化学方程式训练

1、化学方程式训练班级 得分写出以下方程式或补充完全，并配平注：如果没有特别说明，都写化学方程式1. 工业上制取氨气的方法：2. 在放电条件下氮气与氧气的反响：3. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：4. NO 2 + 02 + H2O = HN035. _N0 + _02 + _H20 = _HN0 3点燃6. _P+_027. P2O5+ H20H3P04点燃8. _P+_Cl2缺乏点燃9. P+Cl2足量10. 氨溶于水显碱性的原因：11. NH3 H20不稳定，受热易分解：12. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：13. 氨的催化氧化或叫接触氧化：14.

2、将NH4CI晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反响是:15. NH4HC0 3受热时的分解反响：16. NH 42S04固体和NH4N03固体，分别与 Na0H加热反响：17. 实验室制取氨气的反响原理：18. 浓硝酸呈黄色的原因是：19. 铜和稀硝酸反响时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过 程中发生的反响：20. 木炭与浓硝酸的反响：21. 将C02通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随C02的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反响方程式22. 氧化铁被 CO 复原：23. 将 NO2 气体压缩加压，发现气体颜色变浅：24.

3、 写出以下电解质的电离方程式： CH3COOH ： NH3 H2O: H 2SO4： Mg(OH) 2: 明矾溶于水电离:25. 写出以下盐发生的水解反应的离子方程式 : NH4NO3： Na2S : Fe2(SO 4) 3 ：26. Na2CO3溶于水显碱性的原因用离子方程式表示：27. 明矾和 FeCl3 可用作净水剂的原因用离子方程式表示：28. 实验室制取AI(OH)3离子反响方程式：29. 把NaOH溶液逐滴滴入 AICI3溶液中至过量用离子方程式表示：30. AI2O3 溶于 NaOH 溶液中用离子方程式表示 ：31. 把FezOs放入盐酸中的离子方程式：32. FeCI3溶液与氨

4、水混合的离子方程式：33. 写出以下的铝热反响： 铝粉与氧化铁： 铝粉与磁性氧化铁： 铝粉与二氧化锰：34. 铝与氢氧化钠反响的离子方程式：35. AI(OH) 3既可以与酸反响又可以与碱反响的原因即 AI(OH) 3的电离方程式是：36. 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：37. 红热的铁与水蒸气的反响：38. 往 FeCl2 溶液中参加氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：39. 将铁粉参加 FeCl3 溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：40. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：41. 如何检验FeS04溶液中的Fe2+

5、局部被氧化？写出相应的离子方程式：42. 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：43. 写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反响和原电池反响：负极： 正极：原电池反响：44. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反响：负极： 正极：45. 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反响：负极：正极：46. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反响和原电池反响：负极：正极：原电池反响：47. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反响和原电池反响：负极： 正极：原电池反响：48. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反响和原电池反响：负极： 正极：原电

6、池反响：49. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理 S02污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收 S02,第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3,同时得到高浓度 S02的水蒸气副产品，写出上述两步反响的化学方程式。50. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的 02、H+及锌进行工作，写出两极的反响式。学习文档 仅供参考负极:正极:51. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为 Ag20和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反响为： Ag 2O + Zn = ZnO + 2Ag

7、，写出两极的反响式。负极：正极：浙江省寿昌中学高二化学理科专题复习训练化学方程式上学期答案班级 得分写出以下方程式或补充完全，并配平注：如果没有特别说明，都写化学方程式催化剂52. 工业上制取氨气的方法：N2 + 3H2 *高温高压“'2NH353. 在放电条件下氮气与氧气的反响：N2 + 02放电 2N054. 氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2N0 + 02 = 2N0 255. 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN0 356. 4N0 + 30 2 + 2H20 = 4HN0 3点燃57. 4P+5022P20558. P205+3H202H3P04点燃59. 2P+3C

8、l2缺乏2PCI3点燃60. 2P+5Cl2足量2PCI561. 氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+0H62. NH3H2O 不稳定，受热易分解：NH3 H2ONH3f +H2O63. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl = NH 4Cl催化剂64. 氨的催化氧化或叫接触氧化：4NH3 + 024N0 + 6H 2065. 将NH4CI晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反响是：NH4CINH3 + HCl = NH 4CI66. NH4HCO3 受热时的分解反响：NH4HCO3NH3 + H2O

9、+ CO 267. (NH 4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与 NaOH加热反响：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3? +2H2ONH4NO3 + NaOHNa NO3 + NH 3 T +H2O68. 实验室制取氨气的反响原理：NH4CI + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH 3 T + 2H2O T69. 浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3光照2H2O + 4NO2T +O2T70. 铜和稀硝酸反响时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过 程中发生的反响：2NO + O2 = 2NO23Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO

10、 3)2 + 2NO T + 4H2O71. 木炭与浓硝酸的反响： 4HNO 3 + C = 2H 2O + 4NO 2 T + CO2 T72. 将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反响方程式 ：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO 3咼温73. 氧化铁被 CO 复原：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO274. 工业上用黄铁矿石主要成分是FeS2来制取硫酸，主要的反响为:咼温4FeS2 + 11O2 :2Fe2O3 + SO22SO2 +

11、O2催化剂""2SO3SO3 + H2O = H2SO475. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2红棕色= N2O4无色76. 写出以下电解质的电离.方程式： CH3COOH : CH3COOHH+ + CH3COO- NH3 H2O： NH3 H2O -NH4+ + OHH3PO4： H3PO4H+ + H2PO4H2PO4H+ + HPO42HPO42，H+ + PO43 Mg(OH) 2: Mg(OH) 2Mg 2+ + 2OH NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na + + HSO 4 NaHSO4 在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+

12、 + SO4 明矶溶于水电离：KAl SO43 : KAl SO43 = K+ + Al 3+ + SO4277. 写出以下盐发生的水解反响的离子方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O 二NH3 H2O + H Na2S: S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O -H2S + OH Fe2(SO4)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H +78. Na2CO3溶于水显碱性的原因用离子方程式表示:CO32- + H2OHCO3- + OHHCO3- + H2O -H2CO3 + OH79. 明矶和FeCb可用作净水剂的原因用离子方程式表示Al3+ + 3

13、H2O -Al(OH) 3 + 3HFe3+ + 3H2O -Fe(OH)3 + 3H80. 泡沫灭火器包含 Al 2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反响方程式Al3+ + 3HCO 3一 = Al(OH) 3 J + 3CO2 f81. 在NH4CI溶液中参加镁条会产生气泡用离子方程式表示NH4+ + H20NH3 H2O + HMg + 2 H+ = Mg 2+ + H2f或者是 Mg 2NH4 2H2O 2NH3 H20 H2Mg282. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量用离子方程式表示：CO32- + H + = HCO 3"HCO3 + H+ = H 2O + CO

14、2T83. 镁与CO2反响的化学方程式：2Mg CO2点燃2MgO C84. 实验室制取 AI(OH)3离子反响方程式：Al3 3NH3 H2O AI(OH)3 3NH485. 把AICI3溶液滴入NaOH溶液中的离子反响方程式：Al3 4OHAIO2 2H 2O86. 把NaOH溶液逐滴滴入 AICJ溶液中至过量用离子方程式表示：AI33OH AI (OH)3AI(OH)3 OHAIO2 2H2OAI2O3 2OH 2AIO2 H2O87. AI2O3溶于NaOH溶液中用离子方程式表示88. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中用离子方程式表示AIO2CO2 2H2O AI(OH)3hco389

15、. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中用离子方程式表示：2 2AIO2 C02 3H2O 2AI(OH)3C0390. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量用离子方程式表示：AIO2 H20 H AI(OH)3 Al (0H)3 3H Al3 3H2O91.氮气和镁反响：3Mg N2点燃MgsN?92.过量的铁和缺乏的铁分别与稀硝酸反响的离子方程式:铁过量：3Fe 2NO3 8H3Fe2 2NO 4H2O铁缺乏：Fe N034HFe393. 在空气中加热 FeO： 6FeO O2 = 2Fe3O494. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O395. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产

16、生色，写出此过程的有关化学方程式：NO 2H2O6H2Fe3 3H2O但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐FeSO4 2NaOH Fe(OH)2Na2 SO4 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 396. FeCb溶液与氨水混合的离子方程式:Fe3 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH497.拉曼光谱证实，溶液中不存在 AlO 2-离子，却存在Al(OH) 4离子，试写出AlCl 3与过量NaOH 溶液反响的离子方程式：Al 3+ + 4OH 一 = Al(OH) 498.写出以下的铝热反响:咼温铝粉与氧化铁：2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe铝粉与

17、磁性氧化铁：咼温8Al + 3Fe 3O44Al 2O3 + 9Fe铝粉与二氧化锰：3MnO 2 + 4AI咼温2AI 2O3 + 3Mn99铝与氢氧化钠反响的离子方程式：2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO 2 + 3H2 f100. AI(OH) 3既可以与酸反响又可以与碱反响的原因(AI(OH) 3的电离方程式)是:H2O + AIO 2- + H+，AI(OH) 3 'Al 3+ + 3OH101. 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液: 点燃2Fe + 3CI22FeCl3102. 红热的铁与水蒸气的反响：3Fe + 4H2OF

18、e3O4 + 4H2 f103. 往FeCI2溶液中参加氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2CI-104. 将铁粉参加FeCI3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+105. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+106. 如何检验FeSO4溶液中的F0局部被氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN) 3107. 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化 学方程式：电解电

19、解2AI2O34AI + 3O2f 2NaCI2Na + Cl2f108. 写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反响和原电池反响： 负极： Zn 2e= Zn 2正极：2H+ + 2e= H2f原电池反响：Zn + 2H + = Zn2+ + H2?109. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反响：负极： Fe 2e = Fe2正极：2H+ + 2e= H2f110. 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反响：负极： 2Fe 4e= 2Fe2正极： 2H2O + O2 + 4e = 4OH111. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反响和原电池反响：负极： 2H2 + 4OH - 4e= 4H 2O正极： 2H2O + O2 + 4e = 4OH原电池反响： 2H2 + O2 = 2H2O112. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反响和原电池反响：负极： 2H2 4e =