结构习题精选

1、结构综合题荟萃1.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化； 通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(

2、OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。2.可以由下列反应合成三聚氰胺：NH 2CN与水反应生成尿素【CO(NH2)2】，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排市式 。CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互

3、为等电子体的分子有N2O和 。 (填化学式)，由此可“推知CN22一离子的空间构型为 。 (2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 ，其中碳氧原子之间的共价键是 (填字母) A 2个键 B2个键 C 1个键、1个键(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之问通过 结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaC1晶体的晶格能分别为：CaO：3101 kJmol、NaC1： 786 kJmol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小

4、可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 ；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以 杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有CCl键，其共用电子对偏向 （写

5、原子名称）。（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式： ；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是： ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 4.铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，该配合物中，Cu

6、+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 Cu(NH3) n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。该配离子Cu(En)22+中存在的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键5.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，

7、四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W原子的核外电子排布式为_。 （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_、_、_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。 （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_。 （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）: 结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_。意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研

8、究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_。 AY4为一种新型化合物B. Y4与Y2互为同素异形体 CY4的沸点比P4（白磷）高D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量6.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_ _，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应 用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子 中

9、 碳原子轨道的杂化类型为_ ；1 mol C60分子中 键 的数目为_个。（用NA表示阿伏加德罗常数）（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_ 。 （4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是_ 和 _。（5） 下列说法正确的是_。 A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNOF C因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO

10、熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高6.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是       （填编号）。 A.氢键 B.离子键 C. 范德华力 D.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如：CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形。（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957据此分析Mn2+比Fe2+ （填