山东省潍坊市-学高一下学期期末考试化学试题含答案

1、山东电潍坊市2022-2A18学年离一下学期期末考试化学试题试卷类型A 2022.7本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。总分值100分，考试时间为 60分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷选择题，共42分选择题此题包括14小题，每题了分，共 42分，每题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。以下说法错误的选项是A. 碳酸氢钠可用作发酵粉B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气C.硫黄可用于制黑火药D.向豆浆中参加盐卤做豆腐2以下表达正确的选项是A. 油脂属于天然高分子化合物B. 合成纤维的主要成分是纤维

2、素C. 苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反响D. 燃烧后能生成 CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素3. 锎29；cf是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。以下说法错误的选项是A.25298Cf原子中电子数为98B.25298Cf原子中中子数为154c.298cf和292cf是两种不同的核素d.锎元素位于元素周期表的第6周期4. 以下说法正确的选项是A. HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱学习文档仅供参考B. 主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数202、MgCl2中所含化学键类型完全相同D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键5. 以下物质的制取不

3、符合生产实际的是A. 用氯气和石灰乳制取漂白粉C. 以氮气、氢气为原料制备氨气6. 反响+Y=W+的能量变化如下图,B. 电解饱和食盐水制取金属钠D. 以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁F列有关说法正确的选项是A. 该反响为放热反响B. 该反响为吸热反响C. 反响物的总能量高于生成物的总能量D. 该反响只有在加热条件下才能进行7. 以下实验中的颏色变化与氧化复原反响无关的是ABCD实将NaOH溶液滴入FeS04向I-淀粉溶液将SO2通入含酚将热铜丝插入稀验溶液中滴入少量氯水酞的NaOH溶液中硝酸中现先产生白色沉淀，随后变溶液由无色变溶液红色褪去产生无色气体，象为灰绿色，最后变为红褐为蓝色随后变为红

4、棕色色A为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是与足量硫反响转移电子数为AB. lmolCH 3-CH3中含共价键数为 6Na氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NaD.46g NO 2气体中含有分子数-一定为Na9. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。以下表达正确的选项是A.四种元素中原子半径最大的是丁B.氧化物对应水化物的酸性丁一定强于丙C. 单核阴离子复原性乙强于丙D. 中的气态氢化物可与其最高价氧酸反响生成离子化合物10. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是/L 的 CuSO4溶掖 Na +、NH4+、NO3-、Mg2

5、+B. /L 的 FeCb溶液 I-、H+、Na+、SO42-C. 某无色溶液 H+、+、MnO4-、Cl-D. 能使石蕊变红的溶液 Cl-、S032-、Fe2+、H+11. 硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，以下有关硝酸的说法正确的选项是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗12. 以下实验装置不能到达实验目的的是閒4A. 图1装置除去CO2中含有的少量 HCIB. 图2装置热发浓缩NaCI溶液C图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.图4装置别离CCI4萃取模水中的

6、碘后已分层的液体13. 如图装置，将溶液甲逐滴参加盛有固体乙的烧瓶中夹持装置略去，以下对应关系错误的选项是选项甲乙丙试管中的现象A浓硝酸铜FeCl3溶液溶液颜色变深B醋酸贝壳过量澄清石灰水产生白色沉淀C浓氨水生石灰AICI 3溶液产生白色沉淀D浓盐酸MnO2石蕊试液溶液先变红后褪色14. 以下实验现象及结论都正确的选项是选项实验现象结论A将乙烯通入酸性MnO 4溶液中溶液紫红色褪去乙烯发生氧化反响B将SO2通入BaNO32溶液中产生白色沉淀BaSO3难溶于水C某化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色法Z /厶临4斗Arh 土卜该化合物定为钠盐D将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中都产生无色气体

7、乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相同的活性第II卷非选择题，共58分15. 13分以原油为原科生产聚烯烃的流程如下.二 -；P 十1逸 q -匚憎的;一答复以下问题1流程中表示的加工方法是 填序号。A.分馏B.分液C.裂解D.干馏C4C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式聚乙烯的结构简式为 。(4) 丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反响生成丙醇，该反响类型是，丙醇中官能团的名称是 。(5) 写出加热条件下，用丙醇 (CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式16. (14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲

8、烷氧化法合成甲醇的反响有(i) CH 4(g)+C0 2(g)D2C0(g)+2H 2(g) ?Hi=aJ/mol(ii) CO(g)+2H 2(g) CH30H(g)?H2=bJ/mol(iii) 2C0 2(g) = 2CO(g)+O2(g)?H3=cJ/mol(1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式 。某温度下，在2L容密闭容器中发生反响(i)，体系中n(CH4)随时间的变化如下表t/s012345n( CH4) 01s内反响速率明显快的原因是 。 化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度或生成物浓度的变化量表示。用CH4表示0- 3s内该反响的化学反响速率v=。 在该条件下，

9、能说明反响已经到达平衡状态的是 (填序号)。nmol CH 4的同时生成 2n molCOc.容器内气体的密度不随时间的变化而变化逆(CO2)=v 正(H2)3甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如下图质子交换膜可以通过H+通入甲醇气体的电极为电池的 填正或 负"极，电解质溶液中 H +向电极移动填 “ a或 “ b"17. 16分其校化学兴起小组欲用以下装置制取纯洁的氯气及氯化物，并探究其性质。答复以下问题1连接好实验装置后的第一步实验操作是 ;仪器的名称是 ;装置B中的试剂是。查阅资料知浓盐酸可与2Cr2O7固体反响生成氯气Cr2O72-变为Cr

10、3+，写出上述反响的化学方程式 ;该反响中，复原剂是 。3取50mL氯气与NaOH溶液反响生成的 “ 84消毒液，持续通入过量的 S02,溶液中开始 出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去，向反响后的溶液中先参加足量稀盐酸，再参加过量氯 化钡溶液，经 填操作名称、洗涤、枯燥、称量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化学式为 。上述实验过程中，溶液变为黄绿色的可能原因是 CIO-与S02反响所致。 溶液中H+、Cl -和CIO-反响所致，反响的离子方程式为 。18. 15分铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价制取铜和三氧化二铁的工艺流程如以下图所示

11、答复以下问题1将黄铜矿粉碎的目的是 。高温高温焙烧时发生的反响是 CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu,焙烧过程中元素被氧化，1molO 2参加反响时，反响中转移电子 mol。向滤液A中通入Cl2的目的是。4NH 3的电子式为 ，向溶液B中通入NH3后发生反响的离子方程式为 5工业上用生物法处理 H2S的原理为硫杆菌作催化剂H2S+Fe2SO43=S J +2FeSO+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO43+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最正确条件为 。假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是。co L1 h 145tn l0 严 5 2.0 2.5 303.5

12、pH<M>4B山东省滩坊市2022-2022学年高一下学期期末假设试化学试題参考答案1-10: BCDAB BCCDA11-14 : CCDA15. (13 分)(1) C(2 分);(2) CH3-(CH2)3-CH3、中IECU,(JlTTlh3 分；(2 分)加成反响2分；羟基2分% h3sd4(5)CH 3COOH+CH 3CH2CH2OHCH3COOCH 2CH2CH3+H20(2 分)16. 14 分12CH 4g +O2g=：2CH3OHg H=2a+2b-cJ/ mol3 分，方程式记 1 分， H 记 2 分2反响开始阶段，反响物的浓度最大，因而化学反响速率最大2分:0.25 mol/L s3 分，数对2分，单位1分；bd 2分3负2 分b2 分17. 16 分1检验装置气密性2分分液漏斗2分饱和食盐水2分22Cr2O7+ 14HCl= 2Cl +2CrCl 3 +3Cl2