.0cm，测得该物质溶液透光率为75%，求该溶液的浓度。7-7 一未知摩尔质量的苦味酸铵，摩尔吸光系数为1.35104Lmol 1 cm 1。称取该苦味酸铵 0.0250g，用 95%的乙醇溶解后，准确配制成1L 溶液，用1.0cm 的比色皿，在380nm处测得吸光度0.760。求苦味酸铵的摩尔质量。专业资料整理WORD格式9专业资料整理WORD格式第八章电势分析法8-1 电势分析法中，被测的物理量是：1指示电极的电极电势2膜电势3工作电池电动势4参比电极的电极电势8-2 以下说法哪些是不正确的？1甘汞电极只能做参比电极2饱和甘汞电极可作为Cl -指示电极（ 3各

34、种甘汞电极中，饱和甘汞电极的电极电势最低（ 4电势分析测定中，工作电池放电电流强度应趋于08-3 膜电势的产生是由于。8-4 填空题 1 pH玻璃电极使用前需，目的有二：。 2 ： pH电 势 测 定 中 ， 必 须 用 标 准 pH 缓 冲 溶 液 对 仪 器 定 位 ， 目 的是。3 TISAB的作用主要有三：。8-5 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00 的缓冲溶液时， 在 25时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下： 10.312V ；(2)0.088V ； 3 0.017V ，计算每个未知溶液的pH 。8-6 25

35、时，以下电池电动势为0.518V ：Pt H2 (105 Pa)， HA(0.01 mol L -1 )， A -(0.01 mol L -1)饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数 K a。专业资料整理WORD格式10专业资料整理WORD格式习题答案 :第一章误差与数据处理1-1 1×2 × 3 4×1-2 以下情况，将造成哪类误差？如何改进？(1) 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进展校正或者更换天平。2+(2) 测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca2+对测定的影响。1-3 填空(1) 假设只

36、作两次平行测定，那么精细度应用相对相差表示。(2) 对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。(3) F 检验的目的是检验两组测定结果的精细度有无显著性差异。(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。(5)对一样品做六次平行测定， d1d6分别为 0、+0.0003、 0.0002、 0.0001、+0.0002，那么 d6为 0.0002。提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为01-4解：纯 FeSO4·7H 2O 试剂中 w(Fe)的理论值是：w(Fe)M (Fe)55.85g mol

37、-120.09%M (FeSO 47H2O)278.0g mol-1x20.10 20.0320.0420.05 % 20.06%4专业资料整理WORD格式绝对误差：x T 20.06% 20.09%0.03%专业资料整理WORD格式相对误差：0 .03%20 .09%0 .2%专业资料整理WORD格式di分别为： 0.04%, 0.03%, 0.02%, 0.01%平均偏差： d0.04 0.03 0.02 0.01%0.03%4相对平均偏差：d0.03%0.2%x 20.06%专业资料整理WORD格式11专业资料整理WORD格式标准偏差：0.0420.0320.0220.012s410.0

38、3%变异系数：s0.03%0.2%x 20.06%1-5 解：24.87%24.93%x24.90%224.90%25.05%RE0.6%25.05%相对相差： 24.93% 24.87%0.2%24.90%1-6 解：1用Q值检验法：12.4712.420.73Q0.36 Q表12.4712.33 12.47% 应保存。2用4d 检验法：x12.3312.34 12.38 12.42% 12.37%4d0.040.03 0.01 0.05% 0.03%44d0.12%xix 12.47% 12.37% 0.10% 4d 12.47% 应保存。1-7 解：解法一：x21.62%s 0.03%t

39、x21.62%21.42%n4 13.3 t表 3.18s0.03% 有系统误差。解法二：ts3.18 0.03x21.62( 21.62 0.05)%n4专业资料整理WORD格式12专业资料整理WORD格式21.42% 不在平均值置信区间内，所以有系统误差。1-8 解：x196.4%x293.9%s1 = 0.6%s2 = 0.9%s2大0.922F表9.12 s1和 s2间无显著性差异F0.62s2小96.493.945t表2.37t460.65即两组数据平均值有显著性差异，有系统误差，即温度对测定结果有影响。1-9 解：30.12%为可疑值1用 Q 值检验法：30.1230.49Q0.7

40、7 Q表 0.7630.6030.12 30.12% 应舍弃。2用 4 d检验法：x30.60% 30.52% 30.49%30.54%3d0.06% 0.02% 0.05%0.04%34d0.16%xix 30.12% 30.54% 0.42% 0.16% 30.12% 应舍弃。x 30.54%0.0620.0220.052s31% 0.06%ts30.542.92 0.06x(30.54 0.10)%n31-10 解：(1) 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：0.1023mol L-1(0.02500L-0.01921L)106.0g mol-1w0.5123g专业资料整理WO

41、RD格式13专业资料整理WORD格式计算结果应以三位有效数字报出。+-5为两位有效数字 )(2) pH=4.75 ， c(H ) = 1.810 (pH=4.75(3) pH = 2.658第二章滴定分析法2-1 答：分析纯NaCl试剂假设不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是 NaCl 易吸湿，使用前应在 500600 C 条件下枯燥。假设不作上述处理，那么NaCl 因吸湿，称取的 NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果那么偏高。H2C2O4 2H 2O 长期保存于枯燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4 2H 2O 试剂较

42、稳定，一般温度下不会风化，只需室温下枯燥即可。假设将H2C2O4 2H2O长期保存于枯燥器中，那么会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果那么偏低。2-2 计算以下各题：(1) H 2C2O4 2H2O 和 KHC 2O4 H 2C2O42H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，n(H 2C2O4 2H 2O): n(NaOH)=1:2； n(NaOH): n(KHC 2O4 H 2C2O4 2H2O)=3:1 。(2) 测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H5) 4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA Hg( )溶液中，在以浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA ：KB(

43、C 6H5)4+4HgY 2- +3H 2O+5H +=4Hg(C 6H5)+4H 2Y 2-+H 3BO3+K +H2Y 2- +Zn 2+=ZnY 2-+2H +K +与 Zn2+的物质的量之比为1:4。2-3 解：c(H 2C2O 4 )m(H 2 C2 O 42H2O)1.6484gC2HO)V (HC O2HO) 126.1g mol-10.2500LM (H22224220.05229 mol L-12-4 解：NaOH + KHC8H4O4= NaKC 8H4O4 + H 2O n(NaOH)= n(KHC 8H 4O4)m(KHC 8H 4O4) = c(NaOH)V v(NaOH) M (KHC 8H 4O4)= 0.1mol L -1 0.020L204.2g mol-1 =0.4g n(H 2C2 O4 2H 2O) = (1/2) n(NaOH)m(H 2C2O4 2H 2O)=(1/2)0.1mol L -1 0.020L126g mol -1=0.13g专业资料整理WORD格式14专业资料整理WORD格式E0.0002 gRE0.2%T0.13 g2-5 解：滴定反响：Na2 B4