科粤版九年级第四单元第四节化学式和化学方程式练习试卷2

1、.家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读才能进步很快。其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记之后会“活用。不记住那些根底知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正进步学生的写作程度,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从根底知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给

2、学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的成效。这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?化学式和化学方程式练习试卷2一、化学式的书写步骤：1.排正价写在左边，负价写在右边；2.标化合价在元素符号正上方；3.约分；4.穿插。离子符号：钠离子 亚

3、铁离子_氧离子_氯离子 铝离子 氢离子 镁离子 碳酸根离子_ 硫酸根离子_ 铵根离子_氢氧根离子_ 硝酸根离子_ 化学式：铜_ 硫_ 氧气_ 氦气_ 氧化铁_ 五氧化二磷 二氧化碳 氯酸钾 过氧化氢 高锰酸钾 碳酸钙_ 硝酸铵_ 氢氧化钙 练习：1、以下图是某物质的分子模型，以下关于该物质的说法正确的选项是 A、属于氧化物 B、氢元素的质量分数 C、氮元素和氢元素的质量比为3：1 D、化学式为NH3 2、以下化学符号中数字“2表示的意义不正确的选项是 3、以下化学用于与含义不相符的是 4、以下是小明同学书写部分化学用语，其中正确的选项是 5、很多饮料中都含有柠檬酸C6H8O7，以下有关柠檬酸的

4、说法正确的选项是 A、属于氧化物 B、由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成C、分子中氧元素的质量分数最大 D、分子中碳、氢、氧元素质量比为6：8：76、用化学用语表示以下物质或反响：1m个锌原子 23个氯离子 3氧化铜中铜元素的化合价为+2价 43个硫酸根离子 5某氮的氧化物中氮元素的化合价为+3价，那么该氧化物的化学式为 。7、苯甲酸钠C7H5O2Na是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算：C:12，H：1，O:168、相城溶洞因独特造型，丰厚文化而享誉全市。溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描绘以下带点部分：1碳酸钙中的金属元素： ；2

5、碳酸钙中所含的阴离子： ；3碳酸钙中碳元素的化合价为+4价： ；4溶洞中钟乳石的形成时碳酸钙与二氧化碳、水反响生成可溶性的碳酸氢钙CaHCO32该反响的化学方程式为： 。9、1科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺C3H5ON，1个丙烯酰胺分子由 个原子构成；丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为 ；丙烯酰胺中氮元素的质量分数为 计算结果准确到0.1%。【C:12，H：1，O:16，N：14】2如图为某药品的说明书，假设儿童每日食物中铁元素含量超过200mg，那么不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药。试答复：8片此药片中铁元素的质量是多少？请你判断铁元素是否过量？【S:32，O:16

6、，Fe：56】二、化学方程式的书写步骤：1、写出反响物，生成物的化学式；2、配平化学方程式；3、标注反响条件及生成物状态。例1 :配平以下化学方程式1 C2H4 + O2 CO2 + H2O 2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3 NH3 + Cl2 N2 + HCl 4 Fe + H2O Fe3O4 + H2#：例2 写出以下反响的化学方程式和根本反响类型。1磷在氧气中燃烧： 2铁在氧气中燃烧： 3加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 4通电分解水： 练习：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁其中氮元素为-3价，氮化镁与水反响生成氢氧化镁和氨气。1写出镁与空气中的氮气化合生成氮化镁

7、的化学方程式： ；2写出氮化镁与水反响的化学方程式： 。三、化学方程式的简单计算：1.设未知量不带单位；2.写出化学方程式；3.找出相关量质量的物质和要求质量的物质，对应写出相对分子质量X分子个数；质量；4.列比例式横比，竖比都可以，一般建议竖比；5.求未知数；6.答题。根据：各物质的质量成正比例关系质量之比等于相对分子质量X分子个数之比例3 在反响A+3B=2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g与一定量的B完全反响后，生成3.6gD，那么C的质量为 A、6.8g B、9.6g C、8.8g D、4.4g练习：在2A+3B=2C+4D的反响中，8gA完全反响生成11gC和9

8、gD。假设A的相对分子质量为32，那么B的相对分子质量 A、16 B、32 C、48 D、641、量为纯洁物的计算：例4氮化铝AlN被广泛用于集成电路消费领域。在氮气N2流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3 + N2 +3C=2AlN + CO。假设有14kg的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少？【N：14，Al：27，C：12，O：16】练习：工业上煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳，假如要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。【Ca：40，O：16，C：12】2.含杂质问题的计算例5硅酸钠Na2SiO3是我国优先开展的精细化工产品，工业制备的反响为2NaOH+SiO2=Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂SiO2的质量分数为96%为原料，与足量的NaOH溶液反响。试计算：1125t石英砂中SiO2的质量；2理论上得到硅酸钠的质量。【Si：28，O:16，Na：23，H：1】3.差量法： 例6 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，参加1g二氧化锰，完全反响后称得剩余物的质量为41.9g。计算：【H：1，O：16】1反响中放出氧气的质量 g；2实验中参加的过氧化氢的质量。4.表格型： 例7 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，参加到足量稀硫酸中充分反