质量分数学案

1、课后拓展1. 现有100g溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 加入10g硝酸钾 B. 加入20g硝酸钾 C. 蒸发45g D. 蒸发50g水2. 溶质的质量分数为30的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40，则原溶液的质量是（ ） A. 30gB. 40gC. 50gD. 70g4. 把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A. 减少50倍        B. 增加50倍     

2、;   C. 不变      D. 减少5倍5. 20 时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A.26.5%           B.30%        C.25%       D.  6. 欲将80g质量分数为20的氢氧化钠

3、溶液稀释成10的溶液，需加水    (    )    A800 g            B80 g           C8 g         D0.8 g7将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10升温至50时

4、，发生改变的是(    )    A. 溶质的质量                           B溶液的质量    C硝酸钾的溶解度         &

5、#160;             D硝酸钾的质量分数8、农业生产中，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C. 15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合D. 18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合9、右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。(1)根据图表信息可知，图中b表示 的溶解度曲线。(2)t1时，a物质的饱和溶液中溶质的

6、质量分数 b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、一位种植葡萄的农民要配制100g 8%的波尔多液，他需要 g胆矾（即CuSO4·5H2O）和 mL水？11：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。课题3 溶质的质量分数第一课时 溶质的质量分数及溶液的配制课前预习知识回顾：1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、20，NaC

7、l的溶解度为36g，是指 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 自主学习：1、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指 用公式表示为：溶质质量分数 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 2、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。课内探究【学习目标】1、记住一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质

8、量之间得变式计算（重点）。2、 会进行浓溶液稀释的计算（重难点）【重点和难点】重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：会进行浓溶液稀释的计算教学过程：一、引入新知：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？二、新知探究：知识点一：溶质的质量分数硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1        2&

9、#160;       3        归纳小结：溶质的质量分数 。练习：1、请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？问题2：现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：稀盐酸 含HCl 20 密度1.0gcm3容积 200ml该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。归纳小结：1、溶液的质量= + 2、溶液

10、的质量= × 知识点二：浓溶液的稀释：请同学们自学课本43页例2练习：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？变式训练：实验室用98 的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 的浓硫酸和水各多少mL？（98 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3 ）三、学后反思：通过本节课的学习，你获得了哪些收获？

11、当堂检测1. 溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠 B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠 C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为19 D. 把5 g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10的氢氧化钠溶液2从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（ ）A1% B9% C11.1% D10%3将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%4、现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A、加入一定

12、量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60D、加入一定量的硝酸钾5、在农村，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 kg氯化钠， kg水。6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液来配制。7、20时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。 课后拓展1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 (

13、 )A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗2、实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为O.9的生理食盐水，现有下列操作： 量取蒸馏水；溶解；计算；称取氯化钠固体。正确的操作顺序是 A B c D3、下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）写出标号各仪器的名称： _；_；_；_。 （2）A操作中的错误是_，改正的方法是_。 （3）B操作应称的质量为_，称量时若指针向右偏，进行的操作是_。 （4）D操作中仪器的规格最好为_毫升（量筒量程为1、50、100），用量筒量水时，应使视线与_保持水平，若俯视读数，会导致配得的溶液质量分数_（填“偏低”、“偏高”、“不变”）

14、。如果在B操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的溶液质量分数_（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。 （5）E操作中玻璃棒的作用是_。4、酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10的NaOH溶液，现提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序 号配制方案举例6g NaOH固体 和54g水方案1方案25将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。试求： （1）生成二氧化碳的质量？（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数? (3) 反应后所得溶

15、液中溶质的质量分数？课题3 溶质得质量分数 第二课时 溶质质量分数的相关计算 课前预习知识回顾：1、溶质的质量分数计算的基本公式为 其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）2、 已知t NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为 3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。3、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。自主预习：1、在实验室如用食盐固体配制溶

16、质质量分数为10的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。步骤为：（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。（2） :用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。2. 在实验室用溶质质量分数37，密度为1.18g·cm3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、 、 。所需的实验仪器有： 。课内探究【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验

17、误差的分析。【重点】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析【学习过程】 知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20 的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有 (3)配制溶液的步骤为 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）巩固训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：请找出上图中的错误： _

18、_；_ _；_ _。如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_ _；_ _；_ _。【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？问题2称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?练习：过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？知识方面： 能力方面： 当堂检测1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A.