山东省潍坊七中高三第一学期第一学段学分认定模块考试(化学试题)doc

1、潍坊七中20222022学年第一学期第一学段学分认定模块考试高三化学试题2022.11考前须知：1 .本试题分第I卷和第n卷两局部。第I卷为选择题，共40分；第n卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为 90分钟。2 .第I卷共4页，每题只有一个答案，请将选出的答案标号A、B、C、D涂在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题共40分一 选择题：此题包括11个小题，每题2分，共22分。每题只有一个选项 符合题意1. 2022年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。以

2、下在食物中的添加剂括号内物质不属于非 法食品添加剂的是A .海参甲醛B .白酒甲醇 C .奶粉三聚氰胺D .食盐KIO32以下物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A .氨水B .品红溶液C.石灰石D. 熟石灰3以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A .蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B .纯盐酸、空气、硫酸、干冰C .胆矶、盐酸、铁、碳酸钙D .生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4.右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是反响速率平衡态I反响时间A .反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B 该反响到达平衡态I后，增大反

3、响物浓度，平 衡发生移动，到达平衡态nC.该反响到达平衡态后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态nD .同一种反响物在平衡态I和平衡态n时浓度不相等5.NH3和HCI都是能用来作喷泉实验的气体。假设在同温同压 学习文档仅供参考(不考虑溶集满NH3,另一个收集 HCI气体未满，如下图，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是 质的扩散及静止时液面高度的影响 )A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6 以下实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作

4、实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡 溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加 氯水，再参加少量四氯化 碳，振荡、静置溶液分层，下层 呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色 气体，溶液变为蓝绿色只表达浓硝酸的强氧化性7. Na表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A .在铜和稀硝酸的反响中，当转移Na个电子时，产生气体的体积约为B 常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为aC.标准状况下，a个Br2分子所占的体积约为D 常温常压下，将气体和 2混合后，气体的分子总数为 Na& X、Y为短

5、周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物 X2Y，以下说法正确的选项是A X的原子半径一定大于 Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 19 下述三个实验均能发生化学反响(1) 将铁钉放入硫酸铜溶液中；(2) 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；(3) 将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是A .上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe">Cu2+B .实验(2)中Fe2+既显氧化性又显复原性C 实验(3)中发生是置换反响D 实验(1)中铁钉只做复原剂10 .以

6、下实验操作正确的选项是萤铜A .氢氧化钠固体放在滤纸上称量B .用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量C.除去粗盐中的 Ca»、Mg 2+、SO42一，依次参加的物质可以是 H2O、Ba(0H)2、Na2CO3、HClD .配制0.184 mol/L H 2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入 10 mL 18.4 mol/L H 2SO4然后边加水边震荡,假设先翻开B , 处红色布条最后定容11右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中A .浓 H2SO4B .饱和NaCI溶液在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭 颜色褪去。那么 D瓶中盛有的

7、溶液是.选择题：(此题包括6个小题，每题3分,共18分。每题有一个选项 符合题意)C.浓NaOH溶液D. 浓NaBr溶液12. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3 )与其反响使之转化为无污染的物质，发生反响的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO 3+H20, 8NH 3+6NO2=7X+12H 2O。贝U M 和 X 代表的物质的化学式是A. NaNO2、N2 B. HNO2、N2C. NO、HNO 3 D. Na3NO4、NO13.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42

8、一 pH=11 的溶液中：CO3Na+、Al(OH)NO3 参加Al能放出H2的溶液中：C、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的c(OH)=10_13mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、C、Br 有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、CA .B .C.D .X、Y、Z、W的表达正确的选项是XYZW14. 右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素 X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X Y、Z的气态氢化物的稳定性 Y<Z W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反响 W的原子序数比Z大9A .只有B .C

9、.D .15. “信息、“材料和“能源被称为新科技革命的三大支柱。以下有关资讯错误的选项是A .在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B .目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C. 2022年9月25日发射成功的“神舟七号载人飞船使用了大量的复合材料D .合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害16. 硝酸铜是制备 Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用: Cu 与稀硝酸反响制取：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO f+4H2O Cu与浓硝酸反响制取：CU+4HN0 3=Cu(NO3)2+2NO2仔

10、2H2O 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO 3+O2=2Cu(NO 3)2+2H2O以下说法正确的选项是A .制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B .制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C.三种方案中硝酸的利用率> > D 三种方案的反响都可以在铁制容器中进行17. 铁粉和氧化铁的混合物， 放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出H2(标况)，参加NH4SCN 溶液后，无颜色变化，然后向溶液中参加 2mol - L 1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL , 那么原硫酸溶液的物质的量浓度为A . 4 mol - L1B . 3 m

11、ol - L1C. 2 mol - L 1 D. 1 mol - L1潍坊七中2022 2022学年第一学期第一学段学分认定模块考试高三化学试题2022.11第U卷非选择题共60分考前须知：1 第n卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。得分评卷人三、此题包括2个小题，共22分2 答卷前先将密封线内的工程填写清楚。密封线内不准答题。题号I卷n卷总分三四五得分18. 10分某课外兴趣小组为探究某种铝合金合金元素为Mg Al 是否符合国家质量标准国家规定其中铝含量不能低于78%,设计右图装置进行实验。1如何检验该装置的气密性2合金样品固体M与氢氧化钠溶液反响的离子方程式。3 倾斜左边装置使氢氧化钠溶液足

12、量与ag合金粉末固体M充分反响，待反响停止后，进入量气管气体的体积为 VmL已折算成标准状况。假设量气管最大量程为50mL .,那么固体M中铝的质量mA1范围为。4 假设将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，那么反响停止后量气管内气体体积 填 “V “ = VmL。5假设a= 38mg, V = 44.8mL标准状况，请通过计算说明该合金是否符合国家标准不写计算过程填“符合或“不符合。19. 12分印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCb和FeCh，任意排放将导致环境污染及资源的浪 费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCb溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中

13、含 CuCl2 1.5 mol L 1、FeC" 3.0 mol L 1、FeCb 1.0 mol L 1、HCI 3.0 mol L 1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：过量Fe粉Cl2答复以下问题：1 在上述流程中，“过滤用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、 ;用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 填化学式。2实验室可用浓盐酸和固体 KM nO4直接反响制备 Cl2。此反响的离子方程式为 。 此反响中表达了盐酸的 性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCb溶液中获得 FeCb溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图 1装置简图可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮

14、管。不画固 定装置，并标明容器中所装试剂名称。图23按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g,需通入C"的物质的量不少于得分评卷人四、此题包括2个小题，共16分mol。20. 8分虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制 取氟单质的尝试一直未获成功。直到 1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了 F2。他提出的三步反响如下反响、里氟元素化合价不变： KMnO 4 + KF + H 2O2 + HF 宀 K2Mn F 6 + H 2O SbCb + HF -> SbF5 + 2K2MnF 6 + 4SbF5 = 4KSbF

15、 6 + 2MnF 3 + F2 f请根据以上反响答复以下问题：1反响中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化复原反响理 论解释(2) 完成反响 。(3) 反响中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 ，假设有1mol K2MnF 6参加反响，将会有mol电子发生转移。21. ( 8分)在一个2L的密闭容器中，发生反响2SO3( g)2SO2( g)+ O2( g)； H > 0,其中SO3的变化如以下图所示：(1) 写出该反响的平衡常数表达式 。(2) 用。2表示08min内该反响的平均速率 v= 。(3) 升高温度，该反响的反响速率将 ; K值将;容器中气体的平均相对分子质量将

16、 。(填“增大 “减小或“不变)(4) 能说明该反响已到达平衡状态的是 a. v(SO3)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c. v逆(SO2)=2v正(02)d.容器内密度保持不变得分评卷人质,A. a B. b C.(此题包括2个小题，共22分)(10分)如下图，甲、乙、丙X、Y、Z是常见化合物。它们关系:cD. d是三种常见单之间有如下转化属单质。X、Y、(1)假设甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金(5) 从8min起，压缩容器为1L,那么SO3的变化曲线为.Z中只有一种是离子化合物，试推断:含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)X与甲反响的化学方程式 X、Y、Z含有同种元素(2)

17、假设甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体,形成的阳离子，但 Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断: 写出乙、丙的化学式 。 写出X与足量的甲在溶液中完全反响的离子方程式 23. ( 12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素， Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1) X元素是(2) X与W组成的化合物中存在 键(填“离子 “共价)。(3) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反响，离子方程式为 。(4) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子

18、化合物AA与NaOH溶液1mol A能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下气体。写出加热条件下反响的离子方程式 。又知A既能与盐酸反响，又能与氯水反响，写出A与氯水反响的离子方程式5由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为 392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对 化合物B进行如下实验：a取B的溶液参加过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白 色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，参加过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 1 mol 1 lOOmL B的溶液能与1 mol 1 20mLKMnO 4溶液硫酸酸化恰好反响。写出反响的离子方程式 。潍坊七中20222022学年第一学期第一学段学分认定模块考试高三化学答案2022题号123456789答案DBACACBCD题号1011121314151617答案CBACCDCD1 11每题2分，1217每题3分，共40分18. 10分1安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻假设水准管中液面与量气管 液面维持一定的高度