山东省届高三化学一轮复习-7.2《化学反应的速率-工业合成氨》课时训练-鲁科版

1、2022届山东高三一轮复习7.2?化学反响的速率 工业合成氨?课时训练(鲁科版)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每题5分，共50分)V2Q1. (2022届烟台市高三模拟)2SQ(g) + O2(g)2SQ(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的是()A. 催化剂V2Q不改变该反响的逆反响速率B. 增大反响体系的压强，反响速率一定增大C. 该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是C1、C2,那么时间间隔t1t2内，SQ(g)生成的平均速率为 v=二芋t 2一 t 1【解析】催化剂能同等程度的加快正、逆反响速

2、率。改变压强，假设能引起反响混合物浓度改变，反响速率才会改变，否那么速率不变。升温，正、逆反响速率都加快，降温，正、逆反响速率均减慢，平衡移动 C方向与反响的反响热有关。v = , V为某段反响时间内的平均反响速率。【答案】D2. (2022 福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如下图，计算反响4 min8 min间的平均反响速率和推测反响16 min时反响物的浓度，结果应是( )A.2.5mol L -1 min一1和2.0mol -L -1B.2.5mol L 一1 min一1和2.5mol -1LC.3.0mol L -1 min一

3、1和3.0mol -L -1D.5.0mol L 一1 min一1和3.0mol -L 一1【解析】此题主要考查反响速率的计算。第8 min与第4 min时反响物浓度差 c为10卩molL 一 , t为4 min，所以在4 min8 min间的平均反响速率为2.5卩molL 一1 min一1,可以排除 C、D两个选1 一项；图中从0 min开始到8 min反响物浓度降低为原来的 4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 反响物浓度也应降低为第 8 min时其浓度的1，即由10卩molL 一1降低到2.5卩molL 一1,因此推测第16 min时反响物的浓度为 2.5卩mol L

4、-1,所以可以排除 A选项而选B选项。【答案】B3. 2022届黄冈中学高三第二次联考 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反响2NOg + 2COg 2CQg + N2g可用于净化汽车尾气，该反响速率极慢，570K时平衡常数为1 x 1059。以下说法正确的选项是A. 提高尾气净化效率的最正确途径是研制高效催化剂B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD. 570K时及时抽走CO、N2,平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】“该反响速率极慢，故提高尾气净化效率的最正确途径是研制高效催化剂，A说法是正确;

5、升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故 故D错。【答案】 AB错；该反响是可逆反响，故 C错；平衡常数只与温度有关,4.可逆反响mAgnBg + pCs H= Q温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别符合F图中的两个图象，以下表达正确的选项是( )B. nn+ p, Q0A. mn, Q0C. mn, Q0D. nn。【答案】C11时刻升高温度或者增5. 2022届周口高三模拟如图为某化学反响的速率与时间的关系示意图。在大压强。速率的变化都符合的示意图的反响是A. 4NH(g) + 5Q(g)4NO(g) + 6fO(g) H0B. 2SO(g) + O2(g)2SO(g) H0D. C(

6、s) + H2O(g)CO(g) + H(g) H0【解析】探究外界条件对化学反响速率的影响，此题考查化学平衡的图象，根据图象升温或加压后平衡逆向移动，说明反响应具有以下特点：正反响为放热且气体体积增大的反响。【答案】A6 某温度下气体反响到达化学平衡，平衡常数，恒容时，假设温度适当降低,浓度增加，以下说法中正确的选项是()A. 增大 C(A)、 C(B)，K增大B. 降低温度，正反响速率增大C. 该反响的焓变为负值D. 该反响的化学方程式为：2E(g) + F(g) A(g) + 2B(g)【解析】A项，平衡常数 K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确;B项，降低温度，正、逆反响速率均减小，

7、不正确； C项，降温，F浓度增大，说明平衡逆向移动，正反响是吸热反响，那么焓变为正值,不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反响物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。【答案】D7. (2022届潍坊高三质检)合成氨反响：Nb(g) + 3f(g) 2NH(g) H=- 92.4 kJ mol 1,在反响过程中，正反响速率的变化如图:以下说法正确的选项是()A. t1时升高了温度C. t3时增大了压强B. t2时使用了催化剂D. t4时降低了温度【解析】升温正逆反响速率同时升高， 但由于该反响是放热反响， 逆反响的速率增加的幅度更大一些,A不对；加压，正逆反响速

8、率同时增加,C不对；降温，正逆反响速率瞬间即降低，D不对。【答案】B&硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：N&S2Q+ H2SQ=NaSQ+ SQ+ SJ+ HO,以下各组实验中最先出现浑浊是()实验反响温度/CNS2S3C3 溶液稀HSQHCV/mL-1c/(mol L )V/mL-1c/(mol L )V/mLA255105B255510C355105D355510【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2SQ的用量看D较高，故D项适合。【答案】9. (2022届甘肃省河西局部普通高中高三第一次联合)可逆反响2SO(g) + O2(g)2SO(g) H 0.2

9、 mol L-：那么其化学计量数之比为3 ： 1 ： 2, A正确。从反响开始到 0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.1 mol L -1/0.4 s = 0.25 mol L -1 s-1, B正确。增大压强，正、逆反响速率均增大，但增大 的倍数不同，C正确；由于不知道反响是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。【答案】D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11. (10分)(2022届济宁模拟)现将0.4 mol A 气体和0.2 mol B 气体充入10 L的密闭容器中，在一 定条件下使其发生反响生成气体C,其物质的量的变化如图：【解析】(1)A+ B

10、 C始态：0.40 mol0.20 mol0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时：0.25 mol0.15 mol0.10 molC.向容器中充入了C故A、B C的化学计量数之比为(1) 假设ti= 10 min，贝U 0至ti时间内C物质的平均反响速率为;该反响在t1时到达平衡,其化学方程式为(2) 据图中曲线变化情况分析,11时刻改变的反响条件可能是A.参加了催化剂B.降低了反响温度D.缩小了容器体积0.15 : 0.05 : 0.10 = 3 : 1 : 2。即化学方程式为：3A(g) + B(g) 2C(g)。(2) t1t2时反响速率明显加快，平衡向正反响方向

11、移动，使用催化剂平衡不移动，A不正确；降温反应速率减小，B不正确；参加 C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反响方向移动，且反响速率加快。【答案】(1)0.001 mol (L min)3A(g) + B(g) 2C(g)(2) D12. (16分)向2 L密闭容器中通 入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反响：xA(g) +yB(g)pC(g) + qD(g)。：平均反响速率vo= 1/2 va;反响2 min时，A的浓度减少了 1/3 , B的物质的量减少了a/2 mol ,有a mol D生成。答复以下问题：(1) 化学方程式中， x =、y=、p、q=。(2

12、) 反响 2 min 内，va=。(3) 反响平衡时，D为2a mol，贝U B的转化率为 。(4) 该反响在不同温度下的平衡常数如下：温度/c1 0001 1501 300平衡常数该反响的平衡常数表达式K=, H=0(填“ 、“或“=)。(5) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ,进行同样的实验，那么与上述反响比拟: 反响速率(填“增大、“减小或“不变); 平衡时反响物的转化率(填“增大、“减小或“不变)，理由是【答案】(1)2 3 16(2) a/12 mol L-1 min 一1(3) al bx 100% c(C) c6(D)/ c2(A) c3(B)(5)增大 减小体积减小，

13、气体的压增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反响方向)移动,因而使反响物转化率减小13. (10分)(2022届福建龙岩市第一次质检)T C、2 L密闭容器中某一反响在不同时刻的各物质的量如下图(E为固体，其余为气体)。答复以下问题：j(1) 写出该反响的化学方程式 。(2) 反响开始至3 min时，用D表示的平均反响速率为 mol -L -1 min 一1。(3) 该条件下，A的平衡转化率为 。(4) 该反响到达平衡时，再参加E物质，反响速率 (填“增大、“减小或“不变)。【解析】mol、0.2 mol ,故其化学计量数之比为2 ： 1 ： 3 : 1,因此反响的化学方程式为2A(g) +

14、B(g) 3D(g) + E(s)。0.6 mol-!(2) v(D) = 0.1 mol L min 。2 L x 3 min1.0 0.6 mol(3) a (A) =x 100%= 40%1.0 mol(4) E为固体，改变固体的量，反响速率不变。【答案】(1)2A(g) + B(g) 3D(g) + E(s)(2)0.1(3)40%(4)不变14. (14分)(2022 全国卷I改编)在溶液中，反响A+ 2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为 c(A) = 0.100 mol L 1、c(B) = 0.200 mol L 1 及 c(C) = 0 mol L 1。反

15、响物 A 的浓度 随时间的变化如以下图所示。TumpEU.OMO 一rn,fwo =FF1 E Fsaa SF=EEC.fMitgn0.020 00II10.0 I5D f/nlin20025.0请答复以下问题：(1) 与比拟，和分别仅改变一种反响条件，所改变的条件和判断的理由是：；(2) 实验平衡时B的转化率为 ;实验平衡时 C的浓度为 ；(3) 该反响进行到4.0 min时的平均反响速率：实验：Vb=;实验：Vc=。【解析】此题考查了外界条件对化学平衡及反响速率的影响及化学反响速率的简单计算。(1)与相比，的反响速率大，但A的转化率与相同，所以改变的条件只能是参加催化剂；与相比的反响速0.0800.200率大，且A的转化率比高，所以改变的条件只能是升高温度；_ 1_ 1实验A转化的浓度为0.040 mol L _，那么B转化的浓度为0.080 mol L _ , B的转化率为:X 100% 40%实验中 A转化的浓度为0.060 mol L _1，那么平衡时 C的浓度也应为 0.060 mol L _1;一 1(3) 反响进行到4.0 min时：实验中A消耗的浓度为：0.028 mol L ，那么B消耗的浓度为